高考化学一轮复习 第8章 基础课时3 盐类的水解限时训练（含解析）.doc

基础课时3盐类的水解(时间：45分钟)1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。a溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐b含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性c盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱d强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如ch3coonh4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如nahso3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如nahso4。答案c2(2013广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的h和oh的物质的量浓度的乘积为11010，则该溶液可能是()。h2so4；ch3cooh；nh4cl；kohch3coonaabcd解析由题意易求得水电离出的c(h)c(oh)1105 moll11107 moll1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案b3(2013宜昌联考)下列说法正确的是()。a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去kcl溶液中的fe3。答案d4(2014太原模拟)ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，下列说法正确的是()。a加入少量naoh固体，c(ch3coo)减小b加入少量fecl3固体，c(ch3coo)减小c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h) c(oh)解析加入naoh固体使平衡左移，c(ch3coo)增大，a项错；ch3coo水解溶液呈碱性，fe3水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(ch3coo)减小，b项正确；稀释溶液虽然促进ch3coo的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(oh)减小，ph减小，c项错；依据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，可知d项错。答案b5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。acoh2ohcooh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于co的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增强，a对；明矾溶于水，al3发生水解生成al(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮物，b对；利用水解原理制得tio2xh2o，加热脱水即可制备tio2纳米粉，c正确；配制sncl2溶液时加入naoh能促进sn2水解，d错误。答案d6(2014上海徐汇区一练，11)室温下有下列四种溶液：0.1 mol/l氨水0.1 mol/l nh4cl溶液混合溶液：盐酸和nh4cl的浓度均为0.1 mol/l混合溶液：naoh和氨水的浓度均为0.1 mol/l。四种溶液中c(nh)由大到小排列正确的是()。abcd解析一水合氨为弱电解质，电离出的c(nh)很小，naoh抑制一水合氨的电离，盐酸抑制nh水解。答案d7(2014宝鸡调研)常温下，0.1 moll1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()。ahx、hy、hz的酸性依次增强b离子浓度：c(z)c(y)c(x)c电离常数：k(hz)k(hy)dc(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)解析0.1 moll1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则hx是强酸，hy、hz是弱酸，再根据水解规律可知hy的酸性强于hz的酸性。所以酸性：hxhyhz，故a、c错误。根据“越弱越水解”可知b错误。根据物料守恒可知d项正确。答案d8为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()。anaohbna2co3c氨水dmgo解析加入naoh、na2co3、氨水后，mg2和fe3都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入mgo消耗fecl3水解生成的hcl，促使fecl3水解成fe(oh)3，同时mgo转化成mgcl2，即使mgo过量，它不溶于水，也不会引入新杂质。答案d9(2014重庆联考)常温下，对于ph均为5的hcl溶液和nh4cl溶液，下列说法正确的是()。a两溶液稀释10倍后，ph相等b两溶液加热至相同的温度后，ph相等c两溶液中各加入等体积的ph等于9的naoh溶液后，ph相等d两溶液中水的离子积相等解析盐酸属于强电解质，稀释10倍后，h浓度变为原来的1/10，nh4cl溶液中nh发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，h浓度大于原来的1/10，a项错；加热，hcl溶液中h浓度不变，nh4cl溶液中由于nh水解程度增大，h浓度增大，b项错；naoh溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，nh4cl溶液与naoh溶液反应生成nh3h2o和nacl，但剩余大量的nh4cl，溶液仍为酸性，c项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，d项正确。答案d10(2014绵阳诊断)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()。afeso4(fe)bsncl2(hcl)cfecl3(hcl)dnaalo2(naoh)解析a项中加入铁屑是防止fe2被氧化。答案a1125 ，naoh和na2co3两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(oh)分别是：naoh溶液中_；na2co3溶液中_；在1 l水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 ml上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由co水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。解析(1)naoh能抑制水的电离，naoh溶液中的h来自于水的电离，c(h)水c(oh)水1.01011 moll1；na2co3水解能促进水的电离，其溶液中的oh来自于水的电离，即c(oh)1.0103 moll1；naoh电离的oh会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为co的水解程度增大，所以ph变化小，ph变化较大的是naoh溶液。答案(1)1.01011 moll11.0103 moll1naoh溶液(2)naoh(3)coh2ohcooh(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由co水解引起的(或其他合理答案)12(2014佛山检测)10 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为：该溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液bbacl2溶液cnaoh溶液d澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(4)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。解析(1)hco水解的离子方程式为hcoh2oh2co3oh，若nahco3分解生成na2co3，则na2co3的水解程度大于nahco3。(2)na2co3和nahco3溶液都能和ba(oh)2、ca(oh)2溶液反应产生白色沉淀，和naoh溶液混合都无明显现象，bacl2和na2co3产生白色沉淀，和nahco3溶液不反应，则加入bacl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10 时nahco3溶液的ph8.3，溶液冷却至10 ，若ph高于8.3，则溶液为na2co3溶液或na2co3和nahco3的混合液(因为na2co3水解程度大于nahco3)。由此可知nahco3分解生成na2co3和co2，co2挥发，冷却后ph升高，乙正确；若ph等于8.3，说明升、降温只影响了hco的水解平衡，甲正确。(4)常压下加热nahco3的水溶液的温度不可能达到150 ，所以乙的判断是错误的。答案(1)hcoh2oh2co3oh大于(2)乙b(3)等于甲(或高于乙)(4)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液温度达不到150 13(1)已知25 时0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(oh)，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph。a固体ch3cookb固体ch3coonh4c气体nh3d固体nahco3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时ch3coonh4溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的mg(oh)2沉淀中加入浓的nh4cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的mg(oh)2沉淀中加入浓ch3coonh4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为nh4cl溶液中，nhh2onh3h2oh，且mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)；又hoh=h2o，所以mg(oh)2溶解平衡向右移动，促进mg(oh)2的溶解。乙同学的解释为：因为ch3coonh4=ch3coonh，且mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，nhoh=nh3h2o，所以mg(oh)2溶液平衡向右移动，促进mg(oh)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？_，为什么？_。解析(1)溶液中存在ch3coohch3cooh电离平衡，加入ch3coona，增大了ch3coo浓度，平衡向左移动，c(h)减小，ph增大。(2)存在溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)。加入nh4cl，nh与oh结合生成nh3h2o，溶解平衡向右移动，mg(oh)2沉淀溶解。答案(1)乙b乙(或甲)增大(或不变)(2)乙同学的解释是正确的甲同学认为由nh的水解所提供的h中和了由mg(oh)2电离出来的oh，而忽视了nh4cl电离的nh也能结合oh，且电离的nh浓度又远远大于nh水解出的h浓度。由于ch3coonh4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的h引起的mg(oh)2沉淀溶解14(2015南昌检测)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103moll1c(oh)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