高考化学一轮复习 微考点 第19练“铝三角”“铁三角”的问题探究 苏教版.doc

“铝三角”“铁三角”的问题探究 一、单项选择题 ： 1下列各组物质，不能按a、b、c(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo2.(2015江西新八校一联)常温下取金属钠、铝、铁各1 g，加入1 moll1的硫酸v l，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，v的大小范围是()av bvcv dv3(2015淮安月考)a由al2o3、fe3o4、al、cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()a当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种b生成蓝色溶液的离子方程式为cu2fe3=cu22fe2c要确定混合物中是否含al，可取a加入适量稀hcld当m2m32.96 g，fe3o4的质量至少为2.32 g4(2015衡阳四中冲刺)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是()a锌 b铁 c铝 d镁5(2015盐城质检)下列各组物质中，x是主要物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液6.(2015衡阳四中冲刺)向一定量fe3o4和fe的混合物中加入50 ml 2 moll1 h2so4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 ml(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。则用足量的co在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为()a2.8 g b5.6 gc11.2 g d22.4 g二、不定项选择题7(2015扬州下学期二模)常温时，将0.1 mol fe(no3)3和2 mol hcl溶于水得2 l混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加kscn溶液不变血红色。下列有关说法正确的是()a由于氧化性fe3h，首先发生的反应是fe2fe3=3fe2b当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 l气体c在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以fe2和fe3的形式存在dm至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小8(2015南通重点中学起点考)铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 ml 5.0 moll1 fecl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()a剩余固体是铁、铜混合物b原固体混合物中铜的质量是9.6 gc反应后溶液中n(fe3)0.10 mold反应后溶液中n(fe2)n(cu2)0.75 mol9(2015镇江第一次月考)在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3和agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在fe3，同时又析出0.1 mol ag。则下列结论中不正确的是()a反应后溶液中cu2与fe2的物质的量之比为11b氧化性：agcu2fe3zn2c含fe3的溶液可腐蚀铜板d1 mol fe可还原2 mol fe3答案解析1ca、b、d三项中的转化关系分别为，c项中al不能经一步反应转化为al(oh)3。2d等质量的al、fe与稀硫酸完全反应，则al产生的氢气多，所以根据题意，al与fe若产生氢气的量相等时，说明硫酸不足，则硫酸的最大体积为1 g fe与稀硫酸反应消耗的硫酸的体积，为 l，此时产生氢气的物质的量等于硫酸的物质的量为 mol；1 g na完全反应产生氢气的物质的量是 mol，因为m2时，说明至少有al2o3、al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，a错误；fe3o4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生cu2fe3=cu22fe2，b正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取a加入适量稀hcl，如果有气体产生，证明铝的存在，c正确；因金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应：cu2fe3=cu22fe2，fe3o42fe3cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于11，m2m32.96 g才符合，最小值为11，即2.96 g100%2.32 g，d正确。4c产生11.2 l h2需要锌32.5 g、铁28 g、铝9 g、镁12 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于10 g的只有铝，故一定有铝。5c2fecl2cl2=2fecl3，除去了主体物质，a错误； 2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=cufecl2，主体物质和杂质均被消耗，b错误； 2al2naoh2h2o=2naalo23h2，naalo2易溶，过滤即可除去，c正确；na2co32hcl=2naclco2h2o，引入新的杂质nacl，d错误。6bfe3o4和fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入kscn溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒则：n(feso4)n(h2so4)2 moll10.05 l0.1 mol，足量co与相同质量的fe3o4和fe反应，根据fe元素守恒n(fe)n(feso4)0.1 mol，故m(fe)0.1 mol56 gmol15.6 g。7b由于氧化性hno3fe3h，加入铁粉发生反应依次为feno4h=fe3no2h2o，fe2fe3=3fe2，fe2h=fe2h2，a错误；当加入16.8 g铁粉时，只发生反应feno4h=fe3no2h2o，可生成标准状况下6.72 l no气体，b正确；在铁粉充分反应后的溶液中，滴加kscn溶液不变血红色，铁元素以fe2的形式存在，c错误；根据上述反应和题给数据分析m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在增加，d错误。8bd氯化铁的物质的量是0.5 mol，若只发生cu2fe3=cu22fe2 需要铜的质量为16 g，若只发生fe2fe3=3fe2，需要铁的质量为14 g。因为溶解的金属质量是18 g3.2 g14.8 g，说明两种金属都参与反应，fe3完全反应，剩余的金属是铜，a、c错误；设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n2，有64n156n214.8 g 和2n12n20.5 mol，解得：n10.1 mol，n20.15 mol，则原来含有的铜的质量是0.1 mol64 gmol13.2 g9.6 g，b正确；溶液中的n(fe2)n(cu2)0.6 mol0.15 mol0.75 mol，d正确。9ab由反应2agfe=fe22ag,2fe3fe=3fe2，可知反应共生成0.2 mol fe2，而0.1 mol cu2没有参加反应，则反应后溶液中cu2与fe2的物质的量