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第二章 第三节化学反应的利用 第1课时利用化学反应制备物质 化学反应物质变化的实质 旧化学键断裂新化学键形成调控化学反应的速率 浓度 温度 压强 催化剂 反应物 生成物 回顾 杀虫剂漂白粉防晒霜食品添加剂 联想质疑 一种新物质是怎样利用化学反应制造出来的呢 生活中的化学反应有哪些运用 一 利用化学反应制备新物质 请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结 1 氯气的实验室制法 请同学们从以下几方面总结 为什么将 洁厕灵 和 84消毒液 混合会产生氯气 盐酸 次氯酸钠 反应原理 1 二氧化锰为难溶于水的黑色粉末 2 稀盐酸与二氧化锰不反应 3 浓盐酸易挥发 4 此反应必须加热 舍勒 瑞典 公元1742一1786 气体发生装置 zn h2so4 znso4 h2 净化装置 固态试剂 液态试剂 注意装置的顺序 收集比空气重的气体例如 氧气 收集难溶或微溶于水的气体例如 氧气 氢气 收集比空气轻的气体例如 氢气 气体收集装置 1体积的水溶解2体积氯气 不与空气反应 密度比空气大 a 向上排空气法 洗气后得到干燥的cl2 b 排饱和食盐水法 对气体干燥程度不做要求 饱和食盐水 制氯气的收集装置 尾气的处理 难以吸收的可以点燃处理 选用d a b c d 说明 吸收溶解速度不很快 溶解度也不很大的气体用装置a 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大 易倒吸 选用b 少量尾气可以集于气球中 选用c 氯气 尾气处理装置 naoh溶液 多余的cl2 cl2 2naoh nacl naclo h2o 饱和食盐水 浓硫酸 naoh溶液 实验室制备氯气的装置图 浓盐酸 二氧化锰 二氧化锰盐酸逢 隔网热瓶氯气生 盐水硫酸除杂质 吸收通入火碱中 请思考图示的装置都有哪些用途 问题讨论 1 为什么不能加强热 答 浓盐酸有较强的挥发性 若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质 另外也降低了hcl的利用率 2 还能选用其他试剂反应制取氯气吗 1 从a口进气 从b口排出瓶内的空气 可收集o2 cl2等比空气重的气体 2 从b口进气 从a口排出瓶内的空气 可收集h2 nh3等比空气轻的气体 5 在瓶内充满水 从b口进气 将瓶内水从a口压出 可作为排水取气装置 3 在瓶内加入适量液态净化剂 从a口进气 b口出气 可作为气体净化装置 4 瓶内加入适量浓硫酸 从a口进气 b口出气 可作为气体干燥装置 可以用排饱和食盐水的方法收集cl2 2 在实验室中制取纯净 干燥的氯气 常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶 这两个瓶内盛放的试剂依次是 盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液a b c d 1 二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中 作为还原剂的hcl和参加反应的hcl物质的量之比是 a 1 1b 2 1c 1 2d 任意比 3 实验室制取下述各组物质 所用的气体发生装置相同的是 a h2 o2b o2 hclc cl2 hcld h2 co2
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