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原子的构成同位素 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 1 0 1 实际质量 1 6726 10 27kg 1 6748 10 27kg 相对质量 1 007 1 008 原子的构成 核电荷数 z 质子数 电子数 原子序数 原子核半径小于原子半径的万分之一 体积占原子体积的几千亿分之一 带正电 带负电 不显电性 原子的质量集中在原子核 z个 a z 个 z个 质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 叫质量数 质量数 a 质子数 z 中子数 n o 8 16 2 2 2 离子电荷 原子个数 质量数 质子数 化合价 数字的位置不同 所表示的意义就不同 可要小心哟 质量数 质子数 微粒 氯原子 硫离子 钠离子 35 17 填表 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 br 80 35 某元素rn 核外有x个电子 该元素的某种原子的质量数为a 求原子里的中子数 阴离子rn 核外有x个电子 则原子的核外电子数为x n 核内的质子数也为x n 核内的中子数n a x n a x n 氕 氘 氚 重氢 超重氢 试比较三种原子的异同 指出它们之间的关系 质子数相同 中子数不同 质量数不同 属同种元素 不同种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素 d t 下列叙述正确的是 a 质子数相同的微粒之间一定互为同位素 b 已发现的元素有112种 因此有112种原子 c 属于同位素的原子一定为同种元素 d 水 h2o 和重水 d2o 互称同位素 不一定 如hf h2o nh3 ch4等分子质子数相同 大多数元素均有同位素 原子数目远远超过112种 正确 因属于同位素的原子的质子数相同 同位素指的是原子之间关系 不是分子之间的关系 c 本节总结 本节课学习了两个重要概念 质量数和同位素 原子的质量数是指元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和 在实际使用中常代替同位素的原子量 所以也叫做近似原子量 需要注意的是元素无质量数 质子数决定元素的种类 中子
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