高考化学二轮复习 专题检测四 物质结构和元素周期律.doc

专题检测四物质结构和元素周期律一、选择题(每小题6分，共60分)1“玉兔”号月球车用pu作为热源材料。下列关于pu的说法中，正确的是()a.pu与u互为同位素b.pu与pu互为同素异形体c.pu与u具有完全相同的化学性质d.pu与pu具有相同的最外层电子数解析：pu与u的质子数不同，属于不同种元素，不可能具有完全相同的化学性质，当然也不属于同位素，a、c错误；同素异形体是由同种元素组成的不同种单质，pu与pu均是核素，不是单质，不属于同素异形体，b错误；pu与pu具有相同的质子数，最外层电子数也相同，互为同位素，d正确。答案：d2下列说法正确的是()a化学键是物质中原子间强烈的相互作用b化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质c一切物质中都存在化学键da族元素原子与a族元素原子之间都形成离子键解析：化学键是相邻原子间强烈的相互作用，a错误；稀有气体单质是由单原子组成的，没有化学键，c错误；a族元素都是活泼的非金属元素，a族中除氢外，都是活泼的金属元素，但氢与a族元素形成的化合物中的化学键是共价键，d错误。答案：b3(2015广东实验中学月考)假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w grm所含中子的物质的量为()a(axm) molb(axm) molc(axm) mold(axm) mol解析：根据n(rm) mol，又rm的质子数为xm，则中子数为a(xm)，所以w g rm所含中子的物质的量为(axm) mol。答案：c4(2015西安八校联考)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3he，而地球上氢元素主要以4he的形式存在，下列说法中正确的是()a4he原子核内含有4个质子b3he和4he互为同位素c3he原子核内含有3个中子d4he的最外层电子数为2，与镁相同，故4he与镁性质相似解析：本题考查核素和同位素，意在考查考生对原子结构的理解能力。4he的质子数为2，a项错误；3he和4he为氦元素的两种不同原子，互为同位素，b项正确；3he的中子数为321，c项错误；4he的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而mg为a族元素，性质活泼，二者性质不同，d项错误。答案：b5(2015开封二模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()acl与cl得电子能力不相同b同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱c同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数rm解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生的综合分析能力。同种元素的原子，得电子能力相同，a项错误；同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，题目没有说明含氧酸是否为最高价含氧酸，故b项错误；d项中原子序数rm，d项错误。答案：c6下列关于he的说法中正确的是()a.he原子核内有2个中子b.he原子核外有3个电子c.he原子核内有3个质子d.he和he是两种不同的核素解析：a.he原子核内含有2个质子，中子数为321，故a错误； b.he原子核内含有2个质子，原子核外有2个电子，故b错误；c.he原子核内含有2个质子，故c错误；d.he和he的质子数均为2，中子数不同，是两种不同的核素，故d正确，故选d。答案：c7从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()a酒精溶解于水b冰融化c氯化钠受热熔化d碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体解析：a、b两项没有涉及化学键的变化；c项中只有化学键的断裂，没有新化学键的形成；d项，发生反应：nh4hco3nh3co2h2o，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成。答案：d8(2015合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是()热稳定性：h2ohfh2s还原性：hihbrhcl熔沸点：ash3ph3nh3酸性：hno3h2co3hcloabc d解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。非金属性：fos，则热稳定性：hfh2oh2s，错误；非金属性：clbri，则还原性：hclhbrhi，正确；nh3由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而ash3的相对分子质量大于ph3的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔沸点：nh3ash3ph3，错误；hno3、h2co3、hclo中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：hno3h2co3hclo，正确。本题选b。答案：b9(2015辽宁五校联考)下列有关结构和性质的说法正确的是()a元素铯的两种核素137cs比133cs多4个质子b元素p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子d从上到下，第a族元素气态氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱解析：本题考查元素周期律知识，意在考查考生对元素周期律的递变规律的掌握情况。137cs与133cs的质子数相同，a项错误；p、s、cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，b项正确；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素，c项错误；非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱，第a族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第a族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其气态氢化物的还原性从上到下依次增强，d项错误。答案：b10(2015郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()a元素对应的离子半径：zmrwb简单氢化物的沸点：wryxcm、n、r、w的简单离子均能促进水的电离dz、x、r、w的最高价氧化物对应的水化物均能与n的单质反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。