高考化学一轮复习 第五章 第一节 化学反应与能量的转化.doc

第五章 化学反应中的能量的转化第一节化学反应与能量的转化1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。梳理基础一、焓变与反应热1焓变。(1)焓(h)：描述物质所具有的_的物理量。单位：_(或_)。(2)焓变(h)：反应_的总焓与_的总焓之差。(3)焓变(h)与反应热(q)的关系。对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为_，则h_。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。(5)计算方法。h_物总能量_物总能量；h_物总键能_物总键能。答案：1(1)内能kj/molkjmol1(2)产物反应物(3)热能qp(5)生成反应反应生成2化学反应的实质与特征。(1)实质：_断裂和_形成。(2)特征：既有_生成，又有_的变化。答案：2(1)旧化学键新化学键(2)新物质能量3反应热。(1)定义：在恒压条件下进行反应的_。符号：_，单位：_或kjmol1。(2)产生原因。反应物 (3)常见的吸热反应和放热反应。放热反应吸热反应1.所有的_反应2.所有的酸、碱中和反应3.大多数的_反应4.金属与酸，活泼金属与水的反应等大多数的置换反应1.所有的水解反应2.所有的电离过程3.大多数的_反应4.ba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(aq)2nh3(g)10h2o(l)5.c(s)co2(g)2co(g)6.c(s)h2o(l)co(g)h2(g)答案：3(1)热效应hkj/mol(2)吸热0放热0(3)燃烧化合分解二、热化学方程式1概念：表明反应所_或_热量的化学方程式。答案：1放出吸收2意义：不仅表明了化学反应中的_，也表明了化学反应中的_。如：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol；表示在298 k、101 kpa时，_与_反应完全后，生成_，_571.6 kj的热量。答案：2物质变化能量变化2 mol气态h21 mol气态o22 mol液态h2o放出3盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其_是相同的，它只与反应体系的_和_有关，而与反应的_无关。答案：3反应热始态终态途径三、燃烧热和中和热1燃烧热。(1)概念：在25 ，101 kpa时，_纯物质_燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kj/mol。注意：稳定氧化物主要是指：碳元素全部转化为_，氢元素转化为_，硫元素转化为_。如：c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1；c的燃烧热为393.5 kjmol1，而不是110.5 kjmol1。(2)表示的意义：例如c的燃烧热为393.5 kjmol1，表示在25 、101 kpa时，1 mol c完全燃烧_393.5 kj的热量。答案：1(1)1 mol完全co2(g)h2o(l)so2(g)(2)放出2中和热。(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成_h2o，这时的反应热叫中和热。(2)定义要点。必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会_。h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3 kjmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离_热量，其中和热小于57.3 kjmol1。以生成_水为基准。 反应不能生成沉淀。答案：2(1)1 mol(2)放热吸收1 mol四、能源1化石燃料。(1)种类：_、_、_。(2)特点：蕴藏量有限，属于_能源。(3)解决化石燃料枯竭问题的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。答案：1(1)煤石油天然气(2)不可再生2新能源。(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以_，没有污染或污染很小。答案：2(2)再生3可再生能源和不可再生能源。(1)可再生能源：指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。(2)不可再生能源：指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源。如煤、石油、天然气等。4. 一次能源和二次能源。(1)一次能源：从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。(2)二次能源：是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。判断正误正确的打“”，错误的打“”。1对于反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h”、“”或“”)。(3)使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1 molcl2参与反应时释放出145 kj热量，写出该反应的热化学方程式_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4al(s)3tio2(s)3c(s) =2al2o3(s)3tic(s) h1 176 kjmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。解析：(1)m转化为n是吸热反应，所以n的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成co2(g)和h2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故