高考化学一轮复习 微考点 第54练 控制变量研究影响反应速率的因素 苏教版.doc

控制变量研究影响反应速率的因素一、单项选择题1(2015辽宁葫芦岛检测)在容积不变的密闭容器中发生反应：2a(g)b(g)2c(g)h0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是()图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图研究的是t0时刻增大b的浓度对反应速率的影响a bc d2(2015盐城高三模拟)下列措施能减慢化学反应速率的是()a双氧水分解时加入二氧化锰b将块状药品研细后再进行反应c用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应d将易腐败的食物储存在冰箱里3为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(zn)/g0.1 moll1v(h2so4)/ml温度/ m(cuso4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推断合理的是()a根据该实验方案得出反应速率大小可能是b选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25c根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响d待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大4(2015淮安高三下学期联考)如图所示，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，达到平衡后，外界条件变化时，反应速率的变化情况(v表示正反应速率，v表示逆反应速率)。下列说法中正确的是()at1时改变的条件是增大体系的压强bt2时改变的条件是减小压强ct3时改变的条件是升高温度dt4时改变的条件是使用了催化剂5实验室利用反应：na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是()组号反应温度()参加反应的物质na2s2o3h2so4体积(ml)浓度(moll1)体积(ml)浓度(moll1)a105.00.1010.00.10b105.00.105.00.10c305.00.105.00.10d305.00.205.00.10二、不定项选择题6在容积固定的容器中发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0，各物质的浓度如表所示： 浓度时间c(co)/moll1c(h2)/moll1c(ch3oh)/moll100.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5下列说法不正确的是()a24 min内用h2表示的平均反应速率为0.2 moll1min1b达到平衡时，co的转化率为62.5%c反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂d反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了h2的浓度7某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大三、非选择题8(2015北京门头沟5月模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如表，表中c_ moll1。编号酸的种类酸的浓度/moll1酸的体积/ml镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a.检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 moll1 naoh标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次_9.用酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：.实验前先用酸性kmno4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：mnoh2c2o4mn2co2h2o(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时kmno4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。.探究影响化学反应速率的因素实验编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度浓度/moll1体积/ml浓度/moll1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050 (1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)。(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。.测得某次实验(恒温)时溶液中mn2物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(mn2)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：_。答案解析1a正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，则图研究的是温度对化学平衡的影响，根据达到平衡的时间可知乙的温度高于甲的温度，正确；t0时刻正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，应是催化剂对反应速率的影响，正确；t0时刻通入氦气增大体系压强，但反应物浓度不变，则速率不变，错误；t0时刻增大b的浓度，正反应速率增大，但逆反应速率在原来基础上增大，错误。2d双氧水分解时加入的二氧化锰为催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，a错误；将块状药品研细后反应，固体表面积增大，反应速率增大，b错误；用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应，增大浓度反应速率增大，c错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，反应速率减小，d正确。3c实验和是为了探究温度对反应速率的影响，此时t40；实验和是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验和是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，a、b、d三项均错误。4d增大压强，正、逆化学反应速率都增大，a错误；减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，b错误；升高温度，正、逆化学反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，c错误；催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，d正确。5d本题影响反应速率大小的因素主要是温度和浓度，与反应物体积大小无关，所以综合考虑，d符合题意。6ad直接根据表格计算出24 min内v(co)0.15 moll1min1，再换算出v(h2)0.3 moll1min1，a错误；达到平衡时co的转化率为100%62.5%，b正确；由表中数据可知，02 min内c(co)0.2 moll1，则c(h2)0.4 moll1，故x1.2 moll1,24 min内各物质的物质的量浓度改变量大于02 min内的改变量，由此可见化学反应速率增大，故改变的条件是加入了催化剂，c正确；24 min 内，c(co)0.3 moll1，c(h2)也正好为0.6 moll1，故2 min 时没有增加h2的浓度，d错误。7d、中hcl的初始浓度相同，而中ch3coch3的初始浓度大，且计算所得的v(br2)大，a正确；、两组数据中br2的初始浓度相同，溴颜色消失即c(br2)为0时所用的时间相同，故v(br2)相等，b正确；、两组数据中ch3coch3的初始浓度相同，而中hcl的初始浓度大，且中溴颜色消失所用的时间少，故实验的v(br2)大，c正确；、两组数据中ch3coch3、hcl的初始浓度均相同，而中v(br2)0.001 0 moll1290 s3.45106 moll1s1，中v(br2)0.002 0 moll1580 s3.45106 moll1s1，可见v(br2)是相等的，d错误。8(1)1.0每隔1 min记录一次生成h2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管h的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph计测定溶液ph解析(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，也应为1.0 moll1。据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1 min记录一次生成h2的体积。通过图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，应测出醋酸溶液的浓度和溶液h的浓度。根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的naoh溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的物质的量浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中。由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中h的浓度，而若较精确的测量溶液的ph，应该用ph计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用ph计测定溶液ph。9.(1)25 6h2108(2)酸式.(1)和(2)和.mn2对该反应有催化作用解析.(1)高锰酸根离子中mn元素的化合价从7价降低到2价，草酸中c元素的化合价从3价升高到4价，根据得失电子守恒，配平反应为2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。(2)高锰酸钾的氧化性强，所以不能用碱式滴定管，易腐蚀碱式