高中化学：反应原理课件的资料鲁科版必修2.ppt

化学反应速率 第2课时 学习目标1 知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响 2 认识温度 催化剂对化学反应速率的影响 3 通过催化剂实际应用的事例 认识其在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 学习重点 难点1 活化能的涵义及其对化学反应速率的影响 2 认识温度 催化剂对化学反应速率的影响 思考问题 请根据下列事实 思考可能是什么外界条件影响了化学反应速率 它们是怎样影响化学反应速率的 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈 用氯酸钾制取氧气时 加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气 家庭中要用冰箱保存食物 三 温度对化学反应速率的影响1 经验规律 内容 对于在溶液中发生的反应 温度每升高10k 化学反应速率将增大到原来的2 4倍 表示式 v 倍数值 t2 t1 10 变化后的反应速率 交流 研讨阅读课本p58的 交流 研讨 部分 进行讨论 1 温度对化学反应速率常数和反应速率有怎么样的影响 2 升高相同温度 对不同反应的化学反应速率的影响程度一样吗 表2 3 3几个反应在不同温度时的反应速率常数之比 1 升高温度 反应速率常数增大 各反应的化学反应速率增大 2 不同反应 升高相同的温度 对反应速率常数影响不同 对反应速率的影响程度不一样 k反应速率常数a比例常数e自然对数的底r摩尔气体常量 阿伦尼乌斯经验公式 阿伦尼乌斯工作照 ea活化能单位 j mol 1kj mol 1 分析阿伦尼乌斯公式 越大 越小 越小 越大 普通分子活化分子 吸收能量 活化能 普通分子形成活化分子所吸收的能量 活化能越高 反应速率常数越小 反应越难进行 能量 反应进程 总反应 o3 o 2o2 h2 i2 2hi 气体反应 从表中数据得知 不同的反应有不同的活化能 各反应的活化能的数值相差很大 ea值越大 改变温度对反应速率的影响程度就越大 这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因 表2 3 5一些反应使用催化剂前后的活化能及化学反应速率常数之比 化学反应 催化剂 蔗糖酶 过氧化氢酶 金 碘 c12h22o11 蔗糖 h2o c6h12o6 葡萄糖 c6h12o6 果糖 2hi h2 i2 ch3cho ch4 co 2h2o2 2h2o o2 9 2 1011 310k 1 6 108 503k 7 5 104 793k 5 8 108 298k 四 催化剂对化学反应速率的影响 交流 研讨课本p61 交流 研讨 思考下列问题 1 使用催化剂前后化学反应速率常数如何变化 2 有催化剂和无催化剂时ea值有何变化 3 催化剂对化学反应速率有何影响 与其他因素相比 影响程度如何 有催化剂时的ea比无催化剂时小得多 使用催化剂能增大化学反应速率常数 增大化学反应速率 催化剂对化学反应速率的影响程度大 有催化剂时速率常数比无催化剂时大许多 交流 研讨结合课本p61 62表2 3 5 图2 3 9内容 讨论 1 催化剂影响化学反应速率的原理是什么 2 各反应的催化剂为什么各不相同 能量 反应进程 ea 总反应 o3 o 2o2 反应物 o3 o 产物 o2 o2 ea1 1 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 2 催化剂不能改变化学反应的平衡常数 不能改变平衡转化率 3 催化剂具有选择性 4 催化剂通过参与反应改变反应历程 降低反应的活化能来提高化学反应速率 反应历程必定既有催化剂参与的反应 也有催化剂再生成的反应 总结催化剂有哪些特点 拓展思考 如果你是一个化工厂的老板 你最想通过哪些方法提高反应速率来提高生产效益 1 这节课我们学习了哪些内容 2 影响化学反应的速率的因素有哪些 概括整合 化学反应速率 内因 外界条件 浓度 温度 催化剂 v kc h2o2 c hi 活化能 k 化工生产条件选择 物质的性质 小结 随堂检测 1 升高温度时 化学反应速率加快 主要是由于 a 使反应物分子的活化能降低b 反应速率常数增大c 该化学反应的过程是吸热的d 该化学反应的过程是放热的2 在溶液中发生的反应ma nb pc qd 若温度每升高10k 化学反应速率将增大到原来的2倍 将温度由原来的100c升高到400c 该反应的速率升温后变为原来的多少倍 a 6b 4c 8d 16 b c 3 向四个体积相同的密闭容器中 分别充入一定量的so2和o2 开始反应时 按反应由快到慢的顺序排列的是 甲 500 10molso2和5molo2反应乙 500 v2o5作催化剂 10molso2和5molo2反应丙 450 8molso2和5molo2反应丁 500 8molso2和5molo2反应a 甲 乙 丙 丁b 乙 甲 丙 丁c 乙 甲 丁 丙d 丁 丙 乙 甲4 下列说法正确的是 a 催化剂不参与反应b 催化剂在反应前后质量和性质都没有变化 c 使用催化学剂能提高化学反应的速率和平衡转化率d 催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率e 催化剂对任何反应都能起作用f 催化剂作用机理是改变了反应历程 降低了反应的活化能 c df 1 铅室法 制硫酸的过程有如下反应 no 1 2o2 no2 so2 h2o h2so3 h2so3 no2 h2so4 no 其中no循环使用 o2来源于空气 则总反应式为 由此可见氮的氧化物在反应过程中起 作用 2 下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入mno2a 全部b c d 3 在10