高考化学一轮复习 第13章 化学与技术（选修）计时双基练42 化学与资源开发利用 新人教版.doc

计时双基练(四十二)化学与资源开发利用(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中，正确的是()a加热法可软化各种硬度的硬水b软水就是指不含ca2、mg2的水c反应2narca2=car22na的逆反应在一定条件下也能发生d硬水软化就是除净水中的ca2和mg2解析加热法只能软化具有暂时硬度的硬水因ca(hco3)2、mg(hco3)2受热可分解为caco3、mg(oh)2而除去，不能软化永久硬水；硬水软化是指减少或除去水中的ca2和mg2，不一定是除净。故a、d项均不正确；含少量或不含ca2、mg2的水叫软水，b项错误。答案c2下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()a石油裂化得到的汽油是纯净物b石油产品可用于聚合反应c天然气是一种清洁的化石燃料d水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料解析石油裂化得到的汽油属于混合物，a项错误；石油产品中含有烷烃，它们不能发生聚合反应，b项错误；天然气的主要成分是甲烷，属于清洁能源，c项正确；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，是煤的气化产物，d项错误。答案c3下列淡化海水的方法在原理上完全不可行的是()a加入明矾，使海水中的盐类沉淀而淡化b将海水蒸馏淡化c将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮用水d将海水通过离子交换树脂以除去所含离子解析a项，明矾是kal(so4)212h2o，加入海水中能除去胶体杂质和悬浮杂质，但对na、cl、mg2、ca2等无明显影响，起不到淡化的作用；b项，海水蒸馏是海水淡化常用的一种方法；c项，降温，盐类物质的溶解度降低，从而使海水淡化；d项，离子交换树脂可以选择性地使离子通过，从而淡化海水。答案a4(2015海南卷)(双选)下列有关海水综合利用的说法正确的是()a电解饱和食盐水可制得金属钠b海带提碘只涉及物理变化c海水提溴涉及氧化还原反应d海水提镁涉及复分解反应解析电解饱和食盐水生成naoh、h2和cl2，电解熔融氯化钠得到na和cl2，a项错误；海带中碘元素以i的形式存在，海带灼烧成灰，溶解后加入稀硫酸、h2o2、i被氧化为i2属于化学变化，b项错误；海水中的溴元素以br的形式存在，溴的氧化和吸收均涉及氧化还原反应，c项正确；海水中加入石灰乳得mg(oh)2，mg(oh)2沉淀中加入盐酸得mgcl2均属于复分解反应，d项正确。答案cd5(2015石家庄模拟)下列说法中，不正确的是()a地下开采出的石油在加工前称为原油，可以直接利用b石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量c石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不同d烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解解析原油不能直接利用，a项不正确。石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取有机化工的基本原料乙烯、丙烯、丁烯等为生产目的，故b、c项均正确。烷烃裂解主要有两种方式，即断链和脱氢，故d项正确。答案a6下列关于水处理技术的说法不正确的是()a铝盐、活性炭、铁盐都常被用作净水剂b用药剂法软化硬水时，先加入纯碱，后加入生石灰c可以用na2s除去工业废水中的重金属离子d自来水厂常加入feso4和cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的解析铝盐、铁盐水解生成的胶体颗粒能够吸附水中的悬浮杂质，活性炭具有吸附性，都能用作净水剂，a项对；生石灰纯碱法软化硬水时，应先加入生石灰，后加入纯碱，因为过量的ca2可通过纯碱沉淀下来，b项错；na2s中s2可以与工业废水中的pb2、cu2等重金属离子形成沉淀，c项对；cl2可以用于自来水消毒，同时将feso4中fe2氧化为fe3，fe3水解生成的fe(oh)3胶体颗粒能够吸附水中的悬浮杂质，d项对。答案b7自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是()a混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化b若要除去水中的ca2、mg2，可向水中加入石灰后再加入纯碱cfeso47h2o是常用的混凝剂，它在水中最终生成fe(oh)2沉淀d用臭氧可以替代氯气进行消毒解析a项，混凝剂水解时发生化学变化，吸附悬浮物质时发生物理变化；b项，除去水中ca2、mg2，应向水中先加入石灰后加入纯碱，若先加入纯碱后加入石灰，则加入石灰所引入的ca2不能被除去；c项，feso47h2o在水中最终生成fe(oh)3沉淀；d项，臭氧具有强氧化性，可以替代氯气进行消毒。答案c8从海水中提取镁的流程如下。下列说法正确的是()a从海水中得到nacl采用降温结晶法bmgcl2晶体脱水应在hcl热气流中进行c上述流程不涉及氧化还原反应d电解mgcl2溶液也可以得到镁和氯气解析从海水中得到nacl采用蒸发结晶法，a项错；题给流程中mgcl2的电解为氧化还原反应，c项错；电解mgcl2溶液得到的是mg(oh)2、h2和cl2，d项错。答案b9海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()a可用bacl2溶液除去粗盐中的sob从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为：2brcl2=2clbr2c试剂1可以选用石灰乳d工业上，电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁解析工业上冶炼金属镁时电解的是熔融mgcl2，而不是mg(oh)2，故d项错误。答案d10(2015江苏镇江模拟)天然海水中主要含有na、k、ca2、mg2、cl、so、br、co、hco等离子。火力发电燃煤排放的含so2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法中错误的是()a天然海水ph8的原因是海水中的co、hco、水解b“氧化”是利用氧气将h2so3、hso、so等氧化生成soc“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸d“排放”出来的海水中so的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同解析由题中所给的天然海水中存在的离子及结合流程图分析可知，氧化环节是指将烟气中的硫元素氧化成so，故最终出来的海水中的so含量比进入吸收塔时的要高，d项错。