高中化学：《化学反应原理》之（化学平衡移动）.ppt

选修四化学反应原理专题二第三单元 化学平衡的移动 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 400 不同压强下n2和h2反应生成nh3达到化学平衡状态时nh3的物质的量分数实验数据如下表 在一定的温度下 压强增大氨的物质的量分数增大 500 105pa 不同温度下n2和h2反应生成nh3达到化学平衡状态时nh3的物质的量分数实验数据如下表 在一定的压强下 温度升高氨的物质的量分数减小 1 概念 一 化学平衡移动 2 研究对象 已建立平衡状态的体系 改变外界条件 破坏原有化学平衡状态 建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动 3 平衡移动的本质原因 v 正 v 逆 浓度 温度 压强 催化剂 思考 如何通过改变条件来打破旧平衡 二 影响化学平衡移动的条件 1 浓度的变化对化学平衡的影响 活动与探究 实验步骤 1 向试管中加入4ml0 1mol lk2cro4溶液 在滴入数滴1mol lhno3溶液 观察溶液颜色的变化 2 将上述溶液分成两份 向其中一份中滴加1mol lnaoh溶液 观察溶液颜色变化 并和另一份溶液作对比 溶液由黄色向橙色转变 溶液由橙色向黄色转变 增大反应物浓度 可使化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 可使化学平衡向逆反应方向移动 t2 v正 v逆 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 0 平衡状态 速率 时间关系图 v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度 用平衡常数解释化学平衡的移动 2cro42 2h cr2o72 h2o 结论 其它条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆方向移动 2 压强对化学平衡的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 思考 1 现对此平衡进行缩小容器体积一半 问化学反应速率是否改变 若改变 则如何变化 2 化学平衡是否发生移动 如何移动 2 压强对化学平衡的影响 n2 g 3h2 g 2nh3 g 思考 1 现对此平衡进行缩小容器体积一半 问化学反应速率是否改变 若改变 则如何变化 2 化学平衡是否发生移动 如何移动 3 增大压强时为什么合成氨的化学平衡是向正反应方向移动 请同学们利用化学平衡常数解释 增大压强 n2 g 3h2 g 2nh3 g 速率 时间关系图 v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动 即缩体反应方向移动 对有气体参与的化学平衡 增大压强 使化学平衡向体积缩小方向移动 减小压强 使化学平衡向体积增大方向移动 注意 对等体反应 压强改变对化学平衡移动无影响 结论 其它条件不变的情况下 3 温度变化对化学平衡的影响 溶液变蓝色 溶液变粉红色 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 p54 活动与探究 温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 规律 1 温度升高时 正逆反应速率均 但 故平衡向方向移动 2 温度降低时 正逆反应速率均 但 故平衡向方向移动 增大 吸 放 吸热反应 减小 吸 放 放热反应 小结 v 正 v 逆平衡向正反应方向移动 v 正 v 逆平衡向逆反应方向移动 化学平衡不移动 思考 2 分别作出合成氨化学平衡 在减小压强 升高温度 利用催化剂外界条件改变下的