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化学平衡移动复习一.化学平衡移动原因分析移动的原因： 移动的方向： 移动的结果： 移动的原理： 二.影响因素1、浓度对化学平衡的影响：浓度对化学平衡的影响： 一定温度下、在一密闭容器中进行的可逆反应：mA + nB pC + q D已达平衡。（1）若A为固体，再加入A，平衡是否移动？ （2）若A为气体，且容器的容积不变，充入A，此时正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向 方向移动。达新的平衡时，A的转化率 ，B的转化率 ，n（A） n（B） n（C） n（D） ；体系中各组分的浓度C（B） C（C） C（D） 。如充入C，此时正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向 方向移动，达新的平衡时，A、B的转化率 ，n（A） n（B） n（C） n（D） （3）下面五个图分别是浓度改变时，V正V逆随时间的变化图，请判断改变的是什么物质的浓度？是增大还是减小？ V V逆 V正， V正=V逆 V正 V正=V逆 V正 V正=V逆 V逆， V逆 t t t V V V正 V正=V逆 V逆 V正=V逆 V正 V逆t t2、压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响： 一定温度下在一容器中进行的可逆反应：mA （g）+ nB（g） pC（s） + q D（g）已达平衡，容器内压强为P0（1）可做为增大气体的压强且用于讨论平衡是否移动的情况是 可做为减小气体的压强且用于讨论平衡是否移动的情况是 （2）若将容器的体积减小一半，V正 V逆 此时平衡左移，说明 反应方向速率增大的多，m、n、p、q有何关系？ 。反应物的转化率 反应物的体积分数 ，生成物的体积分数 ，达新的平衡时，容器内的压强为P1，则P1的范围是 （3）若将容器的体积扩大1倍，V正 V逆 此时平衡逆向移移动，说明 反应方向速率减小的多，m、n、p、q有何关系？ 。反应物的转化率 反应物的体积分数 ，生成物的体积分数 ，达新的平衡时，容器内的压强为P2，则P2的范围是 （4）若缩小容器体积，平衡不移动，V正 V逆 反应物的转化率 体系中各组分的含量 ，体系中各组分的物质的量 ，体系中各组分的物质的量浓度 m、n、p、q有何关系 ，容器内气体的压强 该现象能否用平衡移动原理解释？ （5）分别画出上述三种情况下的V t图： V V V t t t（6）在恒容的密闭容器中，反应N2 + 3H2 2NH3已达平衡，这时容器内N2、H2、NH3的浓度比为1：2：1，若其它条件不变，再向容器中按1：2：1的比例充入N2、H2、NH3此时V正 V逆 ，平衡向 方向移动。（7）mA（g） + nB（？） pC（g）若m = p，加压，平衡向右移动，则B为 状态。 若加压时平衡不移动，则B为 状态。（8）在一密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）已达平衡，保持温度不变将容器的体积缩小一半，容器中气体的颜色变化情况是 3、温度对化学平衡的影响：温度对化学平衡的影响： 一定温度下，在一容器中进行的可逆反应：mA （g）+ nB（g） pC（s） + q D（g） H 0已达平衡。（1）其它条件不变，升温，V正 V逆 ，平衡向 方向移动， 方向的速率增大的多，A的转化率 A、B的体积分数 ，C、D的体积分数 ；降温，V正 V逆 ，平衡向 方向移动， 方向的速率降低的多， A的转化率 A、B的体积分数 ，C、D的体积分数 （2）分别画出上述两种情况下的速率时间图：V V t t4、催化剂对化学平衡的影响：催化剂对化学平衡的影响： 可逆反应mA + nB pC + qD已达平衡。此时加入催化剂，V正 V逆 ，平衡 移动，A、B的转化率 ，体系中各组分的含量 ，各组分的体积分数 。该现象能否用平衡移动原理解释？ 画出Vt图 Vt【小结】（1）转化率= （2）要使达平衡后反应物的转化率相等，则起始时反应物的起始量须满足的条件是 （3）改变浓度使平衡移动，反应物转化率的变化情况：反应物在两种以上的反应，达平衡后，增加一种反应物的量，该反应物的转化率 ，另一反应物的转化率 （4）改变温度和压强，若平衡正向移动，则反应物的转化率 ；若逆向移动，则 。2、体积分数的问题：（1）由于温度和压强的改变，导致平衡正向移动，反应物的百分含量 ，生成物的百分含量 ； 若平衡逆向移动，反应物的百分含量 ，生成物的百分含量 。巩固练习1对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低4、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是( )A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的H增大5、一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 molX和1 molY进行反应:2X(g) Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 molZ,下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L, Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强,则物质Y的转化率减小 D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H06、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Dab7.在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强8.在一个体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX (g) nY(g);H=QKj/mol。