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文档简介

化学反应速率与化学平衡 二 影响化学反应速率的因素 比较下列每组化学反应的速率 并分析引起速率不同的可能原因 1 mg hclal hcl 2 mg hclmg hac 3 硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧 总结 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 内因 外因 反应物的性质 温度 浓度 压强 催化剂 接触面积等 内因是影响化学反应速率的主要因素 1 温度对化学反应速率的影响 其他条件不变时 升高温度可以增大反应速率 温度每升高10 化学反应速率通常增大到原来的2 4倍 经验规律 在各种外界条件中 温度对反应速率的影响能适应所有的反应 2 浓度对反应速率的影响 其他条件不变 增大反应物的浓度 可以增大化学反应速率 1 浓度对反应速率的影响 只适用于气体与溶液 不适用于固体和纯液体 注意 2 反应速率快慢与浓度有关 而与物质的总量无关 3 压强对化学反应速率的影响 对有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 反应速率加快 1 全部由固体或液体参加的反应 压强的改变对反应速率没有影响 2 压强对反应的影响本质上是浓度的影响 注意 例1 在一密闭容器中 加入so2和o2发生2so2 o2 2so3 试分析下列情况对反应速率的影响 1 容器体积变为原来的2 3 气体反应物浓度增大 反应速率增大 2 容器体积不变 加入so2 o2 气体反应物浓度增大 化学反应速率增大 3 恒温 恒压时 充入惰性气体 要保持压强不变 体积增大 浓度减小 速率减慢 4 恒温 恒容时 充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变 5 其他因素对化学反应速率的影响 4 催化剂对反应速率的影响 通常情况下催化剂能够加快化学反应速率 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 需要满足的条件 活化分子 能量较高 有可能发生有效碰撞的分子 活化能 活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差 明确概念 1 浓度对化学反应速率的影响 浓度增大 单位体积内活化分子的数目增大 碰撞机会增多 有效碰撞增多 反应速率增大 用碰撞理论解释 升高温度 反应物能量增加 活化分子增多 碰撞频率提高 有效碰撞增多 反应速率增大 2 温度对化学反应速率的影响 用碰撞理论解释 3 催化剂对化学反应速率的影响 原因 在其他条件不变时 使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量 会使更多的反应物分子成为活化分子 大大增加活化分子百分数 因而使反应速率加快 规律 催化剂可以加快化学反应的速率 总结 一个反应要发生一般要经历哪些过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 3 压强对反应速率的影响 原因 对气体来说 若其他条件不变 增大压强 就是增加反应物的浓度 即增加活化分子的浓度 因而可以增大化学反应的速率 规律 对于有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强
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