高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战4（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战4（含解析）1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014天津高考含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i)。()(2)2014重庆高考25 时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度。()(3)2013天津高考caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。()(4)2013安徽高考室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(5)2013重庆高考agcl沉淀易转化为agi沉淀且k(agx)c(ag)c(x)，故k(agi)。()(9)2012江苏高考向浓度均为0.1 moll1 nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液，出现黄色沉淀，可推出ksp(agcl)ksp(agi)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析：(1)碘化银的ksp小于氯化银的ksp，所以c(i)，错误；(9)该过程出现黄色沉淀，说明沉淀agi更难溶，正确。22014安徽高考中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论a较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高nh3沸点低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀答案：d解析：a项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，hclo制取hcl发生的是氧化还原反应，a项错误；b项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化；c项，由于nh3分子间能形成氢键，故其沸点比ph3高，错误；d项，cus比zns更难溶，zns易转化为cus，d项正确。32014课标全国卷溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()a. 溴酸银的溶解是放热过程b. 温度升高时溴酸银溶解速度加快c. 60 时溴酸银的ksp约等于6104d. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案：a解析：本题考查溶解度曲线分析和ksp的计算等，意在考查考生结合图象分析问题的能力。从图象可看出随温度的升高，agbro3的溶解度逐渐升高，即agbro3的溶解是吸热过程，a项错误；温度升高，其溶解速度加快，b项正确；60 时饱和溶液中agbro3的物质的量浓度约为2.5102 moll1，其ksp6104，c项正确；由于agbro3的溶解度比较小，故kno3中含有agbro3时，可采用重结晶的方法提纯，d项正确。42013课标全国卷已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()a. cl、br、crob. cro、br、clc. br、cl、cro d. br、cro、cl答案：c解析：根据溶度积，可分别计算出cl、br和cro开始沉淀所需的ag的浓度：c(ag)agcl moll11.56108 moll1，c(ag)agbr moll17.71011 moll1，c(ag)ag2cro4 moll13.0105 moll1，因3.01051.561087.71011，故三种阴离子沉淀的先后顺序为br、cl、cro，c正确。52013北京高考实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b. 滤液b中不含有agc. 中颜色变化说明agcl转化为agid. 实验可以证明agi比agcl更难溶答案：b解析：由题干信息可推知，agno3溶液和nacl溶液恰好反应，agno3nacl=agclnano3，沉淀c为agcl(白色)，滤液b为nano3溶液，agcl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的ag，当加入ki溶液时，agi=agi，生成了溶解度更小的agi沉淀。故可判定b项错误，其他选项正确。62011浙江高考海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度/moll1namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105moll1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。ksp(caco3)4.96109ksp(mgco3)6.82106kspca(oh)24.68106kspmg(oh)25.611012下列说法正确的是()a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物答案：a解析：步加1.0 ml 1.0 moll1 naoh溶液即n(naoh)0.001 mol，由于ksp(caco3)ksp(mgco3)，会发生hcoca2oh=caco3h2o，而n(hco)0.001 mol，n(ca2)0.011 mol，故剩n(ca2)0.01 mol，所以沉淀物x为caco3，a项正确；m中存在mg2和ca2，b项错误；ph11.0，c(oh)1103 moll1代入kspmg(oh)2，得c(mg2) moll15.61106 moll11.0105 moll1，所以n中无mg2，c(ca2)0.01 moll1，qca(oh)20.01(1.0103)211084.68106，所以n中有ca2，c项错误；若改为加4.2 g n