高考化学总复习 第1单元 从实验学化学 第4节 物质的量在化学实验中的应用课时作业 新人教版.doc

物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟一、选择题1在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个硫酸根离子(na表示阿伏加德罗常数的数值) ，同时含有na个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()a2 moll1b2.5 moll1c5 moll1d7.5 moll1答案：b解析：根据题意，该硫酸盐的化学式为m2(so4)3，该溶液含金属离子1 mol，则硫酸盐的物质的量为0.5 mol，其物质的量浓度为：2.5 moll1。2下列说法中错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的答案：d解析：溶液是均一稳定的，a正确；0.5 l10 moll15 mol，5 mol22.4 lmol1112l，b正确；n(ba2)n(cl)(0.5 l2 moll10.5 l2 moll12)6.02102336.021023，c正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，其浓度为18.4 moll1，d不正确。3(2016江苏苏北四市模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温下，ph2的h2so4溶液中含有的h数目为0.01nab当h2o与na2o2反应生成1 mol o2时，转移的电子数目为4nac标准状况下，2.24 l co和co2的混合气体中含有的碳原子数为0.1nad1 l 0.1 moll1 fecl3溶液中含有的fe3数目为0.1na答案：c解析：未指明溶液的体积，a项错误；2na2o22h2o=4naoho2，na2o2中氧元素的化合价是1价，生成1 mol o2时转移2 mol电子，b项错误；根据阿伏加德罗定律可知，标准状况下2.24 l co和co2的混合气体的物质的量为0.1 mol，co和co2均含有一个碳原子，c项正确；因fe3在溶液中发生水解，溶液中fe3的数目小于0.1na，d项错误。4下图是某同学用500 ml容量瓶配制0.10 moll1 naoh溶液的过程：该同学的错误步骤有()a1处b2处c3处d4处答案：c解析：第步不能把naoh放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。520时，饱和nacl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c moll1，则下列说法中错误的是()a温度低于20时，饱和nacl溶液的浓度小于c moll1b20时，饱和nacl溶液的质量分数为100%c20时，密度小于 gcm3的nacl溶液是不饱和溶液d20时，饱和nacl溶液的溶解度s g/100 g水答案：d解析：a项，低于20，会析出少量nacl，所以饱和nacl溶液的浓度小于c moll1；c项，nacl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的nacl溶液为不饱和溶液；d项，s g，该项错误。6实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作a480 ml硫酸铜：7.68 g加入500 ml水b480 ml胆矾：12.0 g配成500 ml溶液c500 ml硫酸铜：8.0 g加入500 ml水d500 ml胆矾：12.5 g配成500 ml溶液答案：d解析：实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，由于没有480 ml规格的容量瓶，所以要选择规格是500 ml的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 ml溶液，而不是加入500 ml水。7在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()a用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时俯视容量瓶颈刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：c解析：用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低。8(2016静安高三二模)根据溶解度曲线，在80时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是()a氯化钾b硝酸钠c氯化钠d硝酸钾答案：c解析：恒温下，溶解度最小的物质最先析出晶体。9下图是nacl、mgso4的溶解度曲线。下列说法正确的是()a只有在t1时，nacl和mgso4的溶解度才相等bt1t2，mgso4的溶解度随温度升高而减小c在t2时，mgso4饱和溶液的溶质质量分数最大d把mgso4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出答案：c解析：a项，在t1、t3时，nacl、mgso4的溶解度都相等；b项，t2之前，mgso4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；c项，w100%，s越大，w越大；d项，把mgso4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。10向50 g浓度为c moll1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5 c moll1，则加入水的体积()a小于50 mlb等于50 mlc大于50 mld等于50/ ml答案：c解析：此题是对溶液稀释问题的考查。解此类题要从稀释前后溶质的量不变这一规律入手进行分析，并要准确判断不同密度的溶液，浓度变化引起的密度和体积的变化。计算过程中应注意单位的统一和公式的灵活应用。设加入水的体积为v ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：c moll10.5c moll1，化简得：v50100后，即：v50。因氨水的密度随浓度的增大而减小，故后，即v50 ml。11下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液kohhno3ch3coohhcl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/l)14.313.810.611.8a.hclbhno3cch3coohdkoh答案：c解析：设溶液的密度为(g/l)，体积为v(l)，溶质的摩尔质量为m(g/mol)，则c，代入可计算出ch3cooh的密度最小。12下列说法或计算正确的是()a采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/l的盐酸的浓度变为8 mol/lb把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c把2.3 g na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%d已知某温度下kno3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g kno3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%答案：b解析：解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。因为hcl比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，a项错误；w100%10%，b项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g naoh，由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g，则溶液的质量分数应大于4.0%，c项错误；根据kno3的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g kno3，所以20 g kno3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w100%24.0%，d项错误。二、非选择题13某同学按下列步骤配制500 ml 0.2 moll1 kcl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需kcl的质量需要kcl的质量为_g(保留小数点后一位)称量kcl固体称量需要用到的主要仪器是_将kcl加入100 ml烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至500 ml容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm2 cm处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。答案：7.5托盘天平、药匙搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制解析：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c判断。ncv0.5 l0.2 moll10.1 mol，mnm0.1 mol74.5 gmol17.45 g，需用托盘天平称量7.5 g。14实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 moll1。(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。答案：(1)a、c烧杯、玻璃棒(2)2.0小于小于(3)13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要用到烧杯、玻璃棒。(2)因无450 ml的容量瓶，配制naoh溶液常用500 ml的容量瓶，m(naoh)cvm0.1 moll10.5 l40 gmol12.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；向容量瓶移液时洒落溶液会造成所配溶液浓度偏低。(3)由稀释前后溶质物质的量不变，可得v(浓)ll13.6 ml，选用15 ml量筒，误差最小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。15()下列操作会导致实验结果偏高的是_。a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线b在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 ml的量筒量取5.0 ml液体溶质时俯视读数c用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量d配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度()现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶c滴定管d烧杯(若干)e玻璃棒f胶头滴管g托盘天平(含砝码)h滤纸i量筒j漏斗k温度计现有下列试剂：anaoh固体b碳酸钠溶液c氯化镁溶液d蒸馏水试填空：(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_。a是量筒，读数为1.5 mlb是量筒，读数为2.50 mlc是滴定管，读数为2.50 mld是温度计，读数是1.50(2)配制100 ml 0.1 moll1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有_。(3)除去mg(oh)2中混有的少量ca(oh)2，可以用到的试剂是_(选填序号)，操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。答案：()d()(1)abd(2)药匙、100 ml容量瓶(3)cd溶解过滤a、d、e、h、j解析：()液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取5.0 ml液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g，结果偏低；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。()(1)量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据只有滴定管精确到0.01 ml，可知c正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 ml容量瓶。(3)利用溶解性，mg(oh)2难溶于水，ca(oh)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、j.漏斗。16已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 ml 2.3