高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战1（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战1（含解析）1. 2013山东高考下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()答案：a解析：同主族元素从上到下电负性减小，a项正确；f没有最高正价，cl、br的最高正价为7，b项错误；沸点hfhclhbr，因为hf分子间可形成氢键，故c项错误；熔点：f2cl2al3，clmg2，b错；金属mg在加热的条件下能与o2反应生成mgo，也能与n2反应生成mg3n2，c正确；co2晶体为分子晶体，熔、沸点低，而sio2晶体为原子晶体，熔、沸点高，d错。3. 高考集萃下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()a. 2012浙江高考第一电离能的大小：mgalb. 2012海南高考锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳c. 2012山东高考ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是碳d. 2013课标全国卷f、k、fe、ni四种元素中电负性最大的是f答案：b解析：同周期从左到右第一电离能增大，但第a族元素的第一电离能比相邻的第a族元素大，a正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，b不正确；ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性c”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性si_so2_nanacl_sih2so4_hclo4答案：(1)41s22s22p63s23p63d5血红色(2)n(3)1s22s22p4cl(4)1s22s22p11s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d10(5)三a21s22s22p63s23p2o。同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，故os。cu的价层电子轨道示意图为：。(3)根据题给信息，可以推断x为n，y为o，z为mg，r为cu。o原子核外有8个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4。mg位于第三周期，第三周期中第一电离能最大的主族元素为cl。(5)钠位于第三周期a族；s的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道示意图为，有2个未成对电子；si的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2。硅和硫均为第三周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，硫元素的第一电离能比硅大；o2和na均为10电子离子，但钠的核电荷数大于氧，所以o2半径大于na半径；nacl是离子晶体，硅是原子晶体，所以nacl晶体的熔点低于硅晶体的熔点；氯比硫的非金属性强，所以硫酸的酸性比高氯酸的酸性弱。5. 高考集萃 (1)2013课标全国卷基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)2013课标全国卷前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a和b的电子数相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：d2的价层电子排布图为_。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)2013福建高考依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。(4)2013江苏高考元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则x、y、z的元素符号分别为_、_、_。(5)2013安徽高考x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28，中子数为14w位于元素周期表第_周期第_族，w的原子半径比x的_(填“大”或“小”)。z的第一电离能比w的_(填“大”或“小”)(6)2013山东高考第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有_种。答案：(1)m94(2)kf(3)(4)znso(5)三a大小(6)3解析：(1)硅的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，m能层有s、p、d三个能级，共9个原子轨道。(2)短周期元素主族元素中未成对电子数最多为3，所以b、c、d均为第四周期的元素，b的价电子层中未成对电子数为1，结合b可知b为k，a为f；未成对电子数为4的只能为ar3d64s2排布，c为fe，d为ni；从左到右第一电离能(除a