高中化学原子结构课件新人教版选修3.ppt

原子结构 原子的简化电子排布 ne 3s1 写出第8号元素氧 第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗 上式方括号里的符号的意义是 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 o he 2s22p4si ne 3s23p2fe ar 3d64s2 钠na的简化电子排布 简称能量最低原理 叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会 变成激发态原子 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时 将 能量 光 辐射 是电子 能量的重要形式之一 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 处于最低能量的原子 跃迁到较高能级 释放 释放 四 能量最低原理 基态 激发态 光谱 3 基态与激发态的关系 基态与激发态 光谱 1 基态原子 处于最低能量的原子叫基态原子 2 激发态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高的能级 变成激发态原子 吸收能量 释放能量 光谱分析 在现代化学中 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等 光谱分析的应用 通过原子光谱发现许多元素 如 铯 1860年 和铷 1861年 其光谱中有特征的篮光和红光 又如 1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 光谱或 光谱 总称 光谱 许多元素是通过原子光谱发现的 在现代化学中 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为 吸收 发射 原子 光谱分析 五 电子云与原子轨道 思考 宏观物体的运动特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可以描画它们的运动轨迹 1 电子云 微观物体的运动特征 电子的质量很小 只有9 11 10 31千克 核外电子的运动范围很小 相对于宏观物体而言 电子的运动速度很大 测不准 电子轮廓图的制作 s能级的原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道 s能级的原子轨道是球形对称的 2 原子轨道 即电子云轮廓图 电子云形状s电子云呈球形 在半径相同的球面上 电子出现的机会相同 p电子云呈纺锤形 或无柄亚铃形 d电子云是花瓣形 f电子云更为复杂 原子轨道 p能级的原子轨道图 观察图1 14 这些图称为原子的电子轨道表示式 1 每个原子轨道最多只能容纳几个电子 2 当电子排在同一个能级内时 有什么规律 科学探究 核外电子排布规则 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 举例说明泡利原理 举例说明洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是首先单独占一个轨道 即分占不同的轨道 而且自旋方向相同 全空 半充满 全充满 一个原子轨道最多容纳2个电子 而且自旋方向相反 能量最低原理表述的是 整个原子处于能量最低状态 而不是说电子填充到能量最低的轨道中去 泡利原理和洪特规则都使 整个原子处于能量最低状态 注意 注意 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 a b c d c 想一想 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时 下列说法正确的