高考化学总复习 第4单元 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素氯、海水资源利用课时作业 新人教版.doc

富集在海水中的元素氯、海水资源利用时间：45分钟一、选择题1如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()a加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化b利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化c将海水缓慢降温凝固以获取淡水d将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子答案：a2下列叙述中正确的是()a在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否为加碘盐b新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色c氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo答案：d解析：a选项，食盐中加的是碘酸钾，错误；c选项，是因为次氯酸具有强氧化性，错误。3下列物质中只含有游离态氯元素的是()a液氯b氯水c盐酸d次氯酸答案：a解析：液氯中只有氯分子；氯水中有h2o、cl2、hclo、h、cl、clo、oh；盐酸中有h2o、h、oh、cl；次氯酸为hclo，氯元素以化合态形式存在。故只有a中只含游离态氯元素。4在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo答案：d解析：本题主要考查了氯水的性质、cl的检验。cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，a选项正确；cl与ag结合生成agcl白色沉淀，b项正确；cl2与h2o反应生成hcl和hclo，h与nahco3反应生成co2气体，c项正确；氯水中的cl2也能将fe2氧化为fe3，d选项错误。5对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()答案：c解析：a项，氯水中的hclo见光分解生成氧气；b项，氯水中的h与发酵粉中的nahco3反应生成co2；c项，氯水滴入nabr溶液反应生成br2和nacl，没有气体产生；d项，氯水滴入na2o2中会产生o2。6下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯气与水反应：cl2h2o= 2hclclob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh= clcloh2oc浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hcl(浓) mn22clcl22h2od漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2= caco32h2clo答案：b解析：hclo是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故a、d项错误；将hcl应当拆写成离子形式，故c错误。7粗碘中通常含 icl和ibr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时icl和ibr皆可像i2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()ah2obznckidkcl答案：c解析：利用碘升华的特性精制碘，须使icl、ibr中的cl、br变为难挥发性的物质，同时使其中1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有ki符合，化学方程式为iclki=i2kcl，ibrki=i2kbr。8气体x可能含有cl2、hbr、co2中的一种或几种，已知x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体x的成分，下列说法正确的是()a一定含有hbr，可能含有co2b一定不含co2c一定不含cl2和co2d可能含有co2和cl2答案：a解析：x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有hbr，由于hbr与cl2不能共存，则一定不含cl2；x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，若hbr含量较多时不会产生沉淀，因此不能确定是否含有co2，a项正确。9下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a向nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡(h)b使红色布条褪色(hcl)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈血红色(cl2)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)答案：b解析：氯水中存在h，与nahco3反应产生co2，与h相关，a项不符合题意；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在hclo，而不是因为氯水中存在hcl，b项符合题意；氯水中存在的cl2能氧化fe2为fe3，故滴加kscn溶液，溶液呈血红色，c项不符合题意；氯水中存在cl能与agno3溶液反应生成白色沉淀，d项不符合题意。10某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色答案：d解析：随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能够继续进行，a错误；量筒中ch4与cl2发生取代反应，b错误；cu在cl2中燃烧时生成棕黄色烟，c错误；cl2不能使干燥有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，因为cl2与h2o反应生成了hclo，d正确。11下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐a.高温会导致碘的损失b碘酸钾可氧化氯化钠c可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg答案：a解析：选项a，高温时kio3易分解产生有毒物质，且导致碘的损失。选项b，据配料表可知该食盐为nacl和kio3等组成的混合物，kio3不能氧化cl为cl2。选项c，淀粉只能与单质i2作用显蓝色，kio3不能与淀粉作用。选项d，根据配料表，1 kg此食盐中含i(3515)mg，含kio3应为(5925)mg。12某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去a.cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2obph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性c液面上方出现白雾，白雾中一定只含hcld最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是caso4答案：c解析：b项，在漂粉精溶液中，cloh2ohclooh，所以其溶液具有碱性和漂白性。