高考化学二轮复习 综合训练5.doc

综合训练五化学实验90分钟100分可能用到的相对原子质量：h1c12o16na23al27cl35.5ca40fe56一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2015云南省普通高中学业水平考试)化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是()用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液选用250 ml容量瓶ab c d解析：本题考查化学实验基本操作与仪器的选用。量取5.2 ml的稀硫酸应该选用10 ml的量筒，错误；乙醇和水可以以任意比例混溶，错误；正确。故选c。答案：c2(2015河北省邯郸市一模)下列有关实验操作、实验操作、实验操作的叙述不正确的是 ()a用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸(置于表面皿内)上测溶液的phb烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网c配制一定物质量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即管吸出少量水d四氯化碳萃取溴水中溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出解析：本题考查实验操作的正误判断。a、b正确；定容时加水超过刻度线时需要重新配置，c错误；四氯化碳的密度比水大，从分液漏斗下口放出，d正确。答案：c3(2015上海崇明一模)实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是()a保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸b金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中c溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中d保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶解析：硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成fe2(so4)3。加入铁钉后可防止feso4被氧化，同时feso4在水中存在水解平衡feso42h2ofe(oh)2h2so4，加入少量h2so4，可抑制feso4的水解，故a项正确：na易与空气中的o2及水蒸气反应，保存在煤油中可隔绝空气，b项正确；agbr见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，c项正确；浓硝酸具有强氧化性，保存时不能使用橡胶塞，d项错误。答案：d4(2015河南洛阳统考)下列有关实验的叙述，正确的是()a燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭b酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗c用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管d测某溶液的ph时，将ph试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比解析：b项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待装溶液润洗；c项，浓氨水和银不反应，应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；d项，测某溶液的ph时，应将ph试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，与标准比色卡进行对比。答案：a5(2015浙江台州调考)下列说法不正确的是()a在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干b当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡c从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解萃取分液蒸馏d实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液清洗，最后用水冲洗解析：碘盐中的碘通常以kio3形式存在，要想从加碘盐中获取碘单质，应在溶解后先加入还原剂将kio3还原为i2，再通过萃取分液蒸馏的方法才能得到碘单质。答案：c6化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ()用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体用碱式滴定管量取23.10 ml溴水用瓷坩埚灼烧各种钠化合物用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液abc d解析：本题考查化学实验仪器的使用。难度中等。量取5.2 ml稀硫酸用10 ml量筒，错误；苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，错误；托盘天平精确到0.1 g，可以称量11.7 g氯化钠，正确；溴能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；瓷坩埚不能灼烧naoh、na2co3，错误；配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液，选择250 ml容量瓶，正确。答案：c7(2015甘肃部分普通高中联考)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()a测得其ph7b电解时得到h2与o2的体积比为21c遇钠生成氢气d1.01105 pa时沸点为100 解析：a项，ph7的液体为中性，不一定是纯水；b项，电解氢氧化钠溶液、稀硫酸等都会得到h2与o2，且二者的体积比为21；c项，与钠反应产生氢气的液体还可以是酸、醇等；d项，纯净物的沸点是固定的，只有纯水在1.01105 pa时沸点为100 。答案：d8(2015兰州一中月考)以下有关实验原理及结论正确的是 ()axcl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比x强b金属x能与naoh溶液反应放出h2，但金属y不能，则y的金属性一定比x弱c非金属x能将fe氧化到3价，但非金属y不能，则y的氧化性一定比x强dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so6h2mno=5so2mn23h2o解析：本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。a项，若为fecl3时，cu的金属性比fe弱；b项，当x为al，y为mg时，金属性mg更强；c项，因x能将fe氧化到3价，所以x的非金属性更强；d项，酸性kmno4具有强氧化性可以氧化na2so3而褪色。答案：d9下列说法正确的是 ()a用广泛ph试纸测得饱和氯水的ph约为2.2b配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小c用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍d中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液解析：本题考查实验操作规范及误差分析。