高考化学二轮复习 诊断卷（十七）化学实验基础（基础自修课）.doc

诊断卷(十七 化学实验基础1(2015枣庄模拟)某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是()a用温度计测量出酒精的沸点为78.5 b用50 ml量筒量取23.00 ml浓盐酸c用广泛ph试纸测得氯水的ph值为2.1d用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70 g2(2015四川高考)下列操作或装置能达到实验目的的是()3下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是()a稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌b酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖c碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸d将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4(2013山东高考)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿cuso4溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去baso4中少量baco3c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体nacl配制0.5 moll1的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai5(2015济南模拟)下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是()abcd海水蒸馏得到淡水测量cl2的体积过滤用naoh标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸6(2015武汉模拟)下列有关对定量实验的误差分析正确的是()a中和热测定实验中，缓慢地将naoh溶液倒入测定装置中测定结果无影响b酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高c测定溶液ph的实验中，用干燥ph试纸测定新制氯水的ph测定结果无影响d现需90 ml 1.0 moll1 naoh溶液，称取3.6 g naoh固体配制溶液浓度偏低7(2015朝阳模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()实验步骤实验用品a步骤1：将海带灼烧灰化b步骤2：将海带灰溶解、过滤c步骤3：氧化滤液中的id步骤4：检验碘元素8(2015台州模拟)下列说法不正确的是()a在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干b当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡c从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解萃取分液蒸馏d实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗9(2015泰安模拟)下列说法正确的是()a用湿润的ph试纸测定溶液的ph，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性b“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用c将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中d将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体10下列实验操作中有错误的是()a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b萃取时，用酒精萃取碘水中的碘c蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出d把几滴fecl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取fe(oh)3胶体11(2015宿州检测)下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是()a给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石b发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风c误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒d不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的naoh溶液12下列实验或操作正确的是()13(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是_；其主要用途是_。(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为_(用a、b来表示)。(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置图。将气体存于瓶中，下列说法不正确的是_。a打开止水夹a、b，将气体从导管d通入，可将气体储存在瓶中b作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹c该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹d该装置也可用作制取氢气的发生装置要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是_。14.某研究性学习小组测定在一定条件下，盐酸、硫酸和醋酸与镁反应的快慢，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：a配制1.00 moll1的盐酸和醋酸溶液及0.50 moll1的硫酸溶液；b量取10.00 ml 1.00 moll1的盐酸和醋酸溶液及0.50 moll1的硫酸溶液，分别加入三个锥形瓶中；c分别称取m g纯度和表面积相同，已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；d往广口瓶中装入足量水，按如图所示连接好装置，检查装置的气密性；e将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至酸完全反应，记录反应时间：物质10.00 ml100 moll1盐酸 10.00 ml050 moll1硫酸溶液10.00 ml100 moll1醋酸溶液反应时间/s116180279f反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml。