高考化学一轮复习 阶段滚动加练1 化学基本概念的理解及综合应用（含解析）.doc

阶段滚动加练1化学基本概念的理解及综合应用1某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。aclbno ccodoh解析(1)无色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在ag，离子方程式为agcl=agcl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有mg2。(4)原溶液中由于含有ag，阴离子中不可能含有cl、co、oh，可能含no。答案(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)mg2mg22nh3h2o=mg(oh)22nh(4)b2磷单质及其化合物有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_。(2)次磷酸钠(nah2po2)可用于化学镀镍。nah2po2中p元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有ni2和h2po，在酸性条件下发生下述反应，请配平：ni2_h2po_=_ni_h2po_(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为2ca3(po4)26sio26casio3p4o1010cp4o10p410co若反应生成31 g p4，则反应过程中转移的电子数为_(用na表示阿伏加德罗常数的值)。解析(1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到h5p3o10，则三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10。(2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知nah2po2中p元素的化合价为1价。ni2ni过程中镍元素的化合价降低1，h2po中磷元素的化合价是3价，故h2poh2po过程中磷元素的化合价升高2，据此可配平化学方程式。(3)p元素由5价变成0价，每生成1 mol p4时，转移电子20 mol。31 g p4的物质的量为0.25 mol，所以反应转移的电子数为5na。答案(1)na5p3o10(2)1211h2o212h(3)5na3某溶液可能含有na、k、mg2、cu2等阳离子及mno、sio、alo、co、hco、so、cl等阴离子，已知：该溶液呈无色；经测定溶液的ph12；取少量溶液，加入100 ml 2 moll1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1)由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_(填离子符号，下同)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的agno3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有cl？_(填“是”或“否”)。解析(1)由可知不含mno与cu2；由知不含mg2、hco；利用可知一定含sio与co。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有alo(加入盐酸酸化时转化为al3)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的h与氨水反应；加入ba(no3)2得白色沉淀，说明含有so。(3)利用题中数据计算知：n(agcl)n(hcl)加入，利用氯原子守恒可知原溶液中含有cl。答案(1)mno、cu2、mg2、hcoco、sio(2)alonh3h2oh=nhh2oso(3)是4已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】naclo【规格】1 000 ml【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_moll1。需用浓硫酸的体积为_ml。解析(1)由c得，c(naclo)4.0 moll1。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。(4)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll1。2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为v ml，则有：4.6 mol，解得v250。答案(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.62505已知：还原性hsoi，氧化性ioi2。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。naio3nahso3=i2na2so4h2so4h2o(2)在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液，加入naio3的物质的量和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式_；当溶液中i与i2的物质的量之比为53时，加入的naio3为_ mol。解析(1)i元素的化合价由5价降低到0价，s元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。(2)由还原性hsoi可知，当nahso3溶液过量时，io先被还原成i2，再被还原成i。(3)oa段，随着io的量增多，nahso3的量减少，io被还原成i，至a点恰好完全反应，此时继续加入naio3，又发生naio3氧化i的反应：io6h5i=3i23h2o。当i与i2的物质的量之比为53时，设加入的naio3为x mol，根据转移电子数守恒，即nahso3失去的电子数等于naio3转化为i和i2时得到的电子数，得52x6x5，解得x。答案(1)4naio310nahs20eo3=2i27na2so43h2so42h2o(2)nai(3)io5i6h=3i23h2o11/66(2014眉山实验中学高三模拟)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。a、e、f、g四种物质中含同种元素。a由x和y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。b气体是引起酸雨的主要物质，h常温下为无色无味的液体，e常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)a的化学式为_，每消耗1 mol a转移的电子为_mol；(2)f与丁单质也可以化合生成g，试写出该反应的离子方程式：_；(3)少量f的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：(4)化合物m与h组成元素相同，可以将g氧化为f，且不引进新的离子。试写出m在酸性环境下将g氧化为f的离子方程式：_ _。解析根据信息知：b为so2，h为h2o，e为fe2o3；结合信息及框图转化关系知：a为fes2，甲为o2，c为so3，d为h2so4，f为fe2(so4)3；由e到丁是高温下还原fe2o3的反应，生成fe，fe与h2so4反应生成g(feso4)；(3)将少量饱和fe2(so4)3溶液滴到冷水中得到溶液，滴到naoh溶液中得到fe(oh)3沉淀，滴到沸水中得到fe(oh)3胶体；(4)化合物m为h2o2，在酸性条件下可将fe2氧化成fe3，且不引入其他杂质离子。答案(1)fes211(2)2fe3fe=3fe2(3)(4)h2o22h2fe2=2h2o2fe37碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图所示。请回答下列问题。(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe(oh)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g naio3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。解析(2)操作是为了除去过量的铁粉和反应生成的fe(oh)3 沉淀，因此采用过滤的方法。(4)根据得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学方程式。1 mol naio3被还原为nai时转移6 mol电子，故99 g(0.5 mol)naio3被还原时转移3 mol电子。答案(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；否则，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴ccl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3i26oh5iio3h2o(4)2fenaio33h2o=2fe(oh)3nai 38(2013北京理综，27)用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：.向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入mnso4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式是_。(2)将mno氧化fe2的离子方程式补充完整：mnofe2_=mn2fe3_。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 moll1根据表中数据解释步骤的目的_。(4)已知：一定条件下，mno可与mn2反应生成mno2。向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是_。中加入mnso4的目的是_。解析(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式为al2o36h=2al33h2o，在操作中，feoxfe2o3也同时被溶解，滤液中含有al3、fe2、fe3等。(2)步骤所得溶液中会有过量h2so4，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知mno和fe2的化学计量数之比为15，然后观察配平。得mno5fe28h=mn25fe34h2o。(3)步骤中，加入过量kmno4溶液目的是把fe2氧化成