高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训1（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训1（含解析）(限时45分钟)12014北京东城期末关于常温下ph2的醋酸，下列叙述正确的是()a. c(ch3cooh)0.01 moll1b. c(h)c(ch3coo)c. 加水稀释100倍后，溶液ph4d. 加入ch3coona固体，可抑制ch3cooh的电离答案：d解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。常温下ph2则c(h)0.01 moll1，因ch3cooh是弱酸，所以c(ch3cooh)0.01 moll1，a错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(h)c(ch3coo)c(oh)，b错误；ph2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的ph4，因ch3cooh是弱电解质，稀释促进其电离，故2phki2ki30.01b. 室温时，若在naz溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大c. 等物质的量的nax、nay和naz的混合溶液：c(x)c(y)2c(z)2c(hz)c(hx)c(hy)，且c(z)c(y)ki4ki3答案：d解析：相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，所以hx的浓度为1 moll1时，电离度一定小于0.1，相同浓度下(均为1 moll1时)弱酸的电离度越大，酸性越强，其电离常数越大，故三种酸的酸性强弱顺序为：hzhyhx，电离常数ki5ki4ki3，d项正确；a选项，温度相同，ki1ki2ki3，a项错误；b选项，依据zh2ohzoh可知是水解平衡常数的倒数，只随温度的变化而变化，b项错误；c选项，依据“越弱越水解”可知nax水解程度最大，c(x)最小，c项错误。42015吉林松原油田高中调研考试已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a. 升高温度，溶液的ph增大b. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1107c. 该溶液的ph4d. 升高温度，电离平衡常数增大答案：a解析：本题考查弱电解质的电离及影响因素。ha的电离是吸热反应，升温促进电离，ph减小，a错误；电离后h、a为1104 moll1，电离平衡常数约为1107，b正确；电离后h为1104 moll1，ph4，c正确；升温促进电离，电离平衡常数增大，d正确。52014山东临沂一模下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()a. 饱和亚硫酸溶液的ph小于饱和碳酸溶液的phb. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能c. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强d. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊答案：c解析：a项，饱和亚硫酸溶液的ph小于饱和碳酸溶液的ph，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，a不正确；b项，亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，b不正确；c项，同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明hco的水解程度强于hso的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，c正确；d项，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有co2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，d不正确。62014江苏南京模拟简单化合物hb在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表(25 )：分析表中至的数据，下列说法不正确的是()a. 与的数据都说明化合物hb只有部分电离b. 与数据近似相等，说明hb的电离平衡常数与初始浓度无关c. 与的数据说明加水稀释后hb的电离平衡正向移动d. 与的数据说明起始浓度越大，hb电离的程度越高答案：d解析：根据与的数据知，不同浓度的同一电解质的溶液中都含有电解质分子、电解质电离出的离子，说明电解质部分电离，故a正确；根据与数据知，初始浓度不同时，弱电解质的电离平衡常数近似相等，说明弱电解质的电离平衡常数与初始浓度无关，故b正确；根据与的数据知，溶液的浓度越小，弱电解质的电离程度越大，即加水稀释促进弱电解质电离，故c正确；根据与的数据知，弱电解质的初始浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故d错误。7在0.1 moll1 nh3h2o溶液中存在如下平衡：nh3h2onh3h2onhoh。下列叙述中正确的是()a. 加入少量浓盐酸，盐酸与nh3反应生成nh4cl，使nh3浓度减小，nh浓度增大，平衡逆向移动b. 加入少量naoh固体，oh与nh结合生成nh3h2o，使nh浓度减小，平衡正向移动c. 加入少量0.1 moll1 nh4cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(oh)减小d. 加入少量mgso4固体，溶液ph增大答案：c解析：a选项，加入少量浓盐酸，首先发生hoh=h2o，使oh浓度降低，平衡正向移动；b选项，加入少量naoh固体，使oh浓度升高，平衡逆向移动；c选项，加入少量nh4cl溶液，使nh浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(oh)减小；d选项，mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)减小，溶液ph减小。82014遵义高三第二次模拟考试下列说法正确的是()a. 由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知溶液存在boh=bohb. 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(oh)减小c. ph3的醋酸加水稀释后，ch3cooh电离程度增大，醋酸电离常数不变d. 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度答案：c解析：忽视信息说明boh为弱碱，电离方程式应用“”，a项错误；随着稀释，醋酸电离平衡右移，n(h)增大，但c(h)减小，根据水的kw知，c(oh)增大，b项错误；ch3coona中ch3coo的存在抑制ch3cooh电离，d项错误；醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变，c项正确。92014福建省厦门市期末下表是某铬酸(h2cro4)溶液中离子浓度(moll1)与ph的关系，下列说法不正确的是()phc(cro)c(hcro)c(cr2o)c(h2cro4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040a. 铬酸的第一步电离是完全电离b. 铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式c. ph越大，电离出的cro浓度越大d. 