高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质学案（无答案）新人教版必修1.doc

第一节 金属的化学性质 (课时1)金属与非金属的反应学习目标1.了解金属在自然界中的存在形式及金属的物理通性2.理解金属听原子结构与化学性质的关系3.学会用实验的方法研究认识钠、铝分别与非金属（氧气）的反应，掌握常见金属与非金属的反应规律知识点归纳一、金属的存在形式及物理通性1.金属在地壳中的存在形式：绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、。2.金属有许多共同的物理性质：如常温下，大部分为 态，不、有金属、易、易、有。二、金属的原子结构与化学性质的关系1.金属的化学性质（1）大多数金属能与 反应（如镁条的燃烧）。（2）活泼金属与 反应（如镁条与稀盐酸反应）。(3)金属与盐溶液反应。2.金属的原子结构与化学性质的关系：金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易，单质表现出 性，遇到剂时，就会发生 反应。三、金属与o2的反应（一）.钠与氧气的反应1.钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。2.钠的保存:在实验室中，将钠保存在 或 中，隔绝空气。2.钠与氧气的反应：（1）钠暴露在空气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为。（2）钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。（二）.镁与o2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。（三）.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。（四）.铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为：。加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。四、金属与cl2的反应1.钠与氯气的反应：2na + cl2 2nacl2.铁与氯气反应：2fe + 3cl2 2fecl33.铜与氯气反应：cu + cl2 cucl2五、金属与s的反应1.钠与硫的反应：2na + s na2s2.铁与硫反应：fe + s fes3.铜与硫反应：2cu + s =cu2s结论：变价金属与氯气反应时表现出 （高、低）价态，与硫反应时表现出（高、低）价态。第一节 金属的化学性质(课时2) 导学案金属与酸和水的反应学习目标1、 了解钠、镁、铝、铁、铜与酸和水的反应情况，了解共性，掌握个性。2、 掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。3、 了解铁与水反应的条件与现象，了解气体检验的方法。知识点归纳一、 金属与酸的反应1.金属活动性顺序表： 。2.金属活动性顺序表中，排在 前面的金属能与非氧化性酸发生 反应，生成相应的 和 ；而排在 后面的金属不能与非氧化性酸发生置换反应。二、 金属和水的反应1.钠和水的反应【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察实验现象。现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水）；成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点）；发出“”的声音，四处（说明该反应 ，产生 ）；水溶液变为色（说明该反应中产生性物质）。化学方程式： ，氧化剂 ，还原剂 。离子方程式为。钠与水反应的实质是与水电离出来的 反应。讨论：（1）钠保存在 或 中，隔绝空气。其原因：。（2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。 2.铁与水的反应（按课本图38装置进行实验）实验步骤：（1）安装装置，检查。（2）在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用火柴点燃。现象：可以观察到加热时试管内铁粉，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到。结论：铁与 反应生成和四氧化三铁，该反应的化学方程式为： 。3.mg与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，化学方程式： 。4.al与冷水很难反应，与沸水能反应，化学方程式： 。5.cu与水不反应。第一节 金属的化学性质(课时3) 导学案铝与氢氧化钠水溶液的反应学习目标1.掌握铝与氢氧化钠水溶液的反应。2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。知识点归纳一、铝与naoh溶液的反应实验操作实验现象化学方程式离子方程式试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。二、物质的量在化学方程式计算中的应用应用物质的量进行计算常涉及的公式： 1.原理（找规律）： 2na + 2h2o = 2naoh + h2化学计量数之比扩大na倍物质的量之比 结论