a项，氯水具有漂白性，不能用ph试纸测氯水的ph，用广泛ph试纸测溶液的ph，读数为整数，错误；b项，定容时仰视刻度，溶液体积读数偏大，浓度偏小，正确；c项，用待测溶液润洗锥形瓶，会使标准液消耗偏多，造成滴定结果偏大，错误；d项，中和反应热测定实验中，应将盐酸快速倒入烧碱溶液，错误。答案：b10下列有关实验现象的描述中，正确的是 ()a如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成b向cacl2饱和溶液中通入少量co2，溶液中会出现白色沉淀c做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现d向蛋白质溶液中滴加足量饱和nacl溶液的过程中无固体析出解析：本题考查化学实验现象。a项，锌电极也会有少量的气泡产生；b项，碳酸钙能溶解于盐酸，故不会出现白色沉淀；c项，在试管口处，氨气和氯化氢气体重新生成氯化铵晶体；d项，向蛋白质溶液中滴加足量饱和nacl溶液发生盐析。答案：c11(2015太原五中月考)下列实验操作或记录正确的是 ()a常温常压下测得1 mol n2的质量为28 gb用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc用两个250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减小0.90 g解析：本题考查实验基本操作及仪器精确度。物质的量与质量与外界条件无关，a正确；100 ml量筒的精确度为1 ml，托盘天平的精确度为0.1 g b、d错误应用500 ml的容量瓶配制500 ml溶液，c错误。答案：a12(2015云南师大附中月考)只用一种试剂，将nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4四种溶液分开，这种试剂是()anaoh溶液 bagno3溶液cbacl2溶液 dba(oh)2溶液解析：加入ba(oh)2溶液，nh4cl溶液只产生气体，(nh4)2so4溶液中产生气体和沉淀，nacl溶液中无明显现象，na2so4溶液只产生沉淀。答案：d13下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 ()选项实验操作预期的实验日的或结论a对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素b将so2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液c蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解d除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤解析：本题主要考查物质的检验。so2具有漂白性与还原性，能使品红溶液褪色，也能使酸性kmno4溶液褪色，选项b错误；葡萄糖与银氨溶液反应必须在碱性条件下进行，选项c错误；苯酚与溴水发生取代反应，生成的三溴苯酚能溶于苯中，选项d错误。答案：a14(2015银川一中月考)下列图示实验合理的是()a图甲证明非金属性强弱：scsib图乙可制备少量氧气c图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流d图丁可制备并收集no2气体解析：本题考查化学实验与物质的性质。a项，非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属的非金属性越强；b项，长颈漏斗应换成分液漏斗；c项，cuso4与znso4溶液位置应互换；d项，no2和水反应，收集不到no2。答案：a15(2015长春调研)下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是()a用装置甲加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5，分解温度约为150)b用装置乙进行实验时，酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c用装置丙进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染d用装置丁分离溴苯和苯的混合物解析：本题考查物质的检验、分离、提纯和制备。草酸的熔点较低，受热会先熔化，试管口向下倾斜，形成的液体会流到试管口，堵塞导管，a错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用生成二氧化硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色，b正确；铜与稀硝酸反应生成no，遇空气中的o2会转化为no2，溶于水时又产生no，no污染空气，c错误；蒸馏实验时要根据各组分的沸点的不同进行分离，该实验中无温度计，无法确定组分，d错误。答案：b16(2015太原调研)下列说法不正确的是()a不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水b常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0c 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替ccl4dagcl分别在同浓度的cacl2溶液和nacl溶液中的溶解度相同解析：a选项从海水中获得食盐和淡水可以通过蒸发的物理方法，正确；b选项常温下，吸热反应一般不能自发进行，故此反应的h0，正确；c选项乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇做萃取剂，正确；d选项同浓度的cacl2溶液中氯离子的浓度是nacl溶液中的2倍，在agcl溶解平衡中增大氯离子浓度会减小其溶解度，因此其在两种溶液中的溶解度不同，错误。答案：d17(2015哈尔滨师大附中测试)某未知溶液中已检验出含有离子：ca2、no，且ph2。以下6种离子：clo，nh，fe3，i，alo，cl，不必检验就能确定不可能大量存在的是()abcd解析：ph2，说明溶液显强酸性，clo、alo不能大量存在，在酸性条件下，no和i发生氧化还原反应，i不能大量存在。答案：d18关于下图中各装置的叙述不正确的是()a装置能验证agcl沉淀可转化为溶解度更小的ag2s沉淀b装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸c装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱d装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析：本题考查实验设计及分析能力。a选项由于ag过量，同时存在着agcl和ag2s两种沉淀，错误；装置中氨气难溶于四氯化碳，导管直接插入其中可以防止倒吸，正确；c正确，利用最高价氧化物水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱；装置检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中是否含有乙烯，用水可以除去乙醇的干扰。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(2015日照模拟)(11分)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是no，某研究小组设计了如图所示的装置制取no。