高中化学：1.3.1《物质的量及其单位——摩尔》课件（8）（鲁科版必修1）.ppt

化学中常用的物理量 物质的量 第一课时 联想 质疑 水是大家非常熟悉的物质 它是由水分子构成的 一滴水 约0 05ml 大约含有1 7万亿个水分子 如果一个个地去数 即使分秒不停 一个人一生也无法完成这项工作 那么 怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢 难见 难称量 2h2 o22h2o 粒子个数比 质量比 2 1 2 4g 32g 36g 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 点燃 国际单位制 si 的七个基本物理量 物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量 一 物质的量及其单位 摩尔 物质的量 n 是表示物质所含粒子多少的物理量 物质的量是一个专有名词 由四个字组成 是一个整体 不能分割 也不可加字 减字 硫酸的物质的量能简化为硫酸的量吗 能不能写成硫酸的质量或硫酸的数量 交流 研讨1 1 概念 摩尔 物质的量的单位 摩尔简称摩 符号mol 将12g所含的碳原子数定义为1mol 1mol物质含有阿伏加德罗常数 符号为na 个粒子 数量为6 02 1023mol 1 12c 原子核里含6个质子和6个中子的碳原子 2 单位 思考 为什么不用 个 作单位 一滴水里大约含1 67 1021个水分子 摩尔 来源于拉丁文moles 愿意是大量和堆积的意思 于是1971年 由41个国家代表参加的第14届国际计量大会决定物质的量的单位为摩尔 1 摩尔是七个物理量之一 2 摩尔是物质的质量单位 3 1摩尔大米含有6 02 1023个米粒 物质的量是七个基本物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 交流 研讨2 下面叙述是否正确 3 n n na的关系 1 1mol碳原子含有个碳原子 2 0 3mol硫酸分子含有个硫酸分子 3 10mol钠离子含有个钠离子 4 6mol电子含有个电子 5 0 5mol中子含有个中子 1 na0 3 na10 na6 na0 5 na 物质的量是表示微粒的集体 可以用分数或小数表示 物质的量 n 微粒数目 n 阿伏加德罗常数 na 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子 多少摩尔氧原子 h2o 1 1mol na 2h o 2 1 2na na 1mol 2mol 结论 不同层次粒子之间的物质的量关系应根据组成而定 微粒个数 微粒集团 物质的量 交流 研讨3 1 1molna2so4含有molna 2 molso42 1 个氧原子 2 0 5molna2so4含有molna 1 molso42 0 5 物质的量 n 物质所含粒子数目 n 阿伏加德罗常数 na 个氧原子 2 6 02 1023 4 6 02 1023 交流 研讨4 3 0 1molkclo3和0 1molkclo中所含粒子数相等的是 a 钾离子 b 氯离子 c 氯原子 d 氧原子 ac kclo3 k clo3 kclo k clo 小结 1 一个概念及单位 物质的量 摩尔 一个常数和数值 阿伏加德罗常数 6 02 1023mol 1 2 三个关系 概念和单位 n n na 不同层次粒子间物质的量的关系 物质的量 粒子数 na na 3 注意二点 用摩尔必须指明粒子的名称 只能用于微观粒子 物质的量 n 物质所含粒子数目 n 阿伏加德罗常数 na 这是我们本节学习的第一个公式 切记 切记 作业 1 2molh2so4含个h2so4分子 可电离出molh 可电离出molso42 共含个原子 2 3 01 1023个氯离子中含质子摩尔 含电子个 3 1molna变成na 失去mol电子 4 沉淀1molba2 需要molso42 第二课时 第3节化学中常用的物理量 物质的量 二 摩尔质量和气体摩尔体积 交流 研讨 1mol物质的质量在数值上有什么特点 结论 1mol的任何物质的质量 以克为单位时 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量 1 摩尔质量的概念 我们将单位物质的量的物质所具有的质量 m 叫做摩尔质量 m 也就是说 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 2 摩尔质量的常用单位 g mol 1和kg mol 1 3 计算公式 m m n 注意 这是本节学习的第二个公式 切记 一 摩尔质量 概括 整合 1 naoh的摩尔质量为 a 40b 40gc 40mold 40g mol2 下列说法正确的是 a 1摩尔氧原子的质量是32g molb oh 的摩尔质量为17gc 1molh2so4的质量为98g mold h2o的摩尔质量为18g mol3 2na个h2so4分子是多少摩尔 质量为多少克 4 54克水含多少摩尔水分子 含有多少个水分子 迁移 应用 d d 2mol198g 3mol3na 二 气体摩尔体积 交流 研讨 在相同的温度和压强下 1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点 材料 分析 结论 在相同的温度和压强下 1mol任何气体的体积在数值上近似相等 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 4 决定因素 气体分子间平均距离的大小 5 影响因素 温度和压强压强不变 温度越高 体积越大温度不变 压强越大 体积越小 2 计算式 vm v n 3 常用单位 l mol 1和m3 mol 1 6 特例 标准状况 101kpa 0 c 下 1摩尔任何气体体积都约为22 4l 22 4l与气体摩尔体积是什么关系 v表示气体体积 概括 整合 物质的量 n 这是我们本节学习的第三个公式 切记 切记 气体的体积 v 气体摩尔体积 vm 迁移 应用 3 在同温 同压下 两种物质的量相同的气体必然 a 体积均为22 4升b 具有相同的体积c 具有相同的分子数d 具有相同的原子数 4 同温同压下 两个容积相等的储气瓶 一个装有co2 