高考化学一轮复习 微考点 第83练 重要物质的制备 苏教版.doc

重要物质的制备1在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()accoco2na2co3bcucu(no3)2溶液cu(oh)2ccaoca(oh)2溶液naoh溶液dfefe2o3fe2(so4)3溶液2(2015扬州3月月考)亚氯酸钠(naclo2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以naclo3制取clo2气体，再由clo2制得naclo2，实验装置如下：回答下列问题：(1)用naoh固体配制约20%的naoh溶液100 ml，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。(2)实验须使naclo3稍微过量，目的是_。(3)为使clo2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意：_。(4)naoh吸收clo2尾气，生成物质的量之比为11的两种阴离子，一种为clo，则另一种为_。(5)b中反应的离子方程式为_。(6)证明naclo2具有氧化性的方法：将b中溶液加热除去h2o2，加入_(填序号，下同)酸化，再加入_检验。稀hno3稀h2so4na2so3溶液bacl2溶液fecl2溶液kscn溶液(7)预计naclo3转化为naclo2的转化率为80%，若要制得28.9 g naclo23h2o(相对分子质量：144.5)，至少需_g naclo3(相对分子质量：106.5)。3(2015盐城二模)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)推测b中可以观察到的主要现象是_；c装置的作用是_。(3)装置d中除生成nano2外，还有另一种固态物质y，y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生y物质，请你提出改进方法：_。(4)在酸性溶液中，no可将mno还原为mn2。写出有关反应的离子方程式：_。(5)e装置中试剂x可以是_(填字母)。a稀硫酸 b酸性高锰酸钾溶液c稀硝酸 d水4无水fecl3呈棕红色，极易潮解，100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水fecl3。请回答：(1)装置a中反应的离子方程式为_。(2)装置f中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置b的作用为_。(4)实验时应先点燃a处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃d处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。 (6)为检验所得产品中是否含有fecl2，可进行如下实验：取e中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为_(填序号)。fe粉kscn溶液酸性kmno4溶液naoh溶液答案解析1c实验室里用在空气中点燃单质碳来制备co的方法在操作上是不可行的，a错误；用硝酸银溶液与铜反应来制备cu(no3)2是不经济的，b错误；d项中用铁点燃制备氧化铁在理论上不正确、在操作上也不可行，d错误。2(1)量筒天平(2)使na2so3完全反应，避免产生so2气体(3)控制硫酸的滴入速度(4)clo(5)h2o22oh2clo2=2cloo22h2o(6)(7)26.6解析(1)用固体配制一定质量分数的溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平；(2)亚硫酸钠与氯酸钠在酸性条件下反应生成clo2，若氯酸钠不过量，则亚硫酸钠会与硫酸反应生成二氧化硫气体，所以氯酸钠过量的原因是使na2so3完全反应，避免产生so2气体；(3)为使clo2气体能被均匀、充分吸收，则产生气流的速度不宜过快，所以需控制滴加硫酸的速度；(4)naoh吸收clo2尾气，生成物质的量之比为11的两种阴离子，一种为clo，cl元素的化合价从4价降低到3价，得到一个电子，则另一种产物中cl元素的化合价应升高1价为5价，为clo；(5)b为制取naclo2的反应，cl元素的化合价降低，则过氧化氢中o元素的化合价升高到0价，所以有氧气生成，则b中反应的离子方程式是h2o22oh2clo2=2cloo22h2o；(6)证明naclo2具有氧化性，需加入还原剂，因为硝酸具有强氧化性，所以选择酸化的酸应是硫酸，选择；亚硫酸钠与氯化亚铁均可作还原剂，但亚硫酸钠若被氧化则氧化产物为硫酸根离子，无明显现象，所以选择氯化亚铁，亚铁离子被氧化为铁离子，可用kscn溶液检验，所以选择。3(1)检查装置的气密性(2)铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去no中混有的co2(3)naoh用装有碱石灰的干燥管代替c装置(4)5no2mno6h=5no2mn23h2o(5)b解析(2)装置a生成的no2，进入b中与h2o反应生成hno3，硝酸再与铜反应生成cu(no3)2、no和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；装置c中naoh溶液的作用在于除去no中混有的co2，防止a中产生的co2进入d中与na2o2反应；(3)由于no通过氢氧化钠溶液进入d装置时会带入水蒸气，na2o2与水反应会生成naoh；若要避免生成naoh，气体进入d管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替c装置，用于吸收co2和h2o；(4)在酸性溶液中，no可将mno还原为mn2，则自身被氧化为no，根据化合价升降守恒及原子守恒，写出反应的离子方程式：5no2mno6h=5no2mn23h2o；(5)d中可能有未反应完全的有毒气体no，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余no，防止污染空气。4(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)浓硫酸(或浓h2so4)(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去cl2中的hcl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞(4)需排尽实验装置中的空气(5)打开活塞a，通入空气，排出装置内残留的cl2，保证吸收更彻底(6)解析(1)mno2与浓盐酸反应的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o。(2)f装置用于防止产物水解，所以f中盛放浓硫酸。(3)导管b的作用是平衡压强，使浓盐