高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用优化训练.doc

必考部分第一章第2讲 物质的量在化学实验中的应用题组一物质的量浓度基本知识1实验室配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液时，下列操作正确的是()a溶解后没有冷却就转移到容量瓶中b洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中c缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切d用滤纸称量10.0 g的氢氧化钠固体【答案】b2下列叙述正确的是()a含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b配制1 moll1nacl溶液1 l的方法是将58.5 g nacl溶于1 l水中即可c体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d1 l 0.5 moll1cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1【答案】c【解析】a选项未指明溶液的体积，故a选项错误；b选项中，虽然58.5 g nacl恰好是1 mol，但用的是1 l水溶解，而不是最后形成1 l nacl溶液，故b选项错误；c选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故c选项正确；d选项中，cacl2是强电解质，溶于水电离成ca2和cl，在1 l 0.5 moll1cacl2溶液中，ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，故d选项不正确。3(2013江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。对应的操作规范的是 ()【答案】b【解析】左物右码，a项错误；溶解使用玻璃棒搅拌，b项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，c项错误；定容时胶头滴管应悬空加水，d项错误。4判断下列说法是否正确(对的画“”，错误的画“”)。(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 ()(2014新课标卷12d)(2)右图实验操作可以配制溶液()(2014山东卷10a)(3)在50 ml量筒中配制0.1000 moll1碳酸钠溶液()(2012福建卷6c)(4)目的：配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液。操作：将25 g cuso45h2o溶于100 ml蒸馏水中()(2013大纲卷10a)(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 ()(2013大纲卷6c)(6)利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用固体氯化钠配制0.5 mol/l的溶液()(2013山东卷11c)(7)配制0.1000 moll1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建卷10c)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)5某同学帮助水质检测站配制480 ml 0.5 moll1naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择_ml的容量瓶。(2)实验仪器有玻璃棒、 烧瓶、 烧杯、 胶头滴管、量筒、容量瓶、 托盘天平、药匙。上述仪器中，在配制naoh时用不到的有_(填代号)。(3)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。甲乙a与b与c与(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，引起误差偏高的有_(填代号)。 洗涤溶解naoh的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中未等naoh溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视刻度线 【答案】(1)500(2)(3)c(4)【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 ml的容量瓶。(3)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。题组二物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算6一定量的质量分数为14%的koh溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 ml，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的koh溶液的物质的量浓度为()a2.2 moll1b4 moll1c5 moll1d6.25 moll1【答案】b【解析】根据溶质质量守恒，得：m(溶液)14%m(溶液)100 g28%，m(溶液)200 g，溶质质量为200 g14%28 g，溶质的物质的量28 g/56 gmol10.5 mol，c(koh)0.5 mol/0.125 l4 moll1。7(2014 新课标卷)溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如下图所示，下列说法错误的是()a溴酸银的溶解时放热过程 b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的ksp约等于6104d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】a8有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_ml。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。用于稀释硫酸的烧杯未洗涤：_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_。容量瓶中有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。【答案】(1)27.2(2)(3)偏低偏高偏低无影响偏高【解析】(1)设需质量分数为98 %、密度为1.84 gcm3的浓硫