另一个装有co和ch4的混合气体 两瓶内的气体一定具有相同的 a 质量b 碳原子数c 密度d 分子数 5 在相同条件下 下列气体中密度最大的是 a h2b o2c cl2d co2 1 下列说法正确的是 a 1mol任何气体的体积都是22 4lb 当温度高于0 时 一定量任何气体体积都大于22 4lc 当压强高于101kpa时 1摩尔任何气体的体积都小于22 4ld 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4l 2 标准状况下 112ml某气体的质量是0 17g 该气体是 a o2b n2c co2d h2s d d b c b d c 第三课时 第3节化学中常用的物理量 物质的量 三 物质的量浓度 0 04mol 配制0 1l含0 04molnacl的溶液的步骤 1 计算 2 称量 如果是液体量取 3 溶解 如果是液体稀释 4 冷却 5 转移 玻璃棒引流 6 洗涤 7 振荡 8 定容 9 摇匀 10 装瓶 贴签 容量瓶 天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 用到的仪器 交流 研讨 1 物质的量浓度的概念以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 2 物质的量浓度的单位 mol l 1或mol m 3 3 计算公式 nb cb v 溶质物质的量 溶质物质的量浓度 溶液的体积 迁移 应用 1 把1molnaoh溶解在1l水中 溶液的物质的量浓度是不是1mol l 1 2 从1l1mol l 1的kno3溶液中取出10ml 取出的溶液中kno3的物质的量浓度是多少 3 把1 12l的hcl 标准状况 溶于水 配制成250ml溶液 该溶液hcl的物质的量浓度是多少 0 01mol 0 01mol 0 02mol 0 01mol 0 73g 1 36g 欢迎发表见解 n 微观粒子数目 cb v 气体体积 m 任何状态的物质质量 na na vm vm 溶液体积 m m 概括 整合 v cb 宏观 微观 桥梁 n 第一章认识化学科学 第3节化学中常用的物理量 物质的量 第四课时 表示溶液浓度 溶质的质量分数 概念 以单位体积溶液中所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质b的物质的量浓度 符号 cb单位 mol l含义 表示1l溶液中所含溶质的物质的量 注意 1升是溶液体积 并非溶剂体积 一 物质的量浓度 表达式 物质的量浓度 mol l 0 5mol l的naoh溶液可以表示什么含义 从中取出 ml 它的物质的量浓度有变吗 升水中溶解了 摩尔的氯化钠 所以氯化钠的物质的量浓度为 mol l 这句话正确吗 随堂检测一 40gnaoh的物质的量为 将其溶于水中得2l溶液 其物质的量浓度为mol l 标准状况下 22 4lhcl气体溶于水得0 5l盐酸 其物质的量浓度为mol l 物质的量浓度为2mol l的nacl溶液500ml中含nacl的物质的量为mol 质量为g nnacl cnacl v 2mol l 0 5l 1mol mnacl n m 1mol 58 5g mol 58 5g 练习 1 1mol l的h2so4溶液中ch cso42 分别是多少 2 将1molnacl和1molcacl2溶于水配成1升溶液 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少 ch 2mol l cso42 1mol l cna 1mol l cca2 1mol l ccl 3mol l 例 现欲配制0 lnacl溶液 其中溶质物质的量为0 04mol 溶质质量 溶液体积 二 一定物质的量浓度溶液的配制 先把2 34gnacl溶解 再加水至0 1l 容量瓶 m nacl 0 04mol 58 5g mol 1 2 34g 容量瓶的构造容量瓶上标有温度 容积和刻度线容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液 关于容量瓶 容量瓶的规格100ml250ml500ml1000ml 使用注意使用前检查瓶塞处是否漏水 容量瓶不能进行加热 不能在容量瓶里进行溶质的溶解 容量瓶只能用于配制 不能用于储存溶液 二 物质的量浓度溶液的配制 配制步骤 计算 称量 溶解 洗涤 定容 摇匀 冷却 转移 装瓶 主要仪器 容量瓶 不同规格 1 计算 2 称量 用托盘天平称量 3 溶解 在烧杯中溶解 用玻棒搅拌 思考 为何不直接在容量瓶中溶解 m nacl 0 04mol 58 5g mol 1 2 34g 4 冷却 5 转移 冷却后 用玻棒引流 避免液体洒在瓶外 6 洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中 7 定容 振荡均匀后 注入蒸馏水 至距刻度1 2 处 改用滴管加水 使液面最低处与刻度相切 思考 如液面超过了刻度 怎么办 请重新配制 8 摇匀 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 使溶液混合均匀 9 装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中 盖上瓶塞 贴上标签 不用再加水 溶液凹液面低于刻度线怎么办 要再加水至刻度线吗 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 实验所需仪器 三误差分析 在配制溶液过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 讨论 1 溶液物质的量浓度与哪些物理量有关 2 根据 偏小 nacl中含有杂质 无影响 烧杯和玻璃棒未洗涤 偏小 偏小 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 偏小 定容时俯视 偏大 定容时仰视 偏小 溶液未冷却就定容 偏大 水的凹液面超过标线部分用滴管吸去 偏小 cb 操作 四 化学方程式中物质的量之比等于化学式前的系数之比 例 用0 5mol的氢气与足量氧气反应 可生成水多少摩尔 练 化学实验中残余的氯