高考化学 热点题型和提分秘籍 专题9.4 化学实验方案的设计与评价（含解析）.doc

专题9.4 化学实验方案的设计与评价【高频考点解读】化学实验方案的设计与评价是化学综合实验考查的一种重要形式。一是考查化学实验方案的设计能力，包括完善实验步骤，设计简短的实验操作方案等，多在非选择题中呈现；二是考查对实验方案的评价能力，包括实验方案的可行性，实验方案的优缺点及改进，在选择题中和填空题中都有所涉及。该题型能够综合考查学生的分析问题和解决问题的能力，综合性强，难度稍大，区分度高，应引起重视。【热点题型】题型一 制备实验方案设计例1、fe(oh)2中一种白色沉淀，在空气中或在含有o2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。(1)按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时 (填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是，图i中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是；(2) 在图中，要观察到fe(oh)2的生成，b管中的试剂可以是实验操作的步骤是(反应试剂已加入)若操作步骤和颠倒，能否看到fe(oh)2白色沉淀？试说明理由： (3)若用图装置实验，阳极材料应选用,阴极用石墨，阳极反应，阴极反应是，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到fe(oh)2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。 气体压强增大，利用的是温度和体积不变，增大气体的物质的量，从而将b装置中生成的feso4被气体压入ii装置，feso4和ii中的naoh接触发生反应，制备出fe(oh)2;图则利用电解原理制备fe(oh)2。答案：（1）不能，药品会被污染，防止带入空气，加速药品的氧化变质（2）稀硫酸 、打开止水夹，待c中溶液有大量气泡关闭止水夹 、不能（3）fe, fe-2e=fe2+, 2h+2e=h2,溶液与空气接触，易引起fe(oh)2变质，可以在溶液上层加盖保护液，如苯等。【感悟提高】解答此题要求对铁元素的化合的知识能灵活运用，正确掌握fe(oh)2制备条件，能将物理中大气压的知识运用到化学实验中，将基础实验与创新运用结合，将装置创新与原理创新结合。【提分秘籍】制备实验设计思路及一般方法列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。其顺序是： 特别提醒：制备实验方案遵循的原则：（1）条件合适，操作方便；（2）原理正确，步骤简单；（3）原料丰富，价格低廉；产物纯净，染污物少。题型二 性质实验设计 例2、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：cu2o溶于稀硫酸生成cu和cu 2so4在空气中加热生成cuo提出假设 假设l：红色粉末是fe2 o3假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是 。(2)若假设2成立，则实验现象是有 。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加kscn试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 。(4)经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为 。答案：（1）溶液变为血红色 （2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入kscn时，溶液不变红色 (3) 3 (4)%【感悟提高】定性检验实验设计是用来判定实验对象具有那些性质、某种因素是否存在、某个因素是否起作用、某些因素之间是否具有某种关系、测定某些物质的定性组成、探讨研究对象具有怎样的内部结构等所进行的实验。它主要解决“有没有”、“是不是”的问题。【提分秘籍】 （1）探索性性质实验方案的设计分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，探索可能具有的性质。（2）验证性性质实验方案的设计 对物质具备的性质进行求证，关键是设计出简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。特别提醒：要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。通过探究活动“发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。题型三 定量测量设计 例3、某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称取a g样品，置于烧杯中；加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：a b c d e f g（1）上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是e和 （填仪器序号）。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤沉淀的操作是 。（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）若坩埚质量是w1 g，最终坩埚和固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。答案：（1）c f g （2）2fe2+ +cl22fe3+2cl （3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作23次。（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（5）% 或 112（w2 - w1）/ 16a 等【感悟提高】本题以实验数据测定为主线，考查学生通过实验数据分析实验原理，并推断实验操作流程的能力，表面看上去试题考查的内容较为单一化，但本题却对学生的实验能力和推理能力和平时实验的动手能力等均有较高层次的要求。要解答好此类试题，要求教师让学生在平时的实验课上多亲自体验实验探究的过程，多动手实验，并做到实验前进行实验预习和认真填写实验报告的好习惯，这样使学生对实验流程做到心中有数，记忆深刻，实验中所需要的实验仪器不用死记硬背，而是记住实验过程，便能顺利推出。【提分秘籍】定量测量实验设计是为了深入了解物质和自然现象的量的特征，揭露各因素之间的数量关系，从而确定某些因素的数值。它能够具体的从量上来测定对象所具有的某种性质或者他们的数量关系。它得到的结果是一定质和量之间的准确函数关系。因此所有影响此函数关系准确的因素都视为干扰因素，设计实验就是确定了具体某一方案后，排除此方案中所有干扰因素，干扰因素全部排除，此方案具体的实施程序就清晰且明确了。【高考风向标】 1【2015新课标卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】d2【2015江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）a制备al(oh)3悬浊液：向1moll1alcl3溶液中加过量的6moll1naoh溶液b提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水c检验溶液中是否含有fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，观察实验现象d探究催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，观察并比较实验现象【答案】bd3【2015新课标卷理综化学】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4102，k2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(h2c2o42h2o)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置c中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置b的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有co，为进行验证，选用甲组实验中的装置a、b和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a、b、_。装置h反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有co的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；co2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置c反应生成沉淀，干扰co2的检验。