高中化学：2.3 氧化还原反应 课件（1）（新人教版必修1）.ppt

氧化还原反应 第二章化学物质及其变化 一 化学反应的类型 1 四大基本类型 化合反应 a b ab 分解反应 ab a b 置换反应 a bc ac b或a bc ba c 复分解反应 ab cd cb ad 自己动手举例 思考 1 用四种基本类型的分类方法分析 fe2o3 3co 2fe 3co2h2 cuo cu h2o属于哪种反应类型 高温 2 氧化还原反应 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 2mg o2 2mgo cuo h2 cu h2o 点燃 mg得到氧 cuo失氧 生成cu的反应 氧化还原反应同时存在 同时发生 二者既对立 又统一 不能截然分开 点燃 讨论 小结 因此2mg o2 2mgo 也是氧化还原反应 cuo h2 cu h2o 得到氧 被氧化 失去氧 被还原 思考 p36 na cl2 2nacl 该反应是否属于氧化还原应 cuo h2 cu h2o 得到氧 被氧化 失去氧 被还原 氧化铜失去氧发生还原反应 氢气得到氧发生氧化反应 二 氧化还原反应 二 氧化还原反应 cuo h2 cu h2o 2 0 0 1 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 结论 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应 还能分析虽没有得失氧 但元素化合价在反应前后有变化的反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 2na cl2 2nacl 点燃 如 上述反应中 没有得失氧 但是反应前后有元素化合价的升降 所以是氧化还原反应 1 定义 思考 氧化还原反应与元素化合价升降关系 c cuo 2cu co2 高温 c h2o h2o co 高温 0 2 4 0 1 0 0 2 对c 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 对c 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 对cuo 化合价降低 被还原 发生还原反应 对h2o 化合价降低 被还原 发生还原反应 2 特征 元素发生化合价的升降 判断下列反应哪些是氧化还原反应 反应过程中有无化合价的改变 1 cao co2 caco3 2 2hgo 2hg o2 3 h2 cuo cu h2o 4 cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 点燃 电解 同上 都是 都不是 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 部分是部分不是 表格 化学反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 3 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 置换反应 非氧化还原反应 判断 1 有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2 反应中 某元素由化合态变成单质 该元素在反应中一定被还原 2 下列说法正确的是 a 化合反应一定是氧化还原反应b 复分解反应一定不是氧化还反应c 置换反应一定是氧化还原反应d 分解反应是氧化还原反应 bc 复分解 化合 置换 氧化还原 氧化还原 置换 氧化还原 分解 课堂练习 请指出下列反应属于那种反应类型 化合 氧化还原 2 2h2 o2 2h2o 3 caco3 cao co2 5 zn 2hcl zncl2 h2 7 naoh hcl nacl h2o 点燃 高温 1 co2 h2o h2co3 6 fe cuso4 feso4 cu 4 2h2o2 2h2o o2 mno2 请对以下反应方程式进行分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 3 想一想 化合价的升降与电子转移的关系 氧化还原反应的实质是什么 离子化合物nacl的形成过程 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 3 从电子得失角度分析 共价化合物hcl的形成过程 化合价升降的原因 共用电子对的偏移 hcl 4 氧化还原反应的实质 电子的得失 共用电子对的偏移 得e化合价降低 失e化合价升高 偏向 化合价降低 偏离 化合价升高 电子的转移 小结 从微观角度 电子转移 认识氧化还原反应 00 1 1 化合价升高 发生氧化反应 化合价降低 发生还原反应 00 1 1 化合价升高 发生氧化反应 化合价降低 发生还原反应 失电子 失电子 得电子 得电子 氧化还原反应 有化合价改变的反应本质上是 氧化反应 被氧化元素化合价升高 失去电子 还原反应 被还原反应化合价降低 得到电子 或电子对偏离 或电子对偏向 电子转移 电子得失或偏移 升 失 氧 降 得 还 练习 下列叙述正确的是 a 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低b 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应c 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化d 氧化还原反应的本质是电子的转移 得失或偏移 bd 2cuo c 2cu co2 化合价降低 得4e 被还原 2 0 0 4 高温 化合价升高 失4e 被氧化 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头 双线桥 步骤 1 标出变化了的元素化合价 2 箭头总是从反应物指向生成物 3 箭头上标出 箭头指向同种元素 二 氧化还原反应的表示方法 得失电子数目 化合价变化的原子个数 高价 低价 化合价升降 得失电子数目 被氧化或被还原 双线桥 4 1 20 价升高失2 e 被氧化 价降低得2e 被还原 分析 3s 4hno3 3so2 4no 2h2o 0 5 4 2 价降低得4 3e 被还原 价升高失3 4e 被氧化 分析说明参加反应的4分子hcl中 只有2分子hcl被氧化 注意 2 单线桥 含义 表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目 4e 示例 a 连接化合价变化的不同元素 b 线桥不跨过 只在左边从失电子指向得电子 c 写出得失电子的总数 画法 课堂练习1 用双线桥表示同种元素的电子得失 失去2 3e 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 2fe 3cl2 2fecl3 得到3 2e 0 3 0 1 2 3e 或6e 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 不标得与失 课堂练习2 用双线桥表示同种元素的电子得失 得到2 6e 用单线桥表示不同种元素的电子转移 失去2 3 2e 二 氧化剂和还原剂 二 氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应 氧化剂 是得到电子 或电子对偏向 的物质 还原剂 是失去电子 或电子对偏离 的物质 在反应中 电子从还原剂转移到氧化剂 反应时所含元素的化合价降低 具有氧化性 反应时所含元素的化合价升高 具有还原性 cuo h2 cu h2o 2na cl2 2nacl 得到2e 化合价降低 被还原 失去2 e 化合价升高 被氧化 2 0 0 1 0 0 1 一1 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 氧化剂和还原剂 氧化性和还原性 氧化剂还原剂 2e 化合价降低 化合价升高 具有氧化性 具有还原性 常见的还原剂 含有较低化合价元素的化合物 金属单质 na mg al fe ca等 某些非金属 h2 c si p等 非金属阴离子 s2 i h2s na2s hi nh3 co so2 na2so3 fecl2等 常见的氧化剂 酸类 hno3 h2so4 浓 hclo等 金属阳离子 hg2 ag fe3 cu2 等 高价金属氧化物 mno2 pbo2等 非金属单质 f2 cl2 br2 i2 o2等 盐类 kmno4 kclo3 k2cr2o7等 练习 分析下列变化过程是否氧化还原反应