高考化学二轮复习 诊断卷（十四）水溶液中的离子平衡（重点讲评课）.doc

诊断卷（十四）水溶液中的离子平衡1(2015重庆高考)下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)2不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()a若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法bb点对应的醋酸中由水电离的c(h)106 moll1cc点对应溶液的kw大于d点对应溶液的kwdt 时，0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph113(2015眉山二诊)下列说法不正确的是()a常温下，在0.1 moll1的hno3溶液中，由水电离出的c(h)c(co)c25 时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小4(2015天津高考)室温下，将0.05 mol na2co3 固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论a50 ml 1 moll1 h2so4反应结束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水电离出的c(h)c(oh)不变d0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变5.(2014山东高考)已知某温度下ch3cooh和nh3h2o 的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大bc(nh)/c(nh3h2o)先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)6(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)7(2015江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()a向0.10 moll1 nh4hco3溶液中通co2：c(nh)c(hco)c(co)b向0.10 moll1 nahso3溶液中通nh3：c(na)c(nh)c(so)c向0.10 moll1 na2so3溶液中通so2：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)d向0.10 moll1 ch3coona溶液中通hcl：c(na)c(ch3cooh)c(cl)8(2015安徽高考)25 时，在10 ml浓度均为0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml盐酸时：c(nh)c(h)c(oh)c加入盐酸至溶液ph7时：c(cl)c(na)d加入20 ml盐酸时：c(cl)c(nh)c(na)9(2013北京高考)实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡： agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶10(2015临沂模拟)工业上采用湿法炼锌过程中，以znso4为主要成分的浸出液中，含有fe3、fe2、cu2、cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性kmno4溶液naoh溶液znoh2o2溶液znfeagno3ag2so4下列说法不正确的是()a用酸性kmno4溶液将fe2氧化成fe3，再转化为fe(oh)3沉淀除去b用zno调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀c在实际生产过程中，加入ag2so4可除去cl，是利用了沉淀转化的原理d也可以用znco3代替zno调节溶液的酸碱性11(2015上海高考)室温下，0.1 moll1 naclo溶液的ph_(选填“大于”“小于”或“等于”)0.1 moll1 na2so3溶液的ph。浓度均为0.1 moll1的na2so3和na2co3的混合溶液中，so、co、hso、hco浓度从大到小的顺序为_。已知：h2so3ki11.54102ki21.02107hcloki2.95108h2co3 ki14.3107ki25.6101112(2015天津高考节选)fecl3在溶液中分三步水解：fe3h2ofe(oh)2h k1fe(oh)2h2ofe(oh)hk2fe(oh)h2ofe(oh)3hk3(1)以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是_。(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xfe3yh2ofex(oh)yh欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)_。a降温b加水稀释c加入nh4cl d加入nahco3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe(mgl1)表示的最佳范围约为_mgl1。13在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；当ph7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，co水解反应的平衡常数即水解常数kh2.0104 moll1，当溶液中c(hco)c(co)21时，溶液的ph_。答 案1选c醋酸是弱电解质，存在电离平衡ch3coohch3cooh，加入醋酸钠，使溶液中的c(ch3coo)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成nh4no3，nh4no3是强酸弱碱盐，nh发生水解，溶液呈酸性，phc(i)，故不正确。2选da点对应的c(h)和c(oh)相等，同理c点对应的c(h)和c(oh)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，a项错误；kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的kw相同，a点和b点的kw都是1014，c点和d点的kw都是1012，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(h)与溶液中的c(oh)相等，即c水电离(h)c(oh)108 moll1，b、c项均错误；t 时，kw1012，0.05 moll1的ba(oh)2溶液的c(h)1011 moll1，ph11，d项正确。3选d在0.1 moll1的hno3溶液中，由水电离出的c(h)为1013 moll1c(co)，b正确；温度不变，agcl固体的溶度积不变，c正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的ph先减小后增大，d错误。4选ba项，na的物质的量为0.1 mol，而so的物质的量为0.05 mol，混合溶液中na与so的浓度不可能相等。b项，加入0.05 mol cao后，会生成ca(oh)2，ca(oh)2与na2co3反应生成caco3沉淀和naoh，溶液中c(oh)增大，co水解产生的hco减少，故溶液中增大。c项，加入水后，c(na2co3)减小，co水解产生的c(oh)减小，溶液中的oh来源于水的电离，因水电离产生的c(oh)c(h)，故由水电离出的c(h)c(oh)减小。d项，加入0.1 mol nahso4固体，溶液体积变化不大，但n(na)变为原来的2倍，故c(na)增大。5选d由ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(ch3coo)c(oh)c(nh)c(h)，则c(ch3coo)c(nh)，d项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，a项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(oh)增