c、d两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下clo把so2氧化成so；溶液变黄绿色的原因是clo和cl在酸性条件下生成cl2，再褪去的原因是cl2so22h2o=h2so42hcl，所以最终生成的白色沉淀是caso4。二、非选择题13(2016北京丰台模拟)某同学对cl2与ki溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，ki溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。(1)cl2与naoh溶液反应的化学方程式是_。(2)ki溶液变为黄色说明氯气具有_性，该反应的离子方程式是_。(3)已知i2ii，i2、i在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 ml黄色溶液，加入足量ccl4，振荡静置ccl4层呈紫红色，水层显浅黄色b取23 ml饱和碘水，加入足量ccl4，振荡静置ccl4层呈紫红色，水层近无色。实验b的目的是_。根据实验a，水层中含有的粒子有_。实验a中水溶液颜色变浅的原因是_。(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将i2氧化。已知1 mol cl2可氧化0.2 mol i2，该反应的化学方程式是_。(5)根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_。(6)溶液最终变为浅绿色的原因是_。答案：(1)cl22naoh=naclnacloh2o(2)氧化2icl2=i22cl(3)对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在i2ii平衡，不是单一的i2浓度降低所导致的(合理即可)i2、i、i、cl、k(可不写h2o、h、oh)由于萃取使水溶液中i2浓度降低，同时i2ii逆向移动，i也降低，导致水溶液颜色变浅(4)i25cl26h2o=2io10cl12h(5)溶液先变蓝，后褪色(6)氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅绿色解析：(1)(2)通入氯气2icl2=i22cl溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化i2，最后变为黄绿色氯水；(3)i2易溶于水有机溶剂、不易溶于水，而i属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在i；(4)cl2与i2之比为51，所以i的化合价升高5，生成io，书写过程为i25cl22io10cl，用“h”配平电荷i25cl22io10cl12h，补水配氢i25cl26h2o=2io10cl12h。14如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将c装置接入b和d之间，正确的接法是a_d。(2)实验开始先点燃a处的酒精灯，打开活塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯。cl2通过c装置后进入d，d装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使c装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)d处反应完毕后，关闭弹簧夹k，移去两个酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此时b中的现象是_，b的作用是_。(4)在a、b、c、d、e装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。答案：(1)cb(2)2cl2c2h2o 4hclco2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供d中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量cl2，避免cl2对环境造成污染(4)d中反应生成的hcl气体易溶于水，e易发生倒吸，改进装置如下图所示：解析：(1)正确连接的关键是c装置的作用，由于d中反应生成了co2和hcl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2cl2c2h2o4hclco2，c装置的作用是提供水蒸气，而且cl2从c中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)c中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)弹簧夹k关闭，此时b相当于量气装置，生成的气体将b中的溶液压入长颈漏斗中。(4)由于d中反应生成了极易溶于水的hcl，e装置不正确，会造成e中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。15已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成cl2和一种能作干燥剂的固体物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母代号)_。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。(4)若各仪器内仍残留有少量cl2，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)，其原因是_。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_。装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大 漂白粉已全变质e接f d接fabcd全部答案：(1)ca(clo)24hcl=cacl22cl22h2o(2)a接e，d接f(3)装置内气体应恢复至室温；c、d两仪器内的液面应相平；视线与凹液面最低点应相平(4)不影响同温同压下，同量的cl2和空气所排出的液体体积相等(5)b解析：(1)漂白粉的有效成分是ca(clo)2，与浓盐酸反应的化学方程式为ca(clo)24hcl=cacl22cl22h2o。(2)根据题目要求可选a为氯气的发生装置，c、d为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意装置内气体应恢复至室温；c、d两仪器内的液面应相平；视线与凹液面最低点应相平。(4)不影响，因为同温同压下，同量的cl2和空气所排出的液体体积相等。(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。16某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：fe3、br2谁的氧化性更强？(2)提出猜想：甲同学认为氧化性：fe3br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_(填化学式，下同)。乙同学认为氧化性：br2fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为_。在100 ml febr2溶液中通入2.24 l cl2(标准状况)，溶液中有的br被氧化成br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量浓度为_。答案：(2)br2fe3(3)d溶液呈血红色bccl4层呈无色(4)2fe2br2=2fe32br1.