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取no的离子方程式为_。(2)补充完成实验步骤：检查装置的气密性，方法是_。打开活塞a，从u形管长管一端注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞a，用酒精灯在u形管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡产生时，停止加热。(3)记录观察到的实验现象：可在u形管短管上方观察到有_色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞a，可立即观察到_ _。解析：(2)检查装置的气密性，应该先形成密闭体系，再通过观察液面的变化来判断是否漏气。(3)u形管上方产生的是一氧化氮气体，颜色为无色。no将硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触时，反应可自行停止。答案：(1)3cu8h2no=3cu22no4h2o(2)关闭活塞a，向u形管长管一端加水至液面高于短管，静置一段时间后，若液面相对位置不变，则装置的气密性良好u形管短管一端没有气体(3)无no将稀硝酸排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触u形管短管一端液面上升，干燥管的球形容器中有红棕色气体生成20(2015西安市八校高三12月联考)(10分)某兴趣小组探究so2气体还原fe3、i2，他们使用的药品和装置如图所示(1)so2气体还原fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的so2和fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是_。ana2so3溶液与hno3 bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与热浓h2so4(3)装置c的作用是_。(4)若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。a蒸发皿 b石棉网c漏斗 d烧杯e玻璃棒 f坩埚(5)在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性kmno4溶液，紫红色褪去；方案：往第二份试液中加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_ _。解析：本题考查物质的制备、实验的设计、分析与评价。难度中等。(1)so2作还原剂被氧化为so，fe3被还原为fe2，根据得失电子守恒知so2与fe3的物质的量之比为12。(2)a项hno3具有强氧化性，能把na2so3氧化成na2so4，c项不易控制和收集，故选bd。(3)二氧化硫是大气污染物，要用naoh溶液吸收。(5)kmno4具有强氧化性，so2具有还原性，也可以使酸性kmno4溶液褪色，故方案不合理。答案：(1) fe2和so12(2)bd(3)吸收多余的so2，防止污染空气(4)bf(5)方案so2也能使酸性kmno4溶液褪色21(2015株洲一模)(9分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：实验参数名称性状密度/(g/cm3)沸点/溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：(如图)注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3 ml，冰醋酸18.4 ml，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反应约6080 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100 ml冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。请回答下列问题：(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_。(填编号)a. 25 ml b50 ml c150 ml d200 ml(2)从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105左右的原因是_。(3)步骤l加热可用_(填“水浴”或“油浴”)。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_。(填编号)a用少量冷水洗 b用少量热水洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗(5)步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1 g，煮沸进行脱色，_，再将滤液冷却结晶。(6)该实验最终得到纯品9.1 g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93 gmol1、60 gmol1、135 gmol1。则乙酰苯胺的产率是_。解析：本题考查了乙酰苯胺的制备实验，意在考查考生的实验探究能力和计算能力。(1)根据题给试剂用量知，选用50 ml圆底烧瓶最佳。(2)控制温度在105，可以保证水被蒸出，而其他物质不能被蒸出，水减少，促进反应正向进行。(3)因为温度超过100，所以不能用水浴加热，选用油浴加热。(4)为减少乙酰苯胺溶解造成的损失，用少量冷水洗涤粗品。(5)温度低时，乙酰苯胺会结晶析出，所以要趁热过滤。(6)根据题给数据知，乙酸过量，应根据苯胺的量计算生成乙酰苯胺的质量。m(苯胺)9.3 ml1.02 g/cm39.486 g，则理论上生成乙酰苯胺的质量为135 g1 3.77 g，乙酰苯胺的产率为100% 66%。答案：(1)b(2)不断分离出反应生成的水，促进反应正向进行，同时防止乙酸被蒸出(3)油浴(4)a(5)趁热过滤(6)66%22(2015广东六校联考)(16分)草酸(h2c2o4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175升华(175以上分解生成h2o、co2和co)；h2c2o4ca(oh)2=cac2o42h2o。现用h2c2o4进行如下实验：(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的co2和co，a、b、c中所加入的试剂分别是：a乙醇、b_、cnaoh溶液。(1)b中盛装的试剂是_(填化学式)。(2)a中加入乙醇的目的是_。(二)探究草酸的酸性将0.01 mol草酸晶体(h2c2o42h2o)加入到100 ml 0.2 moll1的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是_ (用离子方程式表示)。(三)用酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素.实验前先用酸性kmno4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：mnoh2c2o4_=mn2co2h2o(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时kmno4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。.探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：实验组