（2） f、d、g、h、d、i； cuo（氧化铜）；h中的粉末有黑色变为红色，其后的d中的石灰水变浑浊；（3） 向盛有少量nahco3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍铜）；4【2015四川理综化学】(13分)(nh4)2so4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (nh4)2so4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置a-b-c-d，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸70.00ml）。通入n2排尽空气后，于260加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2。品红溶液不褪色，取下装置b，加入指示剂，用0.2000mol/l naoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00 ml。经检验滴定后的溶液中无so42-。 （1）仪器x的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a盛装0.2000mol/l naoh溶液 b用0.2000mol/l naoh溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置b内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置a-d-b，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入n2排尽空气后，于400加热装置a至(nh4)2so4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入n2。观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32-，无so42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置d内溶液中有so32-，无so42-的实验操作和现象是_.（5）装置b内溶液吸收的气体是_.（6）(nh4)2so4在400分解的化学方程式是_.【答案】（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03 mol（4）取少量装置d内溶液于试管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）nh3（6）3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o5【2015福建理综化学】（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调b和c装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高b中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被so2、h2o2、fecl2等物质还原成cl-。 【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为0的对照实验；clo3-+6i-+6h+=cl-+3i2+3h2o（4）因存在cl2的重新溶解、hclo分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的试样，加入足量的h2o2溶液，加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。6【2015安徽理综化学】（14分）某研究小组将纯净的so2气体通入0.1moll-1的ba（no3）2溶液中，得到了baso4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的so2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的no3-假设二：溶液中溶解的o2（1） 验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体假设一成立实验2：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lba（no3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的ph随通入so2体积的变化曲线入下图实验1中溶液ph变小的原因是_;v1时，实验2中溶液ph小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的o2和kno3，氧化相同的h2so3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的ph前者_(填大于或小于)后者，理由是_【答案】（1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）so2溶于水后生成h2so3 ;3so2+2no3-+2h2o=3so42-+4h+2no;（3）实验步骤实验现象结论实验1：作为参考实验假设二成立实验3：将纯净的so2气体通入未经脱o2处理的25ml0.1mol/l的bacl2溶液中有白色沉淀生成（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的o2和no3-分别氧化相同的h2so3，生成的h+的物质的量前者多余后者7【2015海南化学】（11分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为 ，装置b中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取 。尾气的成分是 。若仍用d的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。（3）若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3 ，检验fecl3常用的试剂是 。欲制得纯净的fecl2 ，在实验操作中应先 ，再 。【答案】（1）mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+ 2h2o，浓硫酸。（2）hcl；hcl和h2；发生倒吸、可燃性气体h2不能被吸收。（3）kscn溶液；通入氯化氢（赶尽装置中的空气），1. (2014新课标，13)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()。选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析a项，na2s与稀硫酸发生反应：na2sh2so4=na2so4h2s，h2s气体通过导管进入，产生ag2s黑色沉淀，是h2s与agno3反应的结果，不能得出ksp(agcl)ksp(ag2s)，错误；b项，将浓h2so4滴入蔗糖，蔗糖变黑，可以说明浓h2so4具有脱水性，通过溴水褪色，说明浓h2so4与生成的碳发生氧化还原反应生成了so2，由此可以进一步证明浓h2so4具有强氧化性，正确；c项，稀盐酸与na2so3发生反应：na2so32hcl=2naclso2h2o，so2与ba(no3)2溶液发生氧化还原反应生成baso4沉淀，若中为bacl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀，错误；d项，浓硝酸与na2co3发生反应：na2co32hno3=2nano3co2h2o，说明hno3的酸性强于h2co3；中na2sio3溶液中产生白色沉淀，并不能据此证明h2co3的酸性强于h2sio3，其原因是浓硝酸具有易挥发性，挥发出的硝酸蒸气与co2一并进入na2sio3溶液，且均能与其发生反应而产生h2sio3沉淀。答案b2(2014全国课标，28)某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。 氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml c1 moll1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1 naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(ag)2.0105 moll1，c(cro)为_ moll1。已知：ksp(ag2cro4)1.121012(6)经测定，样品x中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。 制备x的化学方程式为_；x的制备过程中温度不能过高的原因是_。答案(1)当压力过大时，安全管中液面上升，使a瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基橙)(3)100%(4)偏低(5)防止agno3见光分解2.8103(6)32cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o温度过高，h2o2分解，氨气逸出3. (2014四川，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)。.