高考化学一轮复习 第二章 第二节 铝及其重要化合物.doc

铝及其重要化合物1掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。2掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。3能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。梳理基础一、铝的性质1铝的物理性质。铝是_色，具有金属光泽的固体，硬度较_，具有良好的导电性、导热性和延展性。答案：1银白小2铝在自然界中的存在。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。答案：2氧和硅化合3对比铝、镁的化学性质(完成方程式)。铝镁(1)与非金属反应与o2 、cl2等反应_、_与o2、n2等反应_、_(2)与水反应反应很_能与_水反应：_(3)与碱反应能溶于_碱溶液：_反应(4)与某些氧化物反应能与_等金属氧化物发生铝热反应：_能在co2中燃烧：_(5)酸反应冷的浓硝酸、浓硫酸中_，非氧化性酸反应：_非氧化性酸反应：_(6)与盐溶液的反应(hg2为例)_答案：3(1)4al3o22al2o32al3cl22alcl32mgo22mgo3mgn2mg3n2(2)困难热(沸)mg2h2omg(oh)2h2(3)强2al2naoh2h2o=2naalo23h2(或其他亦可)不 (4)tio2、fe2o3、mno2、cr2o3、v2o5、wo32alfe2o3al2o32fe(任写一个即可)2mgco22mgoc(5)钝化2al6h=2al33h2mg2h=mg2h2(6)2al3hg2= 2al33hgmghg2= mg2hg二、铝的重要化合物1对比氧化镁和氧化铝。mgoal2o3(1)类型_氧化物_氧化物(2)物理性质白色粉末，密度小，熔点高白色粉末，不溶于水，熔点高，天然al2o3俗称_(3)与水反应缓慢反应： _反应(4)与酸反应_(5)与碱反应_反应_(6)制取_(7)主要用途熔点高(mgo熔点比al2o3高)，都是优良的_，al2o3还是冶炼铝的原料： _答案：1(1)碱性两性(2)刚玉(3)mgoh2o=mg(oh)2不(4)mgo2h=mg2h2oal2o36h=2al33h2o(5)不al2o32oh=2aloh2o(6)mg(oh)2mgoh2o2al(oh)3al2o33h2o(7)耐火材料2al2o3(熔融)4al3o22.氢氧化铝。(1)可溶性铝盐和氨水反应可制得al(oh)3，它是一种难溶于水的_色_状物质，具有较强的吸附能力。受热_分解，是一种典型的_氢氧化物，其电离时分为酸式电离和碱式电离，方程式为：_al(oh)3_。(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式。al(oh)3与盐酸反应： _。al(oh)3与naoh反应： _。al(oh)3受热分解的化学方程式： _。答案：2(1)白胶易两性haloh2o al33oh(2)al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=alo2h2o2al(oh)3al2o33h2o3硫酸铝钾。(1)明矾：化学式为_(十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。(2)明矾净水原理：明矾溶于水时，发生水解反应，产生胶状的al(oh)3，al(oh)3的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。其水解反应的方程式为：al33h2o_。答案：3(1)kal(so4)212h2o(2)al(oh)33h判断正误正确的打“”，错误的打“”。1铝制容器可盛装热的浓h2so4()2alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：()3新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o32oh=2aloh2o()4加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、nh、cl、no()5明矾用于自来水的净化、消毒、杀菌()6只有al和fe2o3的混合物才能称为铝热剂()答案：12.3.4.5.6.1下列除去杂质的方法不正确的是()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤dmgo中混有少量al2o3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到mgo解析：a、c、d均是利用al、al(oh)3、al2o3与烧碱反应的原理进行除杂，a、c、d均正确；b项用氨水均生成沉淀，无法分离。答案：b2下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()naoh、alcl3nahco3、h2so4naalo2、nahso4na2co3、hclnahco3、ca(oh)2a bc d解析：不用其他试剂鉴别，只能采用相互滴定的方法。组中naoh滴到alcl3中，先产生沉淀，过量后沉淀消失；alcl3滴到naoh中先不产生沉淀，过量后才产生沉淀；组中不论怎么滴加都产生co2气体；组中nahso4相当于一元酸，把nahso4 滴入naalo2中先产生沉淀，过量后沉淀消失；把naalo2滴入nahso4中开始不产生沉淀，过量后产生沉淀；中把na2co3滴到hcl中立即产生气体，反之则开始不产生气体，过量后产生气体；组中不论怎么滴加都会产生沉淀。答案：d3下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()a铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气c工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝d在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：mg的活泼性强于铝，al不能置换出镁，铝热反应是铝置换出比铝不活泼的金属，a错误；后者产生的h2多，b错误；现代炼铝方法，c正确；不再发生钝化，因为浓h2so4稀释后会释放出大量的热，而热的浓hno3与铝会发生反应，d错误。答案：c4下列各反应的离子方程式中，错误的是()a硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb铝片放入过量的稀硝酸中：al4hno=al3no22h2oc将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh2h2o=2alo3h2d偏铝酸钠与过量盐酸反应：alo4h=al32h2o解析：铝片与稀硝酸反应应该产生no而不是no2。答案：b5明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2al2(so4)33s2al2o3_。该反应的氧化剂是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节ph”后过滤、洗涤al(oh)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)“母液”中可回收的物质是_。解析：(1)根据质量守恒，可配出化学方程式中的空项；(2)熟料中只有al2o3与naoh溶液反应，而k2so4、fe2o3不反应，fe2o3作为废渣除去。此时，溶液中有naalo2和k2so4；(3)加h2so4后，naalo2al(oh)3，al(oh)3沉淀上的附着物可能为k2so4、na2so4