高考化学一轮复习 微考点 第55练 平衡移动与结果判断 苏教版.doc

平衡移动与结果判断一、单项选择题1(2015吉林东北师大附中模拟)一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)h0。下列说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变2(2015泰州高三模拟)对于可逆反应mnpq，有关说法正确的是()a使用催化剂能改变反应限度b升高温度，则反应速率减慢c四种物质的物质的量浓度相等时，则一定达到了该反应的限度d各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度3(2015扬州高三模拟)已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)h0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1 moll1，c(n)3 moll1，达到平衡时n的转化率为25%。下列说法正确的是()a达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，m的转化率不变b温度升高，达到新平衡时m的体积分数增大c相同条件下，增大n的浓度，反应正向进行，平衡常数增大d相同条件下，若起始时c(m)c(n)，达到平衡后，m的转化率25%4(2015成都嘉祥外校三模)在恒温恒容条件下，向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2和2 mol o2，已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol1(a0)，经2 min达到平衡状态，反应放热0.25a kj。下列判断正确的是()a在1 min时：c(so3)c(so2)1.0 moll1b2 min 内：v(so2)0.25 moll1min1c若再充入2 mol so3，达平衡时so3的质量分数减小d反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2 mol so3，平衡时反应吸热0.75a kj5(2015镇江高三4月模拟)经一定时间后，可逆反应aabbcc中物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t1温度时达到化学平衡c该反应为放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动二、不定项选择题6某温度时，在密闭容器中，x、y、z三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是()a该反应的热化学方程式为x(g)3y(g)2z(g)h2b若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小c若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变d该反应的化学平衡常数表达式是k三、非选择题8.(2015宿迁二调)工业上可用co2与h2反应生成甲醇，在t 下，将1 mol co2和2 mol h2充入5 l恒容密闭容器中发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，测得h2的物质的量随时间的变化情况如上图中曲线所示。(1)按曲线计算反应从0到4 min时，v(h2)_。(2)在t 时，若仅改变某一外界条件时，测得h2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线所示，则改变的外界条件为_；反应按曲线进行，计算达到平衡时容器中c(co2)_。(3)判断该反应达到平衡的依据为_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量不随时间改变b3v(h2)正v(ch3oh)逆c混合气体的压强不随时间改变d单位时间内生成ch3oh和h2o的物质的量相同答案解析1d该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，a错误；硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，b错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，c错误；平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，d正确。2d催化剂只改变反应速率，对反应限度无影响，a错误；升高温度，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，b错误；可逆反应达到限度时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的浓度与起始投料及转化率有关，则四种物质的物质的量浓度相等时，该反应不一定达到了反应的限度，c错误；可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，d正确。3dm(g)n(g)p(g)q(g)起始(moll1): 1 3 0 0转化(moll1): 0.75 0.75 0.75 0.75平衡(moll1): 0.25 2.25 0.75 0.75达到平衡后，m的转化率100%75%。达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率增大，m的转化率不变，为75%，a错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，则m的体积分数减小，b错误；相同条件下，增大n的浓度，反应正向进行，但平衡常数不变，c错误；相同条件下，若起始时c(m)c(n)，相当于在原来的基础上加入m，则达到平衡后，n的转化率25%，m和n的转化率相等，则m的转化率25%，d正确。4a2 l的密闭容器中充入2 mol so2，硫元素的物质的量浓度为1 moll1，反应至任何时刻都有s元素守恒，即：c(so3)c(so2)1.0 moll1，a正确；2 min达到平衡状态，反应放热0.25a kj，故反应消耗的二氧化硫的物质的量为0.5 mol，故v(so2)0.125 moll1min1，b错误；再充入2 mol so3，达平衡时so3的质量分数增大，c错误；起始时向反应容器中充入2 mol so3，相当于初始加入2 mol so2和1 mol o2，与初始时加入2 mol so2和2 mol o2相比，so2的转化率降低，平衡时反应吸热大于0.75a kj，d错误。5ct2温度之前a%变小，c%从0逐渐增大，而t2温度之后a%逐渐增大，c%逐渐减小，说明t2温度之前是反应没有达到平衡状态，而t2温度时恰好平衡，t2温度之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，a、b错误；该反应的正反应是放热反应，c正确；t2温度时恰好平衡，t2温度之后a%逐渐增大，c%逐渐减小，说明t2温度之后是温度升高使平衡向逆反应移动，d错误。6ab根据图、图推知x(g)3y(g)2z(g)h0，a、b对；加压，平衡右移，c错；若恒温恒压通入稀有气体，平衡左移，若恒温恒容通入稀有气体，平衡不移动，d错。7d在5.05105 pa条件下达平衡时c(a)1.00 moll1，现将压强减小到1.01105 pa，压强为原来的，若平衡不发生移动，则建立平衡后，a的浓度也应该为原来的，即c(a)0.20 moll1，但是c(a)0.18 moll1，说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2x4，所以x1，a错误；若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数也不变，b、c错误；化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是k，d正确。8(1)0.05 moll1min1 (2)增大二氧化碳的浓度(或增加co2的量)2.4 moll1(3)ac解析(1)v(h2)0.05 moll1min1。 (2)中改变了一个条件，则平衡的时间缩短，速率加快，温度不变，氢气的起始量没有改变，而平衡时氢气剩下的是原来的一半，就不可能是改变了压强、氢气的量或使用了催化剂，所以只能是增加了co2的浓度。co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)起始(mol) 1 2 0 0转化(mol) 1 平衡(mol) 1 所以该温度下的平衡常数k。利用平衡常数不变：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)起始(mol)