高考化学一轮复习 微考点 第63练 滴定曲线的综合应用 苏教版.doc

滴定曲线的综合应用一、单项选择题1(2015吉林东北师大附中三模)已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为ka，常温下，向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是()aa点表示的溶液中由水电离出的h浓度为1.01011 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全d当naoh溶液加入20 ml时，c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)0.05 moll1(忽略混合时溶液体积的变化)2(2015镇江模拟)在25 下，向10.00 ml 0.01 moll1某一元酸ha溶液中逐滴加入0.01 moll1 naoh溶液，溶液ph变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()aha是强酸bb点表示的溶液中：c(ha)c(a)cc点时：v10.00 mldb、c、d三点表示的溶液中一定都存在： c(na)c(h)c(a)c(oh)3(2015泰州联考)以0.10 moll1的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(已知其在该条件下的电离度1%)的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的ph。下列说法正确的是()a此一元弱酸的电离常数(ka)约为1.0105b此弱酸的起始浓度为1104 moll1c此实验可选用甲基橙作指示剂d此实验可选用酚酞作指示剂4室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml，向混合物中逐滴加入0.05 moll1 ba(oh)2溶液时，生成的baso4和溶液ph的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()a图中a点溶液的ph1b生成沉淀的最大质量为2.33 gc原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 moll1d当v10 ml时，发生反应的离子方程式为ba2so=baso45(2015宿迁高三二模)下图为常温下用0.10 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.10 moll1盐酸和20.00 ml 0.10 moll1醋酸的曲线。若以ha表示酸，下列判断和说法正确的是()a左图是滴定盐酸的曲线be点时溶液中离子浓度为c(na) c(a)cb点时，反应消耗溶液体积：v(naoh)v(ha)d当0 mlv(naoh)20.00 ml时，溶液中一定是c(a)c(na)c(h)c(oh)6室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热二、不定项选择题7.(2015南京一模)常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，右图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况。下列表述正确的是()aha为强酸，moh为弱碱bph7时，ha与moh恰好完全反应c在n点，c(a)c(m)c(moh)d在k点，c(m)c(a)c(oh)c(h)8(2015无锡质检)常温下，用 0.100 0 moll1naoh溶液滴定 20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()a点所示溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)b点所示溶液中：c(na)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(na)c(oh)9(2015徐州联考)已知草酸为二元弱酸：h2c2o4hc2ohka1hc2oc2ohka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的koh溶液，所得溶液中h2c2o4、hc2o、c2o三种微粒的物质的量分数()与溶液ph的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是()aph1.2时，溶液中：c(k)c(h)c(oh)c(h2c2o4)bph2.7时，溶液中：1 000c将相同物质的量khc2o4和k2c2o4固体完全溶于水可配得ph为4.2的混合液d向ph1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2的过程中水的电离度一直增大三、非选择题1025 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。试回答下列问题：(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：_。(2)根据滴定曲线，可得ka(hy) _。答案解析1ca点时c(h)10ph moll1103 moll1，根据kwc(h)c(oh)，得溶液中的c(oh)水 moll11011 moll1c(h)水，a正确；溶液中电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，b点时，c(h)c(oh)，则有c(ch3coo)c(na)，b正确；醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸、碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，c错误；常温下，向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液20 ml时，恰好反应生成醋酸钠溶液，依据物料守恒，c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)0.05 moll1(忽略混合时溶液体积的变化)，d正确。2d由图像知，0.01 moll1的ha溶液的ph值大于2，所以该酸是弱酸，a错误；b点时，加入的酸的物质的量0.01 moll10.01 l104 mol，碱的物质的量0.01 moll10.005 l5105 mol，二者反应后得到等物质的量的ha与naa的混合物，但溶液显酸性，ha的电离程度大于a的水解程度，c(ha)1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，a错误；b、e点时溶液的ph7呈中性，即c(h)c(oh)，根据电荷守恒知，c(na)c(h)c(a)c(oh)，结合以上两式可得c(na)c(a)，b正确；左图是滴定醋酸的曲线，若v(naoh)v(ha)(即c点)，则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，b点ph7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：v(naoh)v(ha)，c错误；对于右图，当0 mlv(naoh)20.00 ml时，溶液中c(a)c(na)c(h)c(oh)；但是对左图中，从b点到c点的滴定过程中，溶液显碱性，则c(na)c(a)c(oh)c(h)，d错误。6c氨水中存在nh3h2onhoh的电离平衡，a点溶液ph在714之间，呈碱性，由水电离出的c(h)1.01014 moll1，a错误；b项为盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，b错误；因为c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，当ph7时，c(oh)c(h)，所以c(cl)c(nh)，c正确；d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全，d错误。7ad根据图像可知，加入moh溶液前，0.01 moll1 ha溶液的ph2，说明ha在溶液中完全电离，则ha是强酸，当加入51 ml 0.02 moll1 moh溶液时，moh过量，但溶液显中性，这说明moh应该是弱碱，故a正确；ph7，此时消耗moh的体积为51 ml，此时moh过量，b错误；由图像可知，n点溶液呈中性，c(h)c(oh)，所以c(a)c(m)，故c错误；k点时溶液呈碱性，c(oh)c(h)，由电荷守恒直接判断d正确。8d由电荷守恒直接判断，d项不正确。9cph1.2时，由图可知有c(h2c2o4)c(hc2o)，再由电荷守恒可得到关系式c(k)c(h)c(oh)c(h2c2o4)，a正确；由平衡常数表达式，ka1101.2，同理可求得ka2104.2，由图可知，1 000，b正确；这里没有指明配制成多少体积的溶液，如图中2、3交点的溶液加水稀释，溶液的ph将会变大，所以ph