高考化学二轮复习 专题八 化学反应与能量变化综合练习.doc

考纲这样要求高考这样考查1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.客观题(1)与其他理论知识相结合以拼盘式题目呈现，考查h的计算及比较。(2)以图象分析考查化学反应与能量的变化关系。2主观题与物质结构元素周期律、元素及其化合物等内容相结合，考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算以及盖斯定律的应用等。1(2014海南高考)某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是(c)a反应过程a有催化剂参与b该反应为吸热反应，热效应等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1e2解析：根据图示a，曲线为没有催化剂参与的反应，b为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断a说法不正确；该反应为放热反应，b说法不正确；催化剂，可改变反应的活化能，c正确；在催化剂条件下，反应的活化能为e1和e2中的较大值而不是二者之和，d说法不正确。2(2015北京高考)最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示：下列说法正确的是(c)aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o形成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程解析：a.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。b.从状态、的图示可以看出，反应中co并未断裂成c和o，c、o原子间一直有化学键。c.由图示可以看出，co和o2生成了co2，co2分子中c与o形成极性共价键。d.状态状态表示co与o反应生成co2的过程，并不是co与o2的反应过程。 3(2014海南高考)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，已知hh、ho、和oo键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1、495 kjmol1。下列热化学方程式正确的是(d)ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h485 kjmol1d2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h485 kjmol1解析：1 mol h2中含1 mol hh键，1 mol o2中含1mol oo键，1 mol h2o中含2 mol ho键。则反应：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h(2436 kjmol1495 kjmol1)4463 kjmol1485 kjmol1。4(2015海南高考)己知丙烷的燃烧热h2 215 kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(a)a55 kj b220 kj c550 kj d1 108 kj解析：丙烷分子式是c3h8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，生成水的物质的量n(h2o)mm1.8 g18 g/mol0.025 mol，所以反应放出的热量是q(2 215 kj/mol0.025 mol)0.155.375 kj，因此大约数值与选项a接近。5(2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kjmol1已知：碳的燃烧热h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1则x为(a)a3abc bc3abcabc dcab解析：碳燃烧的热化学方程式为c(s)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1 ，将另外两个热化学方程式进行编号，s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol1 ，2k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1，运用盖斯定律，3得s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s) n2(g)3co2(g)h(3abc) kjmol1 ，则x3abc，故a正确。6(2014江苏高考)已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1co2(g)c(s)=2co(g)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h34fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h43co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(c)ah10，h30 bh20，h40ch1h2h3 dh3h4h5解析：a.c(s)、co(g)在o2(g)中燃烧生成co2，均为放热反应，则有h10、h30；fe(s)与o2(g)反应生成fe2o3(s)为放热反应，则有h4h3 bh1h3解析：1 mol cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故h10，1 mol cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故h20。根据盖斯定律得到关系式：h1h2h3，分析得到答案：h1h3。9(2015浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键chccc=chh键能/kjmol1412348612436计算上述反应的h_kjmol1。解析：ch2ch3制备苯乙烯需断开2 mol ch键，生成1 mol hh键，同时在cc键的基础上生成c=c键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2412 kj824 kj，放出的热量为436 kj(612348) kj700 kj，根据反应热的定义可知，h824 kjmol1700 kjmol1124 kjmol1。答案：12410(2015江苏高考)烟气(主要污染物so2、nox )经o3预处理后用caso3水悬浮液吸收，可减少烟气中so2、nox的含量。o3氧化烟气中so2、nox的主要反应的热化学方程式为：no(g)o3(g)=no2(g)o2(g)h200.9