高中化学专题2化学平衡的移动新课课件苏教版选修4.ppt

第三单元化学平衡的移动 一 化学平衡的移动 1 概念 改变外界条件 破坏原有的平衡状态 建立起新的平衡状态的过程 2 移动的原因 外界条件发生变化 3 正逆反应速率与平衡移动的方向 若v正 v逆 平衡向正反应方向移动 平衡不移动 若v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 若v正 v逆 4 反应商与化学平衡移动的方向 注 反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度 不一定是平衡浓度 1 若q k 化学平衡向逆反应方向移动 v正 v逆 2 若q k 化学平衡向正反应方向移动 v正 v逆 3 若q k 化学平衡不移动 问题思考 p49交流与讨论 思考哪些因素有可能影响化学平衡移动的方向 1 浓度变化对化学平衡的影响 教材p53活动与探究 二 影响化学平衡的因素 橙色变黄色 减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 黄色变橙色 增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 橙色 黄色 平衡正向移动 平衡逆向移动 思考 增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢 注意增加固体或纯液体的量 由于浓度不变 正逆反应速率都不变 所以化学平衡不移动 平衡正向移动 平衡逆向移动 练习1 在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 不移动 不变 2 增加碳 平衡 c co 1 增加co2 平衡 co 正向移动 增大 达到平衡时平衡混合物中nh3的含量 v n2 v h2 1 3 2 压强变化对化学平衡的影响 p54交流与讨论 压强的变化对化学平衡有何影响 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动 提醒 若没有特殊说明 压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现 如增大压强 就默认为压缩气体体积使压强增大 若m n p q 反应前后气体分子数不变的反应 若m n p q 反应前后气体分子数变化的反应 增大压强 平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强 平衡往气体分子数增加的方向移动 压强改变 平衡不发生移动 结论 压强变化对浓度商的影响 增大压强 则a 1 若m n p q 则k k 平衡正向移动 若m n p q 则k k 平衡逆向移动 若m n p q 则k k 平衡不发生移动 增大压强 a 1 减小压强 则a 1 若m n p q 则k k 平衡逆向移动 若m n p q 则k k 平衡正向移动 若m n p q 则k k 平衡不发生移动 减小压强 则a 1 m n p q m n p q 减小体系的压强 平衡不移动 但正逆反应速率都减小 增大体系的压强 平衡不移动 但浓度增大 颜色加深 正逆反应速率都加快 2 密闭容器充入 惰性气体 a 恒压 当成 减压 b 恒容 速率不变 平衡不移动 注意 练习3 在密闭容器中进行下列反应 达平衡后 改变条件 指定物的浓度及平衡如何变化 1 减小密闭容器体积 保持温度不变 则平衡 c co2 2 通入n2 保持密闭容器体积和温度不变 则平衡 c co2 3 通入n2 保持密闭容器压强和温度不变 则平衡 c co2 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 减小 2 恒温下 反应ax g by g cz g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 x的物质的量浓度由0 1mol l增大到0 19mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a b cd a b c a 练习 在一密闭容器中充入1molno2 建立平衡 测得no2转化率为a 在其它条件不变时 再充入1molno2 待新平衡建立时 又测no2的转化率为b 问a b值的大小关系 b a 3 温度变化对化学平衡的影响 活动与探究1 课本p51 活动与探究2 加深 平衡逆向移动 变浅 平衡正向移动 结论 其他条件不变的情况下 p52 升高温度 化学平衡向吸热反应方向移动 降低温度 化学平衡向放热反应方向移动 升高温度 平衡往吸热方向移动 降低温度 平衡往放热方向移动 4 催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂 影响化学平衡的条件 小结 影响化学平衡的条件 化学平衡移动方向 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 压强 增大体系压强 向气体分子数减少的方向移动 减小体系压强 向气体分子数增多的方向移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 加入催化剂 平衡不移动 改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 这就是勒夏特列原理 三 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 概念的理解 影响平衡的因素只有浓度 压强 温度三种 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况 温度或压强或一种物质的浓度 当多项条件同时发生变化时 情况比较复杂 定性角度 平衡移动的方向为减弱外界改变的方向 定量角度 平衡移动的结果只能减弱 不可能抵消 外界条件的变化 1 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 a 密闭 低温是存放氨水的必要条件 b 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 c 硝酸工业生产中 使用过量空气以提高nh3的利用率 d 在feso4溶液中 加入铁粉以防止氧化 d 练习1 在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加co2 平衡 co c co2 2 减少co 平衡 c co c co2 正向移动 增大 增大 正向移动 减小 减小 练习2 在密闭容器中进行下列反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 达到平衡后 加入n2 达到新平衡后 n2 h2的转化率将怎么变化 h2的转化率增大 n2的转化率减小 4 密闭容器中ma g nb g pc g 反应达到平衡 经测定增大压强p时 a的转化率随p而变化的曲线如下图 则 1 增大压强 a的转化率 平衡向移动 达到平衡后 混合物中c的浓度 2 上述化学方程式中的系数m n p的正确关系是 3 当降低温度时 c的浓度减小 正反应是 热反应 增大 m n p 增大 吸 a的转化率 p 正反应方向 四 合成氨工业条件的选择 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 注入过量n2 及时分离nh3 原因 提高 和 h2 平