请回答下列问题：(1)实验步骤b中量取10.00 ml酸溶液使用的仪器是_。(2)实验步骤c中称取镁条的质量m g，则m的数值至少为_。(3)用文字表述实验步骤d中检查装置气密性的方法：_。(4)实验步骤f中应选用_(填标号)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml(5)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为vm_。(6)依据步骤e中记录的数据分析：醋酸与镁条反应最慢的原因可能是_；镁与硫酸反应比镁与盐酸反应慢的原因可能是_。(7)铜丝不与酸接触的原因是_。答 案1选a温度计的读数可以精确到0.1 ，a对；量筒的读数保留到小数点后一位，b错；广泛ph试纸测得的ph值为整数，c错；托盘天平的读数保留到小数点一位，d错。2选ca项，定容时方法错误，视线应平视容量瓶刻度线，a项错误；b项，cl2能与nahco3反应，且hcl与nahco3溶液反应生成co2气体，使得cl2中又会混入杂质co2，应选用饱和nacl溶液，b项错误；c项，在中性条件下，发生吸氧腐蚀，铁作原电池的负极，正极反应：2h2oo24e=4oh，消耗o2，使得试管中压强减小，则右侧导管中红墨水会上升一段液柱，c项正确；d项，制得的乙炔中会含有h2s、ph3等杂质，这些杂质也具有还原性，也会使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，d项错误。3选ba浓硫酸溶于水时放出大量的热，且硫酸的密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，错误；b.洒在桌上的酒精燃烧起来，根据物质着火燃烧的条件，应该运用隔绝氧气的原理，用湿抹布盖灭，正确；c.盐酸是强酸，腐蚀性很强，碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上硼酸，错误；d.将金属钠在研钵中研成粉末，钠大部分被氧气氧化，很难观察到钠与水反应的现象，错误。4选d蒸发浓缩需要酒精灯，a项错误；过滤需要漏斗，b项错误；称量nacl固体需要托盘天平，c项错误。5选ba为增强冷凝效果，蒸馏装置中冷凝管的水流应从下端流入上端流出，错误；b.氯气难溶于饱和食盐水，可用图示装置测量氯气的体积，正确；c.过滤时，向漏斗中加入固液混合物应用玻璃棒引流，错误；d.用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，滴定过程中眼睛应注意观察锥形瓶内溶液的颜色变化，错误。6选d中和热测定实验中，若缓慢地加入naoh溶液，则会造成热量损失，会使测定结果偏低，a项错误；酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，则消耗标准液读数偏小，会使测定结果偏低，b项错误；氯水具有漂白性，不能用ph试纸测其ph，否则测定结果不准确，c项错误；需要90 ml 1.0 moll1的naoh溶液，要用100 ml的容量瓶来配制，应称取4.0 g naoh固体，d项正确。7选c灼烧海带时使用三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。8选ca蒸发结晶过程中，当有大量晶体析出时，停止加热让余温把液体蒸干，否则造成固体飞溅，产生危险，正确；b.分液漏斗分离液体，振荡时，右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部(或手掌)顶住瓶塞，以防瓶塞松开，用左手大拇指、食指按住处于上方的活塞把手，既要能防止振摇时活塞转动或脱落，又要便于灵活性旋开活塞，漏斗颈向上倾斜3045角，正确；c.加碘盐中的“碘”是碘酸钾，操作步骤不能得到碘单质，错误；d.意外事故的处理，碱洒在皮肤上时：用大量水冲洗，最后涂上2%醋酸或饱和硼酸溶液，最后再用水清洗，正确。选项c符合题意。9选ba用湿润的ph试纸测定溶液的ph，相当于对原溶液稀释，根据phlg c(h)关系，测定结果偏小，说明该溶液是碱性溶液，若是酸性溶液，结果应增大，错误；b.中和滴定中，滴定管一定要用待盛液润洗，否则对溶液稀释，造成结果出现偏差，而锥形瓶不用，因为锥形瓶中待盛液的物质的量不变，如果用待盛液润洗，造成物质的量增加，结果产生偏差，正确；c.萃取剂的选择原则为萃取剂与原溶剂不能互溶，被萃取的物质在萃取剂溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，被萃取的物质不能与萃取剂反应；乙醇和水任意比例互溶，不能分层，错误；d.得到的是氢氧化铁沉淀，错误。10选b酒精和水互溶，不出现分层现象达不到萃取的效果，故说法错误。11选d给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，a正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防止爆炸，b正确；误服重金属盐可喝牛奶或鸡蛋清解毒，c正确；naoh具有强腐蚀性，会造成二次伤害，应涂抹nahco3溶液，d错误。12选d阳极材料铜为活泼电极，先放电，得不到实验要制得的cl2，a错误；不能用手拿，应该用坩埚钳，b错误；试管口应略往下倾斜，c错误；向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，d正确。13解析：(2)量筒由下到上刻度增大：b。(3)将气体存于瓶，其中的液体排入瓶，c口排气，不能用止水夹；使液体由进入，从而排出气体，故需打开a、b止水夹。答案：(1)胶头滴管取用少量液体药品(2)b(3)c打开a、b止水夹，气体即可由d导出14解析：(1)因量筒的精确度为0.1 ml，故量取10.00 ml酸溶液需用可精确到0.01 ml的酸式滴定管。(2)利用mg2h=h2mg2可知，为保证酸完全反应，m(mg)24 gmol1(0.01 l1.00 moll1)20.12 g。(4)选用量筒的容积应大于产生气体的体积，产生气体体积为22 400 mlmol1(0.01 l1.00 moll1)2112 ml，因此选用量筒的规格应是200 ml。(5)实验中得到气体的物质的量n(0.01 l1.00 moll1)20.005 mol，气体体积为v103 l，故该条件下vmv/nv103 l0.005 mol0.2v lmol1。(6)盐酸和硫酸中氢离子浓度相同，而反应速率不同一定是阴离子引起的，故硫酸的