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第二节元素周期律 厦门二中 一 元素周期表中元素性质递变规律 相同 增多 从1 2或1 8 相同 从大到小 从小到大 从 1 7或 4 1 相同 减弱 增强 增强 减弱 失减弱 得增强 失增强 得减弱 氧化性增强 还原性减弱 还原性增强 氧化性减弱 二 比较粒子半径大小的常用规律 1 原子半径的比较同主族 从上到下逐渐增大同周期 从左到右逐渐减小 零族除外 2 离子半径的比较同主族 阴 阳离子从上到下逐渐增大 同周期主族元素 阴离子半径大于阳离子半径 阴离子半径从左到右逐渐减小 阳离子半径从左到右逐渐减小 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 半径越小 如n3 f na mg2 s2 cl k ca2 3 同种元素的各种粒子 电荷高半径小 反之则小 如fe fe2 fe3 4 不同周期 主族 电子层结构也不相同时 找出其他元素作参照对比判断如 na 与s2 哪个大 可选f cl 来对比 因为na cl cl f 所以s2 na 判断元素性质 金属 非金属性 主要事实依据 金属性 单质跟水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属单质间的置换反应 非金属性 与h2反应的难易及氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱 非金属单质间的置换反应 元素性质 三 四 同主族元素 同周期元素变化规律 随着核外电子排布出现周期性的变化 元素的化学性质也出现了周期性的变化 1 同主族元素从上至下 金属性增强 非金属性减弱以碱金属和卤族为例2 同周期元素从左到右 金属性减弱 非金属性增强以na mg al si p s cl ar
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