反应达平衡时Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（） 气体体积C(Y)/molL-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70Amn BQ P2 B、2P1= P2 C、2P1 P2 D、无法确定6、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A不变 B增大 C减小 D无法判断7、一定温度下向一固定容积的密闭容器中1molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）C（g）+D（g）达平衡后再向该容器中加入A、B各0.5mol，则：（1）A、B的转化率 （填增大、减小、不变） （2）混合气体的密度 （填增大、减小、不变）（3）混合气体的平均相对分子质量 （填增大、减小、不变）8、将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为A0.3mol B0.15molC小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol【例3】在甲乙两个容积可变的密闭容器中保持一定相同的温度和相同压强（压强为P），都发生以下反应： N2 + 3 H2 2 NH3 ，（1）已知VL甲容器中加入1 mol N2和4 mol H2达平衡后生成a mol NH3，平衡时容器的体积为V1L。N2、H2的转化率为 、 平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为 、 、 平衡时N2、H2、NH3浓度分别为 、 、 混合气体的密度为 （2）已知乙容器中加入2 mol N2和8 mol H2并达平衡（平衡时温度和压强分别与甲相同）。计算起始时容器乙的体积是 L平衡时容器的容积为 L。平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为 、 、 平衡时N2、H2、NH3浓度分别为 、 、 平衡时混合气体的密度为 、定温定压条件下：通过可逆反应的化学计量系数换算成方程式同一边物质的量或体积，若起始 ，则两平衡 。两平衡体系中反应物的转化率 ，平衡体系中各组分的百分含量（体积分数、质量分数、物质的量分数） ，各组分的浓度、混合气体气体的密度、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的压强 。但容器的容积、各组分的质量、各组分的物质的量按起始扩大或缩小相同的倍数。【巩固练习】1、恒温、恒压下，在一可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达平衡时，生成amolC，这时A的物质的量为 mol（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡时，生成C的物质的量为 mol（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3 a mol，则x= mol y= mol，平衡时，B的物质 （填编号）甲：大于2mol 乙：等于2mol 丙：小于2mol 丁：可能大于、等于、小于2mol作出此判断的理由是 （4）若在平衡（3）的混合物中加入3molC，待再次达平衡后，C的物质的量分数是 ：若维持温度不变，在一个与（）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC，将b和（1）小题中的a进行比较 甲：a b 丁：不能比较a和b的大小。作出此判断的理由是 2、例一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，达平衡后，改变下述条件，SO3（g）的平衡浓度不改变的是（ ）A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B、保持温度和容器内气体压强不变，充入1molSO3（g）C、保持温度和容器内气体压强不变，充入1molO2（g）D保持温度和容器内气体压强不变，充入1molAr（g）3、例某温度下，在一容积可变的容器中，可逆反应2A（g）+ B（g）2C（g）达平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合气体中A、B、C三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ）A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol4、例一定温度下，向一个容积可变的密闭容器中加入2molA和2molB，发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）达平衡后维持温度和压强不变，再向该容器中加入A、B、C各1mol，下列对平衡移动情况的说法中正确的是（ ）A因压强不变，故平衡不移动B因增大了反应物的浓度，故平衡向正反应方向移动C若只加入A、B各1mol，则平衡不移动，因还加入了C，故平衡向逆反应方向移动D因既加入了反应物又加入了生成物，故无法判断平衡的移动情况5、将3molA 和1molB混合并置于一体积可变的容器中，保持温度和压强不变，发生反应3A （g）+ B（g）2C（g）+D（g）并达平衡，C的浓度为Wmol/L，若反应过程中保持容器的温度和体积不变，仍以3molA、1molB在容器中反应，达平衡时C的浓度为（ ）A、大于Wmol/L B、小于Wmol/L C、等于Wmol/L D、无法确定6体积相同的甲 乙两容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应并达平衡，在建立平衡的过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法确定7有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_移动，B容器中化学平衡_；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。8、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到