高考化学一轮复习 微考点 第93练 三大理论与分子结构 苏教版.doc

三大理论与分子结构一、单项选择题1下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子是在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央2n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键。下列说法中不正确的是()an2分子与co分子中都含有三键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2与co的化学性质相同3下列有关键和键的说法错误的是()a含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者b当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键c有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键d在分子中，化学键可能只有键，而没有键4用价电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是()a直线形；三角锥形bv形；三角锥形c直线形；平面三角形dv形；平面三角形5ch、ch3、ch都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()a它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化bch与 nh3、h3o互为等电子体，立体构型均为正四面体形cch中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面dch与oh形成的化合物中含有离子键6化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3，下列说法正确的是()anh3与bf3都是三角锥形bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中各原子都达到8电子稳定结构dnh3bf3中，nh3提供孤电子对，bf3提供空轨道二、不定项选择题7下列描述正确的是()acs2为v形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子中键与键的数目比为11d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键8(2015盐城高三联考)常温下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形。下列对ncl3的有关叙述错误的是()ancl3中ncl键键长比ccl4中ccl键键长短bncl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构cncl3分子是极性分子dnbr3的沸点比ncl3的沸点低9(2015淮安高三质检)下列关于丙烯(ch3ch=ch2)的说法错误的是()a丙烯分子有6个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子中存在非极性键d丙烯分子中3个碳原子在同一平面上三、非选择题10(2015山东滕州实高二模)砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。(1)gaas晶体中，每个as与_个ga相连。第一电离能：as_se(填“”、“”或“”)。(2)na3aso4可作杀虫剂。aso的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。答案解析1cn原子与3个h原子形成键，孤电子对数为1，为三角锥形分子，a错误；ccl4中c原子与4个cl原子形成4个键，孤电子对数为0，为正四面体结构，非极性分子，b错误；h2o中o原子与2个h原子形成键，孤电子对数为2，为v形分子，c正确；co2是非极性分子，c原子与2个o原子形成键，孤电子对数为0，为直线形分子，d错误。2d由题意可知n2分子中n原子之间、co分子中c、o原子之间均通过2个键、一个键即三键结合，其中，co分子中1个键由o原子单方面提供孤电子对，c原子提供空轨道通过配位键形成。n2化学性质相对稳定，co具有比较强的还原性，两者化学性质不同。3d键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，a正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，b正确；单键为键，而双键、三键中有键和键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如hcl，c正确；共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，d错误。4d根据价电子对互斥理论，h2s是属于中心原子上有孤对电子的，它们相互排斥而形成v形结构；bf3的中心原子上没有孤对电子，中心原子周围原子数是3，故为平面三角形，故选d。5cch为 8e，ch3为 9e，ch为 10e，a错误；三者均为三角锥形，b错误； ch中c的价电子对数为3, 为 sp2杂化，平面三角形，c正确； ch3oh 中不含离子键，d错误。6dnh3是三角锥形，而bf3是平面三角形结构，b位于中心，因此，nh3是极性分子，但bf3是非极性分子，a、b都不对；nh3分子中有1对孤电子对，bf3中b原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，d正确；h原子核外只有2个电子，c不对。7bcs2为直线形非极性分子，a错误；sif4与so的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，b正确；c2h2分子中键与键的数目比为32，c错误；水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大，d错误。8dc原子的原子半径大于n原子的原子半径，所以ccl4中ccl键键长比ncl3中ncl键键长长，a正确；ncl3中n原子最外层电子数5化合价的绝对值38，所以n原子达到8电子稳定结构；ncl3中cl原子最外层电子数7化合价的绝对值18，所以cl原子达到8电子稳定结构，b正确；ncl3的分子空间构型是三角锥形结构不是正四面体结构，ncl3分子空间构型不对称，所以ncl3分子是极性分子，c正确；无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以nbr3比ncl3的熔沸点高，d错误。9ab丙烯(ch3ch=ch2)中存在6个ch 键和2个cc 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，a错误；甲基中的c为sp3杂化，c=c中的c为sp2杂化，则丙烯中只有1个c原子为sp3杂化，b错误；c之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，c正确；由为平面结构，甲基中的c与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面内，d正确。10(1)4(2)正四面体形ccl4解析(1)金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个as应与4个ga相连。同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第a族元素第一电离能大于相邻元