查阅资料(1)na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。(2)向na2co3和na2s混合液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品中常含有少量na2so3和na2so4。(3)na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；e中的试剂是_(选填下列字母编号)。 a稀h2so4 bnaoh溶液 c饱和nahso3溶液(2)先向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。(3)待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中混合液，滤液经_(填写操作名称)、 结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 .探究与反思(1)为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，_ _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。(2)为减少装置c中生成的na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。答案.(1)分液漏斗b(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl(2)先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液(3)重结晶【高考押题】 1下列装置中间的试管用来收集浓硝酸与铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少的是 ()。解析由于装置图采用的是排空气法，no2的密度比空气大，气体应长进短出才能使收集到的气体中空气含量最少，c正确。答案c2下列气体制备与收集装置错误的是 ()。解析d选项，no气体易与空气中氧气发生反应，且其密度与空气非常相近，不能用排空气法收集。答案d3在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ()。accoco2na2co3bcucu(no3)2溶液cu(oh)2cfefe2o3fe2(so4)3溶液dcaoca(oh)2溶液naoh溶液答案d4为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是 ()。a称量所需要的仪器是托盘天平b样品放在蒸发皿中灼烧c样品中碳酸钠的质量分数为0.76d如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大答案d5下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()。选项实验操作实验现象结论a向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有so42b向agcl沉淀中滴入稀ki溶液白色沉淀变黄agi比agcl更难溶c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170 ，将产生的气体通入酸性kmno4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖解析用乙醇与浓硫酸加热制乙烯的实验中，要检验产物是否是乙烯时要注意产物中可能混有乙醇和so2，它们均能使酸性kmno4溶液褪色，c项错误；用新制的cu(oh)2悬浊液检验淀粉水解产物中是否有葡萄糖时，必须先用naoh溶液中和h2so4，否则cu(oh)2悬浊液会与h2so4反应而干扰葡萄糖的检验，d项错误。答案ab6某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()。a将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体答案b7下列实验操作、现象与实验结论一致的是 ()。选项实验操作、现象实验结论a将fecl3溶液分别滴入nabr、nai溶液中，再分别滴加ccl4，振荡，静置氧化性：fe3br2i2b除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入cuso4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜c向某溶液中加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有so42d甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应解析选项a中的结论应该是氧化性：br2fe3i2；选项c不能确定是so42，因为so32或sio32也可能出现题述现象；选项d中是因为发生了萃取而未发生取代反应。答案b8欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_ _(填序号)。待仪器b中的温度恢复至室温时，测得量筒c中水的体积为va ml；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管b中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置a上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时a中共放入水vb ml。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_ _。(4)若试管b的温度未冷却至室温，就读出量筒c中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案(1)ahgbcfed(2)(3)(22.41 000m)/(vavb)(4)偏小9二氧化氯(clo2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(who)列为a1级消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验装置制备clo2。(1)如图所示，在烧瓶中先放入12.25 g kclo3和9.00 g草酸(h2c2o4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有clo2、co2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ，然后停止加热，并使其保持在6080 之间。控制温度的目的是_，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_。(3)a装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_(填序号，下同)，b装置中盛放_。50 ml 60 的温水 50 ml冰水50 ml饱和食盐水 50 ml naoh溶液(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。请写出有关反应的离子方程式：_。(5)从所制得的二氧化氯水溶液溶质质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因：_(用数据说明)。答案(1)2kclo3h2c2o42h2so42co22clo22khso42h2o11(2)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计(3)(4)8clo25h2s4h2o5ba2=5baso48cl18h(5)答案见解析10某化学兴趣小组为了测定铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行探究。.测定铁碳合金中铁的质量分数(1)检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗和通入n2的活塞，在装置e后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。(2)装置c中发生反应的离子方程式为_ _。(3)实验开始前称量装置e的质量，将a g铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量的浓硫酸，待装置a中不再有气体放出时，停止加热，通入n2一段时间后拆下装置e并称量质量，装置e的质量增加b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。(4)甲同学认为依据此实验测得的数据计算铁碳合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的co