高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测三.doc

第八章 电解质溶液 检测题（三） 一、选择题1.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入0.05moll1ba(oh)2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是a图中a点对应溶液的ph：a1b生成沉淀的最大质量m2.33gc原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1moll1d当vba(oh)2(aq)10ml时，发生反应的离子方程式为：ba2+ + so42baso42.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a25时，ph=7的nh4cl与nh3h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)=c(nh)=c(cl)b0.1mol/lna2s溶液：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)c25时，ph=2的hcooh与ph=12的naoh等体积混合：c(hcoo)+ c(h+)c(na+)+c(oh)d0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合：2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=3c(na+)3.向100ml 0.1mol/l醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是4.已知：hcl为强酸，下列对比实验不能用于证明ch3cooh为弱酸的是 a对比等浓度的两种酸的ph b对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 c对比等浓度、等体积的两种酸，与等量naoh溶液反应后放出的热量 d对比等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积5.常温下，下列有关叙述正确的是醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 bph=7的nh4cl和氨水混合溶液中，c（nh+4）=c(cl) c加热滴有酚酞的ch3coona溶液，溶液颜色变浅 d0.1 moll-1 na2co3溶液中，c（hco3）c（oh）6.对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是ahclb13m3cch3cood7.下列说法正确的是ana2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小b25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）anacl固体中没有离子bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子dnacl溶液在电流作用下电离出大量的离子9.下列说法正确的是（）a易溶于水的物质一定是电解质b液态氯化氢能导电c液态氯化钠能导电d熔融的液态钠是电解质10.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是a. nahso3与na2so3混合溶液中：3c(na+)=c(hso3-)+c(so32-)b. 0.1 mol/l 的醋酸钠溶液20 ml与0.1 mol/l盐酸10ml 混合后溶液显酸性：c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(cl-)c(h+)c. 等物质的量浓度等体积的nh4hso4和naoh溶液混合：c(na+)=c(so42-) c ( nh4+) c(h+)c(oh-)d. 向1.00l 0.3 mol/l naoh溶液中缓慢通入0.2 mol co2气体，溶液中：c(na+)c(co32-) c(hco3-)c(oh-) c(h+)11.图8是一水溶液在ph从0到14的范围内，h2co3、hco3-、co32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是 （ ） 图8a此图是1.0 mol/l碳酸钠溶液滴定1.0 mol/l hcl溶液的滴定曲线b在ph为6.37及10.25时，溶液中c(h2co3) = c(hco3-) = c(co32-)c人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以hco3-的形式存在d若用co2和naoh反应制取na2co3，溶液的ph必须控制在12以上12.常温下，向20 ml 0.2 mol /l h2a溶液中滴加0.2 mol /l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中代表h2a，代表ha，代表a2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。 图7a当v(naoh)20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na)c(ha) c(a2) c(h) c(oh)b等浓度的naoh溶液与h2a溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大cnaha溶液中：c(oh)c(h+)c(ha)2c(h2a) d向上述加入20mlnaoh溶液后所得溶液中再加入水的过程中，ph可能减少13.下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）。序号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸测定浓度为0.1moll1naclo溶液和0.1 moll1ch3coona溶液的ph 比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c向naalo2溶液中滴加饱和nahco3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进d室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响14.已知25时，电离常数ka(hf)3.610-4，溶度积常数ksp(caf2)1.4610-10。现向1 l 0.2moll-1hf溶液中加入1 l 0.2 moll-1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）a25时，0.1 moll-1hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中有caf2沉淀产生 d加入cacl2溶液后体系中的c(h+)浓度不变15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32)c(hco3)c(oh)c(h)d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7，c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)16.25时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是aw点所示的溶液中：c(na+)+ c(h+)=2c(co32)+ c(oh)+ c(cl)bph=4的溶液中：c(h2co3)+ c(hco3)+ c(co32)c(cl)c(co32)c(hco3)c(h2co3)17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a物质的量浓度相等的 nh4hso4溶液、 nh4hco3溶液、 nh4cl溶液中，ph的大小关系：b常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph7：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c常温下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9.9107 moll1d物质的量浓度之比为12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)18.已知pbi2的若将的置ki与某浓度的溶液按2：1的体积比混合，则生成pbi2沉淀所需溶液的最小浓度为19.在25ml 0. 1molnaoh溶液中逐滴加入。0.2molch3cooh溶液， 溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 a在a、b间任一点（不含a、b点），溶液中可能有b.在c点，c.在b点，d.在d点，20.下列说法正确的是： a相同温度时，1mol/l氨水与05moll氨水中，c(oh)之比是2：1 b1mol/l 溶液中c(nh4)=c(cl) c0.1mol/lch3coona溶液中加少量ch3cooh溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 d硫化钠溶液中，二、非选择题21.某研究性学习小组探究在含有盐酸的cu2+、ca2+的混合溶液中滴加na2co3溶液时发生反应的过程。（已知 kspcu(oh)2小于ksp(cuco3)取适量样品溶液，插入ph传感器并逐滴滴入na2co3溶液，测得ph变化曲线如下图所示：（1）为简单而精确地控制加入的na2co3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。（2）图中有二个ph增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。（3）对于a.b之间溶液ph值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成了cu(oh)2沉淀，消耗了co32-；推测2： ；推测3： ；若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。实验方法、步骤实验现象和结论 21.22.常温下，将某可溶性一元碱xoh和hcl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号xoh物质的量浓度(moll-1)hcl物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明xoh是强碱还是弱碱_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(cl)与 c(x+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，xoh是_碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(cl-)c(x+)_moll-1 c(h+)c(xoh)_moll-123.0.80 g cuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_。(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2) moll1(kspcu(oh)22.21020)。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是 moll1。 参考答案1.a解析：由图可知，加入20mlba（oh）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02l0.05moll-1=0.001mol，则： h2so4+ba（oh）2baso4+2h2o 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，ph=7时，消耗60mlba（oh）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06l0.05moll-1=0.003mol，由h+oh-h2o可知原溶液中含有的n（h+）=n（oh-）=0.003mol2=0.006mol，故n（hcl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol.a、图中a点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/l0.02l(0.02l+0.02l) =0.1mol/l，则ph=-lg0.1=1，故a正确；b由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故b错误；c、由上述分析可知，原溶液中hcl的物质的量浓度=0.004mol0.02l=0.2mol/l，故c错误；d、故020ml只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，故d错误。2.c 3.b 4.d 5.a 6.d 7