高中化学第三章第三节《难溶电解质的溶解平衡》P课件鲁科版选修1.ppt

溶解和沉淀过程 第三节难溶电解质的溶解平衡 第一课时 临朐六中付春刚 思考与讨论 1 nacl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征 2 要使nacl饱和溶液中析出nacl固体 可采取什么措施 3 在饱和nacl溶液中加入浓盐酸有何现象 饱和nacl溶液 naclna cl 加热浓缩 降温 有晶体析出 平衡特征 逆 等 动 定 变 疑问 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质是完全不溶于水吗 如有溶解是否存在溶解平衡 探究活动 难溶等于不溶吗 加入ki 增大了i 的浓度 使平衡左移 生成pbi2 上层清液出现黄色沉淀 实验演示 取有pbi2沉淀的饱和溶液中上层清液 即pbi2的饱和溶液滴加几滴ki溶液 观察现象 实验现象 1 黄色沉淀的成分是什么 其阳离子来自哪里 2 如果难溶电解质也存在溶解平衡 请从平衡移动的角度分析沉淀产生的原因 pbi2沉淀阳离子来自pbi2溶解部分电离出的pb2 pbi2pb2 2i 实验结论 难溶物也有部分溶解 也存在溶解平衡 物质的溶解性 一般来说 20 时 溶解度大于10g的为易溶 介于1g 10g之间的为可溶 介于0 01g 1g的为微溶 小于0 01g的为难溶 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不可能为0 绝对不溶解的物质是不存在的 所谓沉淀完全 在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 有些难溶物其溶解部分完全电离 为强电解质 如 caco3 agcl mg oh 2等 一 难溶电解质的溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定条件下 当难溶电解质v 溶解 v 沉淀 时 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡 称为沉淀溶解平衡 溶解平衡时的溶液是饱和溶液 2 特征 逆 等 动 定 变 3 影响因素 内因 外因 浓度 温度 一般 4 过程表示 例如 agcl s ag aq cl aq 例题 1 有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 a agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl沉淀的溶解度增大d 向agcl沉淀中加入nacl固体 agcl沉淀的溶解度不变例题 2 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2减少的是 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 ac ab 注 一般情况 温度越高 ksp越大 对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质 ksp越小 溶解度越小 越难溶 mol3 l 3 ksp baso4 ba2 so42 单位 mol2 l 2ksp fe oh 3 fe3 oh 3单位 mol4 l 4 2 沉淀溶解平衡常数 溶度积常数ksp pbi2 s pb2 aq 2i aq 25 时 ksp pb2 i 2 7 1 10 9 练习 baso4 fe oh 3的溶度积表达式 与弱电解质的电离平衡常数做对比 ksp的意义和影响因素 物质本身性质和温度 难溶物在水中的溶解能力 溶解能力大小有 agcl agbr agi 问 agcl mg oh 2哪个更难溶 3 ksp的求算例题 3 25 时 ksp pbi2 7 1 10 9mol3 l 3求pbi2的饱和溶液中的 pb2 和 i 解析 pbi2 pb2 2i 浓度关系 pb2 i 2 pb2 溶解的pbi2的浓度为 1 2 10 3mol l 1 ksp pb2 i 2 pb2 22 pb2 2 4 pb2 3 7 1 10 9mol3 l 3 pb2 1 2 10 3mol l 1 i 2 pb2 2 4 10 3mol l 1 常温下 agcl mg oh 2哪个更难溶 解析 ksp agcl ag cl ag 2 1 8 10 10mol2 l 2 ag 1 34 10 5mol l 1即agcl的溶解浓度为 1 34 10 5mol l 1 ksp mg oh 2 mg2 oh 2 4 mg2 3 5 6 10 12mol3 l 3 mg2 1 12 10 4mol l 1即mg oh 2的溶解浓度为 1 12 10 4mol l 1 可以看到 agcl更难溶 难溶物的溶解平衡 溶解平衡 难溶 完全不溶 一定条件下 溶质离子与该固态物质之间建立平衡 溶度积ksp 表达式 ksp pb2 i 2 意义 沉淀溶解能力 ksp求算 利用ksp求难溶物离子浓度 小结 练习 1 下列说法正确的是 a 硫酸钡放入水中不导电 则硫酸钡是非电解质b 物质溶于水达到饱和时 溶解过程就停止了c 绝对不溶解的物质是不存在的d 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零2 在有固态mg oh 2存在的饱和溶液中 存在如下平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 向该饱和溶液中分别加入固体ch3coona nh4cl时 固体mg oh 2的质量有何变化 c 加入ch3coona固体 ch3coo 水解得oh 抑制mg oh 2溶解 mg oh 2质量增大 加入nh4cl固体时 nh4 与溶液中oh 结合得nh4oh 使mg oh 2溶解平衡正向移动 mg oh 2质量减少 3 将足量的agcl分别放入 1 5ml水 2 10ml0 2mol l mgcl2溶液 3 20ml0 5mol l nacl溶液 4 40ml0 1mol l 盐酸中溶解至饱和 各溶液中ag 浓度由大到小的顺序为 4 常温下 在500ml0 011mol l 的ba oh 2溶液中加入500ml0 01mol l 的硫酸溶液生成沉淀 已知ksp baso4 1 1 10 10mol2 l 2 1 沉淀生成后溶液的ph 2 沉淀生成后溶液中c so4 1 4 2 3 解析 oh ba2 5 10 4mol l 1 h 1 0 10 11mol l 1 溶液ph 11 设沉淀后so42 浓度为x 则有 baso4 ba2 so42 5 10 4 x ksp baso4 5 10 4 x 1 1 10 10m