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第一章原子结构和元素周期律复习 原子结构 核外电子 原子核 质子 中子 0 1 原子结构 在原子 分子 离子中的几个数量关系 1 原子 分子中 质子数 核电荷数 核外电子数 2 离子中 质子数 核电荷数 核外电子数 阳离子中 质子数 电子数阴离子中 质子数 电子数 3 质量数 质子数 中子数 核素的质量数在数值上约等于原子量 元素 核素1 核素2 同位素 三素关系 核外电子排布规律 1 电子总是尽先排布在能量最低的电子层2 每层最多容纳电子数是2n2个3 最外层电子数 8个4 次外层电子数 18个5 倒数第三层 32个 注 以上规律必须同时符合 决定元素种类的是 决定核素种类的是 决定元素化学性质的主要是 决定原子量大小的是 质子数 或核电荷数 质子数和中子数 最外层电子数 质子数和中子数 几个结论 元素周期律 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律 元素周期律是原子结构周期性变化的外在反映 2 元素周期律和元素周期表 元素周期表 一 结构 三短 三长 一不全 七主 七副 八和零 二 应用 1 判断最外层电子数 电子层数 主族 最外层电子数 电子层数 族序数 周期数 2 判断化合价 主族 最高价 最低负价 族序数 8 族序数 3 判断原子半径 1 最小的原子是 2 同周期原子半径规律 3 同主族原子半径规律 4 判断得失电子能力及氧化性还原性 金属性非金属性 与水反应难易 与氢气反应难易 气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸碱性 失电子能力还原性金属性 强 弱 弱 强 得电子能力氧化性非金属性 弱 强 强 弱 在周期表中元素原子的变化规律 原子结构 表
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