根据题中图象分析可知，x为n，y为o，z为na，m为mg，n为al，r为s，w为cl。元素对应的离子半径：rwzm，a项错误；简单氢化物的沸点：yxwr，b项错误；w的简单离子(cl)不能促进水的电离，c项错误；n的单质为al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，d项正确。答案：d二、非选择题(包括3小题，共40分)11(13分)x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)x、y和z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。解析：由x的单质为密度最小的气体可知x为h元素；短周期元素y的核外电子排布为，y为o元素；z的原子序数大于o的，在第a族，为na。(3)h与o形成的化合物中既含极性共价键，又含非极性共价键的为h2o2。h2o2与酸性高锰酸钾溶液反应，kmno4作氧化剂，生成mn2，h2o2作还原剂，o元素的化合价由1升高到0，生成o2，用得失电子守恒配平2mno5h2o22mn25o2，用“h”配平电荷2mno5h2o26h2mn25o2，补“h2o”配“h”可得2mno5h2o26h=2mn25o28h2o；由信息可知h2o2与cn反应作氧化剂，o元素的化合价由1降低到2，用得失电子守恒配平h2o2cnconh3，用“oh”配平电荷h2o2cnohconh3，检查可知h2o2cnoh=conh3。答案：(1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno6h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=conh312(14分)(2015哈尔滨一模)ah均为短周期元素，af在元素周期表中的相对位置如图1所示，g与其他七种元素不在同一周期，h是短周期中原子半径最大的主族元素。由b、g构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：(1)已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。a若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为_，实验室制取气体丙的化学方程式为_。b若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途_。c若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为_。(2)已知图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊可能是_或_，分别写出一个对应的反应的化学方程式：_、_。解析：根据题目所给信息可推出a为c，b为n，c为o，d为si，e为s，f为cl，g为h，h为na。(1)a.反应为复分解反应，则气体丙为化合物，又因戊是含有18电子的双原子分子，则戊为hcl，丙应为碱性气体氨气，故甲为nh4cl，其电子式为：实验室制取氨常用nh4cl与ca(oh)2反应，反应的化学方程式为：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。b.丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，则丙为h2sio3，故甲为na2sio3，na2sio3可作制备木材防火剂的原料，也可作制备硅胶的原料等。c.na2sio3的饱和溶液与nh4cl的饱和溶液混合可发生水解相互促进的反应，生成h2sio3沉淀和氨，该反应的离子方程式为：2nhsio=h2sio32nh3。(2)反应为置换反应，且戊为单质，则丙应为单质，且能与戊发生反应，再结合所给元素，推断出戊可能为o2，丙为h2或si，反应可能为2csio2si2co或ch2o(g)coh2；戊也可能为氢气，则丙为s，反应可能为cl2h2s=s2hcl或o22h2s=2s2h2o。答案：(1) 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2ob制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂(任写其中一种)c2nhsio=h2sio32nh3(2)o2h22csio2si2co或ch2o(g)coh2(其他合理答案也可)cl2h2s=s2hcl(或o22h2s=2s2h2o)(其他合理答案也可)13(2015日照调研，13分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素x、y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。(1)若a、b、c、d均为含x元素的化合物，且a和f的分子均为10电子微粒，则：f属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为_。将1.92 g铜粉与一定量的d的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 l(标准状况)，则反应消耗的d的物质的量为_ mol。(2)若a、b、c、d均为含y元素的化合物，其中a由两种元素组成，且a的摩尔质量为34 gmol1，则：将铜粉与d的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_(填化学式)。将少量na2y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_。在该反应中若有74.5 g naclo被还原，则转移电子的物质的量为_ mol。解析：本题为推断题，考查了部分元素及其化合物之间的转化、微粒结构与化学键、氧化还原反应等知识，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。(1)由图中abc的转化过程中均有e参加反应知，反应和反应可能为连续氧化过程，结合a、f为10电子微粒，且x的最高价氧化物对应的水化物为强酸，可推出a为nh3，b为no，c为no2，e为o2，f为h2o，d为hno3。铜与浓硝酸反应，铜的物质的量为0.03 mol，则生成0.03 mol cu2，起酸作用的硝酸的物质的量为0.06 mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量等于生成的no和no2混合气体的物质的量，为0.05 mol，故消耗硝酸的物质的量为0.06 mol0.05 mol0.11 mol。(2)由y元素与x(n)元素处于相邻周期和相邻主族，且y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，推出y为s，结合a的摩尔质量为34 gmol1，可知a为h2