高考化学总复习 第12单元 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质课时作业 新人教版.doc

分子结构与性质时间：45分钟一、选择题1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()abecl2与bf3bco2与so2cccl4与nh3dc2h2与c2h4答案：c解析：becl2分子、bf3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。co2分子中含有2个键，so2分子中杂化轨道数为12，杂化类型分别为sp、sp2。c项中杂化类型均为sp3。d项中杂化类型分别为sp、sp2。2氯化亚砜(socl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(s)采取杂化方式的说法正确的是()a三角锥形、sp3bv形、sp2c平面三角形、sp2d三角锥形、sp2答案：a解析：socl2分子中s原子的杂化轨道数为134，s原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。3化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3，下列说法正确的是()anh3与bf3都是三角锥形bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中各原子都达到8电子稳定结构dnh3bf3中，nh3提供孤电子对，bf3提供空轨道答案：d解析：nh3是三角锥形，而bf3是平面三角形结构，b位于中心，因此，nh3是极性分子，但bf3是非极性分子，a、b都不对；nh3分子中有1对孤电子对，bf3中b原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，d正确；但h原子核外只有2个电子，c是错误的。4下列描述正确的是()acs2为v形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子中键与键的数目比为11d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案：b解析：cs2为直线形非极性分子；sif4与so的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；c2h2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大。5(2013安徽)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hchoo2co2h2o。下列有关说法正确的是()a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键d每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2答案：c解析：本题考查反应中热效应及分子的结构等。此反应为甲醛的氧化反应，属于放热反应，a错；b项中co2分子的结构式为o=c=o，只含有极性键，错误；c项中甲醛的结构简式为choh，正确；d项中每生成1.8 g h2o，消耗标况下的氧气2.24 l，错误。6(2015安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是()答案：a解析：a.双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为c3h2o3，故a正确；b.分子中的单键为键，双键中有一个为键，共8个键，故b错误；c.该分子中碳碳双键属于非极性键，故c错误；d.此选项没有说明标准状况，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，d错误，此题选a。7(2015海南)(双选)下列物质的结构或性质与氢键无关的是()a乙醚的沸点b乙醇在水中的溶解度c氢化镁的晶格能ddna的双螺旋结构答案：ac8在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键dsp3，氢键答案：c解析：由石墨的晶体结构知c原子为sp2杂化，故b原子也为sp2杂化，但由于b(oh)3中b原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。9下列叙述正确的是()ap4和no2都是共价化合物bccl4和nh3都是以极性键结合的极性分子c在cao和sio2晶体中，都不存在单个小分子d甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：c解析：p4和no2分子中都含有共价键，但p4是单质，故选项a错误。ccl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项b错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项c正确。甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项d错误。10下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比第a族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定abcd答案：b解析：氢键存在于电负性较大的n、o、f原子与另外的n、o、f等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的oh共价键的强度有关。11下列物质：h3ocu(nh3)42ch3coonh3ch4中存在配位键的是()abcd答案：a解析：在h3o中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与h相结合，结构式为hohh；在cu(nh3)42中，cu2与nh3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在ch3coo、nh3、ch4中，结构式分别为hchhcoo、hnhh、hchhh，没有形成配位键。12范德华力为a kjmol1，化学键为b kjmol1，氢键为c kjmol1，则a、b、c的大小关系是()aabcbbacccbadbca答案：d解析：氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。二、非选择题13(2016六安模拟)ti、fe、cu、ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)ti(bh4)2是一种重要的储氢材料。在基态ti2中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)fe、fe2都能被硝酸氧化。hno3中氮原子轨道的杂化类型为_。(3)常温下fe(co)5呈液态，熔点为20.5，沸点为103。据此可以判断其晶体的类型为_，fe(co)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有_(填字母)。a离子键b极性共价键c非极性共价键d配位键(4)no能被feso4溶液吸收生成配合物fe(no)(h2o)5so4，该配合物中心离子的配位数为_。答案：(1)m9(2)sp2(3)分子晶体b、d(4)6解析：(1)在基态ti2中，电子占据的最高能层符号为m，该能层具有的原子轨道数为9。(2)hno3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。(3)在常温下fe(co)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在化合物fe(co5)中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。(4)在此配合物中配体由1个no和5个h2o分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。14(2015江苏)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o3ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基态核外电子排布式为_；配合物cr(h2o)63 中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1 mol ch3cooh分子含有键的数目为_。(3)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3o(2)sp3和sp27 mol(或76.021023) (3)h2fh2o与ch3ch2oh之间可以形成氢键解析：物质的结构与性质。(1)cr为24号元素，铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或ar3d3 )；与cr3形成配位键的应为含孤对电子的氧原子。(2)甲基(ch3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(cooh)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个ch3cooh分子中有六个单键均为键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个键、一个键，共含7个键。(3)等电子体必须满足原子个数和电子个数均相等；h2o与ch3ch2oh中均含羟基(oh)，两个分子间可形成氢键。15(2015山东)氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列关于caf2的表述正确的是_。aca2与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点高于cacl2c阴阳离子比为21的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电(2)caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知alf在溶液中可稳定存在。(3)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如clf3、brf3等。已知反应cl2(g)3f2(g)2clf3(g)h313 kjmol1，ff键的键能为159 kjmol1，clcl键的键能为242 kjmol1，则clf3中clf键的平均键能为_kjmol1。clf3的熔、沸点比brf3的_(填“高”或“低”)。答案：(1)bd(2)al33caf2=3ca2alf(3)v形sp3(4)172低解析：(1)a、ca2与f间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，f的离子半径小于cl，所以caf2晶体的晶格能大，则caf2的熔点高于cacl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为21的物质，不一定与caf2晶体构型相同，错误；d、caf2中的化学键为离子键，caf2在熔融状态下发生电离，因此caf2在熔融状态下能导电，正确。(2)caf2难溶于水，但可溶于含al3的溶液中，是由于生成了alf，所以离子方程式为：al33caf2=3ca2alf。(3)of2分子中o与2个f原子形成2个键，o原子还有2对孤对电子，所以o原子的杂化方式为sp3，空间构型为v型。(4)根据焓变的含义可得：242 kjmol13159 kjmol16eclf313 kjmol1，解得clf键的平均键能eclf172 kjmol1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以clf3的熔、沸点比brf3的低。16(2016厦门模拟)x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次是_、_。(2)xz2与yz2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)y、z、e三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)答案：(1)sc(2)v形直线形so2co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大(3)cr41s22s22p63s23p63d54s16(4)foc解析：(1)x原子核外的m层中