高中化学：第三章晶体的结构与性质教学课件人教版选修3.ppt_第1页
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文档简介

第一单元晶体的类型与性质 晶体的概念 什么叫晶体 决定晶体物理性质的因素是什么 通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体 晶体中的微粒按一定的规则排列 构成晶体微粒之间的结合力 结合力越强 晶体的熔沸点越高 晶体的硬度越大 离子晶体第一节分子晶体原子晶体 一 离子晶体 1 定义 阴阳离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体 以离子键结合的化合物就是离子化合物 如 naclcsclmgf2na2ona2o2等 离子化合物中只含有离子键吗 2 晶体举例 nacl的晶体结构 6 6 cscl的晶体结构 8 8 体心 1 面心 棱 顶点 nacl的晶体结构 na cl 4 4 cscl的晶体结构 cs cl 8 8 2 离子晶体的特点 晶体中无单个分子存在 nacl和cscl是化学式不是分子式 阴阳离子个数比1 1 3 离子晶体的物理特性 a 硬度较高 难于压缩b 有较高的熔沸点c 固态时不导电 熔融状态或溶于水时能导电 d 各种离子晶体之间溶解度相差较大 决定因素 构成的化学键为较强的离子键 破环需要外界提供较多的能量 1 分子晶体 a 定义 分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫做分子晶体 如 卤素 稀有气体 氧气 co co2 nh3 卤化氢等都形成分子晶体 二 分子晶体 干冰的晶体结构图 一 返回 b 代表晶体co2 干冰的晶体结构图 二 返回 c 分子晶体的物理特性 较低的熔沸点 较小的硬度 在熔融和固态时都不导电 溶解性 不同的分子晶体存在较大的差异相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶质 决定因素 构成晶体的分子间作用力的大小 2 分子间作用力和氢键 a 定义 分子间存在的作用力又叫范德华力 分子间力要比化学键弱得多 b 影响分子间作用力的主要因素 相对分子质量 c 分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响 分子间作用力越大 熔沸点越高 点击后还有两个图 点击后还有两个图 比较h2o h2s h2se h2te熔沸点的高低 沸点h2o 100 ch2s 61 ch2se 41 ch2te 2 c 氢键 d 氢键 三 原子晶体 定义 原子晶体的物理性质 常见的原子晶体 熔沸点很高 硬度很大 难溶于水 一般不导电 金刚石 金刚砂 sic 晶体硅 石英 sio2 这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体 叫做原子晶体 si o 二氧化硅的晶体结构示意图 共价键 109 28 金刚石的晶体结构示意图 返回 共价键 石墨的晶体结构图 返回 不同晶体类型熔沸点高低的判断 离子晶体 离子半径越小 所带电荷越多 离子键越牢固 熔沸点越高 nacl与mgcl2 nacl mgcl2 原子晶体 原子半径越小 共价键键能越大 熔沸点越高 si sio2 sic sio2 sic si
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