答案d二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2015湖北联考)海洋是一座巨大的宝藏，海洋化学工业把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源，被称为“蓝色化工”。(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是_。a只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质b海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐c从海水中可制取溴及其化工产品d潮汐发电是将化学能转化为电能(2)常用的海水淡化方法有_法、_法、电渗析法等。(3)如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极。反应后b室中得到淡水。隔膜a是_离子交换膜。(填“阴”或“阳”)从某港口采集的海水样品，经分析含有大量的na、cl，以及少量的k、so。若用上述装置对该港口的海水进行淡化，当淡化工作完成后，a、b、c三室中所得溶液(或液体)的ph分别为pha、phb、phc，则其大小顺序为_。请写出用电渗析法对采自该港口的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式：_。(4)利用海水精制制得的氯化钠可用于生产纯碱。其生产流程简要表示如图：沉淀池中发生的化学反应方程式为_，整个生产过程中参与循环的物质有_(写化学式)。答案(1)c(2)蒸馏离子交换(合理答案均可，两者顺序可颠倒)(3)阴phcphbpha2nacl2h2o2naohh2cl2(4)nh3co2naclh2o=nh4clnahco3co2、nh4cl12(12分)工业上用重铬酸钠(na2cr2o7)结晶后的母液(含少量杂质fe3)生产重铬酸钾(k2cr2o7)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由na2cr2o7生产k2cr2o7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量k2cr2o7的原因是_。(2)向na2cr2o7母液中加碱液调ph的目的是_。(3)固体a主要为(填化学式)。固体b主要为(填化学式)。(4)用热水洗涤固体a，回收的洗涤液转移到母液(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析由溶解度曲线知k2cr2o7的溶解度受温度影响最大，在低温下的溶解度最小，所以冷却降温时k2cr2o7的溶解度显著减小而析出大量k2cr2o7。fe(oh)3的溶度积很小，溶液中的fe3可通过调节ph而除去。答案(1)na2cr2o72kcl=k2cr2o72nacl低温下k2cr2o7溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，k2cr2o7溶解度明显减小(合理即可得分)(2)除去fe3(3)naclk2cr2o7(4)13(13分)(2015石家庄质检)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答：(1)含有较多_的水称为硬水，硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_(写出生成一种沉淀物的即可)。(2)天然水在净化过程中，加入的混凝剂可以为_(填其中任何两种)，其净水作用的原理为_。(3)水的净化与软化的区别为_。(4)某城市用水中c(ca2)1.0103 mol/l，c(mg2)5.0104 mol/l，c(hco)8.0104 mol/l。如用药剂软化该水1 000 l，应加入ca(oh)2_g，na2co3_g。(5)某饮用水厂用天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程如图所示：活性炭的作用是_；o3消毒的优点是_。a、b中放置的物质名称分别为：a_；b_。答案(1)ca2、mg2ca22hcocaco3co2h2o(或mg22hcomgco3co2h2o)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附水中悬浮物，并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)66.6116.6(5)吸附水中的有机物(或除去水中的异味)反应产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂14(13分)(2015新课标全国卷)氯化亚铜(cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是cu和少量cuo)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_。溶解温度应控制在6070 ，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用ph2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母)。a分馏塔b离心机c反应釜d框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a moll1的k2cr2o7溶液滴定到终点，消耗k2cr2o7溶液b ml，反应中cr2o被还原为cr3。样品中cucl的质量分数为_。解析(1)题中采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl，所以步骤还原剂只能是单质铜，氧化产物为cuso4。(2)步骤中的反应物为硫酸铜、亚硫酸铵、氯化铵，生成了cucl，铜元素化合价降低，所以so作还原剂，生成so，配平得：2cu2so2clh2o=2cuclso2h。(3)由步骤中加入了硫酸，经过步骤回收到硫酸铵可知酸洗采用的酸是硫酸。(4)cucl难溶于乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化，所以醇