高中化学：2.2.2《离子反应及其发生的条件》课件（2）（新人教必修1）.ppt

第二节离子反应及其发生的条件 第二课时 知识回顾 下列物质中 h2so4hclnaohhno3cu oh 2agclna2co3乙醇h2ofeco2石墨 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 属于电解质的是 2 在溶液中主要以离子形式存在的是 由于电解质溶于水后可电离成离子 所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子反应 离子之间的反应 探究实验 探究离子反应的实质 1 向盛有2mlna2so4溶液的试管里加入2ml稀kcl溶液 2 向盛有2mlna2so4溶液的试管里加入2mlbacl2溶液 现象 无明显变化 bacl2 na2so4 2nacl baso4 结论 该反应没有发生化学变化 现象 有白色沉淀产生 结论 该反应发生化学变化 白色沉淀为baso4 思考 试从电离的角度分析 为什么na2so4溶液和bacl2溶液发生了化学反应 分析 电离方程式 na2so4 2na so42 bacl2 ba2 2cl 其反应实质 ba2 so42 baso4 bacl2和na2so4混合时 na 和cl 之间没有发生化学反应 而ba2 与so42 之间发生了化学反应 生成了难溶的baso4白色沉淀 离子方程式 以na2so4溶液与bacl2溶液反应为例 新知识 离子方程式如何书写呢 1 写出正确的化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 把难溶的物质 气体和水等仍写成化学式 离子方程式的书写步骤 bacl2 na2so4 baso4 2nacl ba2 2cl 2na so42 baso4 2na 2cl 3 删去方程式两边不参加反应的离子 ba2 so42 baso4 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 简化 写改删查 基础 关键 途径 保证 易溶于水 易电离的物质要写成离子形式 难溶的物质 气体和水等仍用化学式表示 注意 哪些是易溶 易电离的物质以及难溶的物质呢 同学们加强记忆 1 易溶 易电离的物质 强酸 如hcl hno3 h2so4等 强碱 如naoh koh ba oh 2等 可溶性盐 如钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐及其它可溶性盐 2 难溶的物质 难溶性碱 如mg oh 2 cu oh 2 fe oh 3等 难溶性盐 如baso4 agcl caco3 baco3等 请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式 练习 分析 写agno3 hcl agcl hno3 改ag no3 h cl agcl h no3 删ag cl agcl 查 探究实验 探究离子方程式的意义 向盛有2ml氢氧化钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸 观察现象 现象 无明显现象发生 h oh h2o 离子方程式 结论 发生了中和反应 练习 写出下列反应的离子方程式 1 hcl koh kcl h2o 2 h2so4 2naoh na2so4 2h2o 3 h2so4 2koh k2so4 2h2o h oh h2o h oh h2o h oh h2o 问题 对于上述方程式 我们发现了什么 化学方程式不同 但都可用相同的离子方程式表示 为什么呢 酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的h 与碱电离出来的oh 结合生成了水 分析 这说明离子方程式和一般的化学方程式表示的意义不同 离子反应方程式的意义 揭示了反应的实质 不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应 练习 1 ca2 co32 caco3 2 cu2 2oh cu oh 2 表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如cacl2 na2co3 caco3 2nacl 表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写 学习了离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 课堂小结 判断下列化学反应是否为离子反应 是离子反应的写出离子方程式 练习 1 稀盐酸与ba oh 2溶液反应 2 澄清的石灰水与co2反应 3 氢气在加热的条件下还原氧化铜 是h oh h2o 是ca2 2oh co2 caco3