当电离达到平衡时，2v逆(cr2o)v正(hcro)答案：d解析：分析表中的数据可知，不同ph时，c(h2cro4)始终为0，说明h2cro4的第一步电离是完全电离，a项正确；溶液中除含有hcro、cro外，还含有c(cr2o)，说明hcro的电离存在两种电离方式：hcrohcro，2hcrocr2oh2o，b项正确；观察表中数据可知，ph越大，c(cro)越大，c项正确；分析表中不同ph时的c(hcro)和c(cr2o)的浓度变化可知，d项错误。102014乌鲁木齐一模对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是()a. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b. 温度升高20 后，两溶液ph均不变c. 加水稀释2倍后，两溶液的ph同等程度减小d. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案：a解析：醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液ph增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合h生成醋酸，溶液的ph也增大，a项正确；升高温度，促进醋酸的电离，h浓度增大，溶液的ph减小，b项错误；稀释时两溶液的ph均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液ph增大幅度小于盐酸，c项错误；由于醋酸是弱酸，故ph相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，d项错误。112014河南郑州质检25 时，用浓度为0.1000 moll1的naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.1000 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a. 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序：hxhyhzb. 根据滴定曲线可得，ka(hx)103 moll1c. 滴定hy，v(naoh)20 ml时，c(na)c(y)c(oh)c(h)d. 滴定hz，v(naoh)15 ml时，c(z)c(na)c(h)c(oh)答案：d解析：氢氧化钠溶液的体积为0 ml时，0.1000 moll1的三种酸hx、hy、hz的ph依次减小，故酸性强弱为hxhyc(y)c(oh)c(h)，c项错误；0.1000 moll1 hz溶液的ph1，故hz为强酸，当naoh溶液体积为15 ml时，溶液显酸性，即c(h)c(oh)，又因溶液中存在电荷守恒：c(h)c(na)c(z)c(oh)。故有：c(z)c(na)c(h)c(oh)，d项正确。122015河南新郑一中模拟(1)常温下，下列事实不能证明ch3cooh是弱电解质的是_。某ch3coona溶液的ph9用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗等ph、等体积的盐酸和ch3cooh溶液分别与足量锌反应，ch3cooh放出h2多0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.8甲基橙的变色范围：ph4.4呈黄色，ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a. 前者大 b. 后者大c. 二者相等 d. 无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(oh)_moll1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(na)c(a)_moll1。.某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb hbhb2(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。a. c(b2)c(hb)0.1 moll1b. c(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1c. c(oh)c(h)c(hb)d. c(na)c(oh)c(h)c(hb)答案：(1)a7时，ha是强酸，a7时，ha是弱酸 (2)否c(3)弱 c(na)c(a)c(oh)c(h) (4)105 (105109)(5)ac解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成naa，对naa溶液分析，若a7，说明ha是强酸；若a7，说明溶液是因a水解而显碱性，则ha是弱酸。(2)不一定等于0.2，当ha是强酸时等于0.2；当ha是弱酸时，大于0.2。因为ph7，说明c(h)c(oh)，那么根据电荷守恒可知一定有c(na)c(a)。(3)丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后ph7，说明a水解，得出ha是弱酸。(4)丁组实验中所得溶液的ph9，说明溶液中c(h)109 moll1，则由水电离产生的c(oh)105 moll1，由电荷守恒得：c(na)c(h)c(oh)c(a)，则c(na)c(a)c(oh)c(h)(105109) moll1。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断a项为b元素的物料守恒，c项为溶液中的质子守恒。142014全国各地市模拟(1)通常状况下，将a moll1的醋酸与b moll1 ba(oh)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(ba2)c(ch3coo)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。(2)三种弱酸ha、h2b、hc，电离平衡常数的数值为：1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：hahb(少量)=ah2b，h2b(少量)c=hbhc。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请用序号填空)hah2bhckaka1ka2ka3ka4数值(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是nh3h2o。已知：a. 常温下，醋酸和nh3h2o的电离平衡常数均为1.74105。b. ch3coohnahco3=ch3coonaco2h2o。则ch3coonh4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，nh4hco3溶液呈_性，nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(4)99 时，kw1.01012，该温度下测得0.1 moll1 na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 moll1 h2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph_。体积相等、ph均为1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应，产生的氢气_(填字母序号)。a. 盐酸多 b. h2a多c. 一样多 d. 无法确定 将0.1 moll1 h2a溶液与0.2 moll1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。答案：(1)107(2)(3)中碱nh(4)h2a=2ha23cc(nh)c(a2)c(h)c(oh)