高中化学：1.1.3《反应焓变的计算》课件（鲁科版选修4）.ppt

第一章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 四 反应焓变的计算 一 盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应焓变是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 c s o2 g co g 因为c燃烧时不可能完全生成co 总有一部分co2生成 因此这个反应的 h无法直接测得 请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的 h 提示 1 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol 2 co g o2 g co2 g h3 283 0kj mol h1 h2 h3 h2 h1 h3 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj molc s o2 g co g h 110 5kj mol 二 反应热的计算 有关热化学方程式的计算 例1 25 101kpa时 使1 0g钠与足量的氯气反应 生成氯钠晶体并放出17 87kj的热量 求生成1mol氯化钠的反应热 解 na g cl2 g nacl s q 17 87kj 1g 23g mol 411kj mol答 生成1molnacl时放出热量411kj 应用盖斯定律的计算 例3 已知下列反应的反应热为 ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l h1 870 3kj mol c s o2 g co2 g h2 393 5kj mol h2 g o2 g h2o l h3 285 8kj mol试计算下述反应的反应热 2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l 解 分析各方程式的关系 知将方程式按2 组合得上述反应方程式即 h 2 h2 h3 h1 h 2 393 5kj mol 285 8kj mol 870 3kj mol 488 3kj mol答 反应2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l 反应热为 488 3kj mol 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68kj moln2h4 l o2 g n2 g 2h2o l h 622kj mol火箭发射时用肼n2h4 l 作燃料 no2作氧化剂 反应生成n2和h2o l 写出该反应的热化学方程式 练习1 n2h4 l no2 g 3 2n2 g 2h2o l h 622kj mol 68kj mol 2 656kj mol 将焦炭转化为水煤气的主要反应为 c s h2o g co g h2 g 已知 c s o2 g co2 g h1 393 5kj molh2 g o2 g h2o g h2 242 0kj molco g o2 g co2 g h2 283 0kj mol 写出制取水煤气的热化学方程式 练习2 c s h2o g co g h2 g h 131 5kj mol 比较反应热数据可知 1molh2和1molco完全燃烧放出的热量之和比1molc s 完全燃烧放出的热量 多 甲同学据此认为 煤炭燃烧时加少量水可以使煤炭燃烧时放出更多的热量 乙同学根据盖斯定律通过计算 认为 将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多 你的观点呢 乙同学是怎样计算的 你能重现乙的计算过程吗 乙同学的计算过程 c s h2o g o2 g co2 g h2o g h1c s h2o g co g h2 g h2 131 5kj molh