高考化学大一轮复习 基础排查保分练 第一章 物质的量.doc

基础排查保分练第一章物质的量一、判断正误(一)物质的量气体摩尔体积1物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。( )2摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。( )3阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数。( )40.5 mol氢原子的质量为0.5 g。( )5h2so4的摩尔质量是98 g。( )6在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。( )7同种气体的摩尔体积总是相同的。( )8不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。( )9在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。( )(二)阿伏加德罗常数与物质聚集状态相关1常温常压下，22.4 l cl2含有的分子数为na。( )2标准状况下，11.2 l四氯化碳含有的分子数为0.5na。( )3标准状况下，14 g co含有的核外电子数为7na。( )4标准状况下，22.4 l so3中含有3na个氧原子。( )5标准状况下，11.2 l氖气中含有na个氖原子。( )6常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3na。( )7标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为na。( )8标准状况下，22.4 l水中水分子的数目为na。( )与电子转移相关1生成1 mol o2一定转移4 mol电子。( )21 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子。( )32.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1na。( )4标准状况下，2.24 l co2与足量的na2o2充分反应，转移电子总数为0.1na。( )与化学键、微粒数目相关1na2o2中阴、阳离子数目之比为11。( )2分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na。( )3常温下，16 g ch4含有4na个ch共价键。( )41 mol do中含有的中子数为10na。( )57.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1na。( )6标准状况下，1.12 l ccl4含有ccl键数目为 0.2na。( )7标准状况下，2.24 l氯气中含有的 cl的数目一定为 0.2na。( )825 时，ph13的氨水中含有oh的数目为0.1na。( )94.0 g h2与足量o2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2na。( )10常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为na。( )111.00 l 1.00 moll1的h2so4溶液中含有的h2so4分子数为na。( )与电离、水解相关1常温下，1 l 1 moll1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于na。( )2100 ml 2 moll1的fecl3溶液中含fe3的数目为0.2na。( )3100 ml 1 moll1 alcl3溶液中所含的阳离子数大于0.1na。( )4100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为na。( )5标准状况下，11.2 l氨溶于水配成500 ml溶液，溶液中nh数目为0.5na。( )61.0 l 0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的铵根离子数是0.1 6.02 1023。( )与反应原理相关1在密闭容器中加入3 mol h2和1 mol n2，充分反应后得到nh3分子数为2na。( )2一定条件下，14 g n2与0.2 mol h2混合充分反应，转移的电子数为0.3na。( )350 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46na。( )412.5 ml 16 moll1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2na。( )(三)物质的量浓度1将40 g naoh固体溶于1 l水中，得到的是1 moll1的naoh溶液。( )2质量分数为98%，密度为1.84 gml1浓硫酸的物质的量浓度是9.8 moll1。( )3将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是小于20%。( )4实验室里需要配制480 ml 0.5 moll1的nacl溶液，需称量nacl的质量是14.6 g。( )5某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液。( )二、填空题(一)仪器规格、单位、有效数字的规范使用进行某实验需要0.5 moll1的氢氧化钠溶液约180 ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。(2)根据计算得知，所需naoh固体的质量为_。(3)取0.5 moll1的naoh溶液100 ml，所含的na的数目为_。 (二)一定物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 moll1的naoh溶液470 ml，配制时应称量_g naoh，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的naoh固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意：_。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：(1)10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量naoh加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切参考答案与详解一、（一）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. （二）与物质聚集状态相关1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.与电子转移相关1. 2. 3. 4.与化学键、微粒数目相关1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.10. 11.与电离、水解相关1. 2. 3. 4. 5. 6.与反应原理相关1. 2. 3. 4.（三）1. 2. 3. 4. 5.二、填空题(一) 答案：(1)500 ml容量瓶、胶头滴管(2)10.0 g(3)0.05na（二）答案：(1)10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量naoh加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立