化学人教版九年级上册质量守恒定律及应用

专题复习质量守恒定律及应用知识目标：1、熟悉并记住质量守恒定律的内容；2、通过对相关问题的讨论加深对质量守恒定律的理解；3、通过同学之间合作练习、探讨，归纳有关质量守恒定律的应用。情感、态度、价值观：1、注重合作学习；2、关注复习方法培养；让学生在练习、讨论、小结中找到复习的科学方法。教学措施：以问题导入，组织学生展开讨论，并引导学生总结出规律，最终形成知识。教学过程：一、基础概念和原理复习：师用课件展示出本课主要知识概要：1、质量守恒定律内容：_。2、质量守恒的原因：_。由生抢答完成上述基础知识二、对质量守恒定律的理解：1、下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和师展示问题：（PPT）2、现有化学反应：X+Y=Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 （ ）A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g3、化学反应前后，一定不变的是（ ）分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和A. B. C. D.生思考后给出答案，师点评后再组织生讨论并小结出对质量守恒定律的理解。三、质量守恒定律的应用：要真正掌握知识，记住基本概念和原理还不够，得应用，同学们能用质量守恒定律解决下列问题并通过讨论总结出方法规律吗？（一）师展示有关质量守恒定律的几种应用的问题（PPT）应用一：计算某物质质量例1、ag氯酸钾与bg二氧化锰混合，加热充分反应后冷却，余下固体cg,生成的氧气质量为: （ ）A、(a-c)g B、(a+b-c)g C、(a-b-c)g D、(b-c)g例2、ag氯酸钾与bg二氧化锰混合，加热充分反应后冷却，测得余下固体中氯化钾质量为cg,则生成的氧气质量为：（ ）A、(a-c)g B、(a+b-c)g C、(a-b-c)g D、(b-c)g例1、生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素应用二：推断物质组成应用三：确定物质化学式：例、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 （ ） A、CO B、CO2 C、NO D、SO2生解答并通过讨论找出解题方法，师点评；（二）巩固练习：（PPT）1、NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N22、某物质X在氧气中燃烧化学方程式为：X+3O2 3H2O+2CO2 ，则X的组成（ ）A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素3、电解食盐水，不可能得到的产物是() ACl2 B H2 CNaOH DNa2CO34、下列不能用质量守恒定律解释的是( ) A蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B煤燃烧后质量减轻，磷燃烧质量增重 C铁生锈后质量变大 D酒精敞口一段时间后质量减少 5、下列“化学反应前后”的叙述不正确的是() A物质的质量总和相同 B元素的种类相同 C物质的分子个数相同 D原子的个数相6、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中() A只含氧元素 B一定含钠元素和氧元素 C只含钠元素 D一定含钠元素，可能含有氧元素（三）、拓展提升：1、现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比为（ ） A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:12、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量比为22:9，当1.6 gX与一定质量的Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:9 3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285则下列说法错误的是()A、该反应是分解反应 B、甲可能是该反应的催化剂C、乙、丙变化的质量比为98 D、反应后甲的质量为0 g4、某化合物X在氧气中完全燃烧，反应式表示为：X+O2 CO2+H2O ，当消耗4.8克氧气时，生成3.6克水和4.4克二氧化碳,则X的组成为：