高考化学二轮复习 诊断卷（五）金属及其化合物（基础自修课）.doc

1(2015海淀模拟)下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是()选项abcd用品主要成分(nh4)2so4nahco3sife2o3用途化肥干燥剂光电池涂料2(2014江苏高考)下列物质性质与应用对应关系正确的是()a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3(2015荔湾区模拟)下列说法不正确的是()ana2o2能与co2反应，可用作呼吸面具的供氧剂bal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器c明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂dsio2有导电性，可用于制备光导纤维4(2014北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()akbnacfe dal5(2015山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()aalcl3 bna2ocfecl2 dsio26(2015江苏高考)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()a粗硅sicl4sibmg(oh)2,mgcl2(aq) mgcfe2o3fecl3(aq) 无水fecl3dagno3(aq) ag(nh3)2oh(aq)ag7(2014山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是()afeobfe2o3cfeso4dfe3o48(2015宝鸡一模)某准晶体x由一定比例的al、fe、cu组成，取两小块该准晶体：一块投入到盛koh溶液的烧杯中；另一块投入到盛稀硫酸的烧杯中，两烧杯中固体均被液体浸没。下列分析合理的是()a烧杯中若构成微型电池，正极反应式为4oh4e=2h2oo2b烧杯中若铝、铜作电极构成微型电池，负极反应式为al3e3oh=al(oh)3c烧杯中可能构成三种微型电池，且正极反应式相同d烧杯溶液最终呈蓝色9(2014福建高考)常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸abc d10(2015全国卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b将铜粉加入10 moll1 fe2(so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将0.1 moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小11(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 gml1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1 120 ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 moll1 naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()a该合金中铜与镁的物质的量之比是21b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 moll1cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml12某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：下列有关说法正确的是()a步骤中减少的3 g固体一定是混合物b步骤中质量减少的物质一定是cuc根据步骤、可以判断混合物x的成分为al2o3、fe2o3、cu、sio2d根据上述步骤可以得出m(fe2o3)m(cu)1113氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：(1)操作的名称是_，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(2)上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_；溶液1可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的_(填字母)。anaoh bnh3h2occuo dcuso4(3)反应是向溶液2中通入一定量的so2，加热一段时间后生成cucl白色沉淀。写出制备cucl的离子方程式：_。14某科研小组以难溶性钾长石(k2oal2o36sio2)为原料，提取al2o3、k2co3等物质，工艺流程如下：(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式：_。(2)已知naalo2和kalo2易发生如下水解反应：alo2h2oal(oh)3oh，“浸取”时应保持溶液呈_性(填“酸”或“碱”)。(3)“转化”时加入naoh的主要作用是_(用离子方程式表示)。(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。(5)以al2o3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。答 案1选bnahco3无吸水性，不能做干燥剂，故b项符合题意。2选b晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，a项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，b项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，c项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，d项错误。3选dna2o2能与co2反应生成氧气，常用于供氧剂，故a正确；al2o3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故b正确；明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故c正确；sio2不具有导电性，故d错误。4选d钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，a项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，b项错误；铁在空气中发生反应：2feo22h2o=2fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3、2fe(oh)3=fe2o33h2o，铁表面生成的fe2o3不能保护铁，c项错误；在空气中金属铝表面形成al2o3保护层，保护内层金属不被氧化，d项正确。5选aa项，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。b项，氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。c项，铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。d项，二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。6选aa选项，可以实现相关转化，所以正确；b选项，电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误；c选项，氯化铁能够发生水解反应，蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，所以错误；d选项，蔗糖中没有醛基，不能被银氨溶液氧化，所以错误。7选afeo、feso4及fe3o4(可写成fe2o3feo)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为fe3，还原产物均为no。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出no的物质的量越多，由feo、feso4及fe3o4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时，feo转移电子的物质的量最多。fe2o3与稀硝酸反应时无no气体放出。8选c烧杯中若铝、铜作电极构成微型电池，则金属al作负极，发生失电子反应，电极反应式为al3e4oh=alo2h2o，b项错误；烧杯中若构成微型电池，则正极反应式为2h2o2e=h22oh，a项错误；烧杯中可构成alfe原电池、alcu原电池、fecu原电池，三种原电池的正极反应式均为2h2e=h2，c项正确；烧杯中cu不会溶解，溶液不会呈蓝色，d项错误。9选bal(oh)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，正确；sio2与盐酸不反应，错误；n2与o2在放电条件下反应生成no，n2在高温、高压及催化剂存在条件下与h2反应生成nh3，但在常温时n2与o2、h2均不反应，错误；cu与fecl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：cu2fecl3=cucl22fecl2、cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，正确。10选da稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：fe4hno3(稀)fe(no3)3no2h2o，过量的铁粉再与fe(no3)3发生反应：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2，充分反应后滴加kscn溶液，溶液不会变为血红色，实验现象错误，故a不正确。b.铜粉与fe2(so4)3溶液发生反应：cufe2(so4)3=cuso42feso4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明fe3的氧化性比cu2强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故b不正确。c.用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故c不正确。d.向mgso4溶液中加入naoh溶液发生反应：mgso42naohna2so4mg(oh)2，有白色沉淀产生，再滴加cuso4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为cuso4mg(oh)2cu(oh)2mgso4，因为cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故d正确。11选d设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，铜与镁的物质的量之比为21，a项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c(1 00063%1.40)6314.0 moll1，b项正确；no2和n2o4的总物质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设no2为m mol，n2o4为n mol，则mn0.05，m2n0.0220.012，解得：m0.04，n0.01，则no2的体积分数为100%80%，c项正确；得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有nano3，故n(naoh)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则naoh溶液的体积是640 ml，d项错误。12选da项，al2o3、sio2都能够与naoh溶液反应，所以步骤中减少的3 g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故a错误；b项，步骤中发生反应：fe2o36h=2fe33h2o；cu2fe3=2fe2cu2，6.4 g固体为铜和fe2o3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故b错误；c项，根据步骤只能判断混合物中至少含有al2o3、sio2的一种物质，无法确定al2o3、sio2是否都存在；步骤可以确定一定存在fe2o3、cu，故c错误；d项，6.4 g变成1.92 g，质量减少了：6.4 g1.92 g4.48 g，减少的质量为fe2o3和部分cu，剩余的1.92 g为铜，设减少的铜的物质的量为x，根据反应cu2fe3=2fe2cu2可知氧化铁的物质的量也为x，则64x160x4.48，解得x0.02 mol，则m(fe2o3)m(cu)(1600.02)(640.021.92)11，故d正确。13解析：(1)经过操作得到固体和溶液，所以该操作为过滤；杂质fe与cl2反应转化为fe3，所以用kscn溶液检验；热溶液经过冷却结晶可得到晶体。(2)cucl2和fecl3均为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解产物均有hcl，加稀盐酸溶解，能抑制氯化铜、氯化铁水解；试剂x作用为消耗h，调节ph使杂质fe3转化为沉淀而除去，cuso4不能消耗h，naoh和nh3h2o会产生新的杂质离子，cuo既能消耗h，又不会产生新杂质，故c项正确。(3)溶液2含有cucl2，通入一定量的so2，生成白色沉淀cucl，发生氧化还原反应，so2为还原剂，被氧化为so，所以离子方程式为2cu22clso22h2o2cucl4hso。答案：(1)过滤kscn溶液冷却结晶(结晶)(2)抑制氯化铜、氯化铁水解c(3)2cu22clso22h2o2cucl4hso14解析：(1)在加热的条件下钾长石中的al2o3与