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文档简介

欢迎兄弟学校老师莅临指导 欢迎兄弟学校老师莅临指导 化学反应 1 根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2 根据反应中是否有电子转移 得失或偏移 氧化还原反应 非氧化还原反应 3 根据反应中是否离子参加 离子反应 第二节离子反应 讨论 1 哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢 2 可通过什么方法检验这些物质是否电离 3 物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示 小结 1 酸 碱 盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动的离子 2 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子 3 电离可用电离方程式来表示 电解质和非电解质 1 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 2 非电解质 在水溶液里或熔化状态下不能够导电的化合物 讨论 1 通过实验1 1观察到什么现象 说明了什么 2 为什么相同条件下的导电能力有强有弱 3 什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同 小结 1电解质naohnaclhclch3coohnh3 h2oh2o 现象灯亮灯亮灯亮灯暗灯暗灯不亮 导电性强强强弱弱非常弱 2 灯泡亮暗 溶液的导电性不同 单位体积溶液里自由移动的离 子的数目不同 电解质电离程度不同 电解质有强弱之分 电 解质物质的结构不同 二 强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质 物质结构 电离程度 溶液里粒子 导电性 物质类别实例 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 水合离子 分子 水合离子 强 弱 大多数盐类 强酸 强碱 如kno3 nacl hcl naoh 弱酸 弱碱 水如ch3cooh nh3 h2o 强电解质 在水溶液里全部电离出离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质 二 强电解质和弱电解质 练习 书写电解质kno3 cacl2 h2so4 ba oh 2 kal so4 2的电离方程式 总结 电解质和
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