复分解反应及应用学案.doc

复分解反应及应用学案1、（课前复习）已学过的酸和碱的部分化学性质（填写下列表格）稀酸（盐酸）等的化学性质碱（氢氧化钠等）溶液的化学性质1、跟酸碱指示剂作用。使 色的石蕊试液变为 色，_(“能”或“不能”)使 色的酚酞试液变色。1、 跟酸碱指示剂作用。使 色的石蕊试液变为 色，使_色的酚酞试液变为_色。2、跟金属氧化物反应生成_HCl + Fe2O3_2、跟非金属氧化物反应生成_NaOH + CO2_3、跟盐反应生成_ HCl + CaCO33、 跟某些盐反应生成_ NaOH + CuSO44、跟较活泼的金属反应生成_ HCl + Zn H2SO4 + Zn另：酸具有共性的原因是：_碱具有共性的原因是：_合作探究练习：请写出列反应的化学反应方程式。并分析它们的共同点。（1）Cu(OH)2 + H2SO4= （2）CuO + HCl= （3）HCl + CaCO3= （4）NaOH + FeCl3= 总结：1、复分解反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，这样的反应叫复分解反应。 表达式：_。 特点：_。 条件：_。溶解规律：2、常见离子搭配及特点：（默写常见十一种离子搭配）练习：判断下列反应能否发生，若能发生，请写出化学方程式。（1）HCl + NaNO3= （2）Fe(OH)3+CuSO4=（3）AgNO3+BaCl2= （4）NaOH+CuSO4=（5）NaOH+CaCO3= （6）Cu(OH)2+MgCl2=（7）CaCl2+H2CO3= （8）Ba(NO3)2+Na2SO4=（9）NaOH+K2SO4= （10）MgCl2+KOH=【例题探究】【例1】请写出十个复分解反应的化学方程式，并归纳哪类物质间的反应一定是复分解反应。【例2】将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不变的是 （ ）A、硫酸镁溶液、氢氧化钡溶液 B、氢氧化钠溶液、稀硫酸 C、碳酸钠溶液、稀盐酸 D、氯化钙溶液、碳酸钾溶液【例3】下列各组内物质能大量存在于同一溶液中的是 （ ） A 、H2SO4、NaOH、NaCl、KNO3 B 、Na2CO3、KCl、Ba（OH）2、NaNO3 C 、NaOH、Na2CO3、CuCl2、Fe2(SO4)3 D 、KCl、Ba(OH)2、NaNO3、BaCl2【例3】有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组 成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色 (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。有_种可能组成。【课堂精练】1、将下列各组中物质在水中混合，它们能在溶液中共存的是 （ ）A、Ba(OH)2、K2SO4、HNO 3 B、HCl、Na2CO3、CaCl2C、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl D、KNO3、NaCl、MgSO42、下列各组物质中，混合后能得到无色、透明的溶液的是 （ ）A、硫酸铜、盐酸、氯化钠 B、氯化铁、硫酸、硝酸钾C、硫酸钠、氯化钡、硝酸 D、盐酸、氯化钠 、硝酸钾练习3、下列两组物质，A组中哪种物质能与B组中所有物质反应 （ ）A、Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、NaNO3 B、Na2SO4、Na2CO3、CuCl2、Fe2(SO4)34、下列物质的溶液，既能跟铁反应，又能分别跟氯化钡和烧碱反应的是 （ ） A、硫酸铜 B、硫酸锌 C、盐酸 D、碳酸钠5、用什么试剂可除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）A、NaCl（Na2CO3） B、NaOH（Na2CO3）C、NaNO3（NaCl） D、NaCl（BaCl2）E、CuCl2（CuSO4） F、CO2（H2O）6、不用其它物质能将下列物质鉴别出来吗？A组、CuSO4、NaOH、BaCl2、KNO3 B组、Ca(OH)2、Na2CO3、HCl7、能将Na2CO3、AgNO3、Ba(OH)2三种物质鉴别出来的试剂是 （ ）8、除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的_溶液，反应后生成_白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_9、从Zn Ag BaCl2 NaOH CuCl2 Na2SO4 CaO H2O H2SO4等物质中，选择适当的物质，按要求写出下列化学方程式：（1）化合反应_（2）分解反应_（3）置换反应_（4）复分解反应：a 酸与氧化物：_ b 酸与盐：_ c 中和反应：_ d 碱与盐：_ e 盐与盐：_10、判断下列反应能否发生，写出能反