高考化学一轮复习 第三章 第9讲 铜及其化合物 金属材料课时作业.doc

必考部分第三章第9讲 铜及其化合物 金属材料一、单项选择题1在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()ana、k、mg、albna、k、zn、feczn、fe、cu、agdmg、al、zn、fe【答案】a2镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()a此合金的熔点比镁和铝的熔点都高b此合金能全部溶解于稀盐酸中c此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中d此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【答案】b3合金是不同种金属及一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物。观察下表，下列选项中不可能形成合金的是()金属钠铜铝铁熔点/97.810836601535沸点/883259524672750a铜与铝 b铁与铜 c铁与钠 d铝与钠【答案】c4铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是()anh4 cl bna2co3 ckno3 dfeso4【答案】c5氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是()a电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，na被还原b湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应c用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol fe3o4被co还原成fe，转移9 mol电子d铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】c【解析】用磁铁矿炼铁的反应为fe3o44co3fe4co2，当有1 mol fe3o4被co还原成fe时，转移8 mol电子。6潜艇上的核反应使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是()a该合金的熔点介于钠、铝之间b钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物c钠和铝分别与少量的盐酸反应所得溶液均呈中性d若合金中n(na)n(al)，将其投入到足量的水中可得无色透明的溶液【答案】d【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，a错误；过氧化钠、氧化铝均不属于碱性氧化物，b错误；钠与少量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与少量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，c错误；合金中n(na)n(al)，投入到足量的水中，铝最终能全部被溶解，d正确。7(2014新课标卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液【答案】b【解析】a氢气通过灼热的cuo粉末发生的反应为cuoh2cuh2o，固体由cuo变为cu，反应后固体质量减小，错误；b.二氧化碳通过na2o2粉末发生的反应为2na2o22co2=2na2co3o2，固体由na2o2变为na2co3，反应后固体质量增加，正确；c铝与fe2o3发生铝热反应，化学方程式为2alfe2o3al2o32fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；d.将锌粒投入cu(no3)2溶液发生的反应为zncu(no3)2=zn(no3)2 cu，固体由zn变为cu，反应后固体质量减小，错误。8近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性且隔音、保温，是一种良好的建筑材料，近几年就可大批量投放市场。下列关于泡沫铝的说法错误的是()a泡沫铝是混合物b泡沫铝性质稳定，耐酸碱c泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料d泡沫铝可用于飞机制造【答案】b【解析】铝合金不耐酸碱，b错误。9我国出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()a 锡青铜的熔点比纯铜高 b在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢d生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】b【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一组分的低，a错误；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，b正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，c错误；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，d错误。二、非选择题10判断题(对的画“”，错的画“”)。“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高()高温下用铝热法炼铁制备钢材()除去cu粉中混有的cuo，可向混合物中滴加适量的稀硝酸()向fecl3、cucl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性：cu2fe3()在无色溶液中：cu2、na、mno、so能大量共存()使石蕊变红的溶液中：cu2、cl、na、so可以大量共存()能溶解铜粉的溶液：al3、i、cl、nh能大量共存()制饭勺、饭盒高压强等的不锈钢是合金()如下图所示装置可用铜和浓硝酸反应制取少量no2()【答案】11金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)选出下列物质冶炼相应金属时是采用电解法的，写出它的电解方程式：_。afe2o3bag2occu2sdal2o3(2)早在战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请写出高炉炼铁的主要反应方程式：_。(3)请根据“曾青得铁则化为铜”写出“湿法炼铜”的化学方程式：_。工业上火法炼铜是用辉铜矿(cu2s)高温煅烧得到铜单质，请写出有关反应方程式：_。(4)辉铜矿(cu2s)可发生反应2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，该反应的还原剂是_，当1 mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。【答案】(1)2al2o3(熔融)4al3o2(2)fe2o33co2fe3co2(3)fecuso4=feso4cucu2so22cuso2(4)cu2s412某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制cuo，其设计的实验过程为： (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填字母)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净cuo，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。(3)有同学指出，由cuso4溶液到生成cuo少了一个环节，即应先生成cu(oh)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解cu(oh)2得cuo。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_(填字母)。acuo比cu(oh)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离bcu(oh)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解c干态下分解cu(oh)2，温度难以控制，可能因温度过高导致cuo进一步分解生成cu2od过滤分离出的cuo不需洗涤就已非常纯净【答案】(1)ab (2)耗酸少，无污染性气体(so2)产生(3)d【解析】(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2)根据途径的反应方程式cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o和途径的反应方程式2cuo22h2so42cuso42h2o，可以看出途径的优点是：产生等量的cuso4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(so2)。(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故d项错误。13(2015兰州一模)工业上用辉铜矿(主要成分cu2s，含fe3o4、sio2杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：已知：固体b为氧化物组成的混合物；cu(nh3)42(aq)cu2(aq)4nh3(aq)。(1)气体x是_，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，cu2s发生反应的方程式为_。(2)固体b酸溶时加入稀硫酸和h2o2，目的是_，不用浓硫酸的原因是_。(3)鉴别溶液d中fe3完全除尽的方法是_，滤液g的主要溶质是_(填化学式)。(4)由溶液e获得硫酸铜晶体的实验操作的方法是蒸发浓缩、降温结晶、_、烘干。(5)用“间接碘量法”测定所制备的cuso45h2o(不含能与i反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 ml溶液，取25.00 ml该溶液，滴加ki溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加ki溶液至不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的i2发生反应的化学方程式为i22na2s2o3=2nai2nas4o6，消耗c moll1na2s2o3溶液的体积为v ml。写出cuso4与ki反应的离子方程式_。计算试样中cuso45h2o的纯度_(用a、c、v表示)。【答案】(1)so2cu2s2o22cuoso2或2cu2s3o22cu2o2so2 (写一个即可 )(2)溶解cuo、fe3o4，并将fe2氧化为fe3浓硫酸与fe2反应会生成对环境有污染的so2(3)取少量d溶液于试管中，滴入kscn溶液，若溶液未出现血红色，则证明fe3完全除尽 (nh4)2so4(4)过滤洗涤 (5) 2cu24i=2cuii2 %14铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到a装置中绿色固体逐渐变成黑色，b装置中无水硫酸铜变成蓝色，c装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的