高考化学一轮复习 微考点 第14练 氧化还原反应的计算 苏教版.doc

氧化还原反应的计算一、单项选择题 1(2015镇江高三测试)有一混合溶液，只含有fe2、cl、br、i(忽略水的电离)，其中cl、br、i的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2的物质的量之比为()a71 b72 c73 d742水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o。有关说法正确的是()a每转移1.5 mol电子，有1.125 mol fe2被氧化bx2cfe2、s2o都是还原剂d每生成1 mol fe3o4，转移电子2 mol3(2015商丘高三一模)cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物n(no2)n(no)11时，下列说法不正确的是()a反应中cu2s是还原剂，cu(no3)2、cuso4是氧化产物b参加反应的n(cu2s)n(hno3)17c产物ncu(no3)2n(cuso4)12d1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移4聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为fea(oh)b(so4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.165 0 g。另一份溶液，先将fe3还原为fe2，再用0.020 0 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7标准溶液33.33 ml。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(已知：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o)()a21 b31 c11 d455已知酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将ki氧化成i2或kio3，其本身被还原为br2。br2能将i氧化为i2。kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，其本身被还原为i2。现向含有1 mol ki的硫酸溶液中加入含a mol kbro3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是()编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)ai2、brai2、br、br2afe2brcl，cl2先氧化i、fe2，若二者全部被氧化时，n(cl)2 mol4 mol4.5 mol10.5 mol，则cl和br的个数比为10.53大于31，不符合题意，因此cl应为9 mol，通入的cl2 3.5 mol，fe2剩余1.5 mol，两者物质的量之比为3.51.573。2c每转移4 mol电子时有2 mol fe2被氧化，当有1.5 mol电子转移时，有0.75 mol fe2被氧化，a错误；根据电荷守恒，x4，b错误；fe2和s2o的化合价都有升高，作还原剂，c正确；每生成1 mol fe3o4，有4 mol电子转移，d错误。3c方程式为2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o。cu2s所含元素化合价升高，作还原剂，cu(no3)2和cuso4是氧化产物，a正确；参加反应的cu2s和hno3的物质的量之比为21417，b正确；cu(no3)2和cuso4的物质的量之比为11，c错误；1 mol cu2s参加反应，铜原子失去2 mol电子，硫原子失去8 mol电子，转移10 mol电子，d正确。4a白色沉淀是硫酸钡，物质的量0.005 mol；根据cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，fe2的物质的量0.020 0 moll10.033 33 l60.004 mol，则ac45。根据正负化合价代数和为0可知3a2cb，所以3ab，解得b0.5a，故ab21。5c解析当a时，kbro3不足，反应生成i2、br，反应方程式为6kikbro33h2so4=3i2kbr3k2so43h2o()；当a时，二者反应生成i2、br2，反应方程式为10ki2kbro36h2so4=5i2br26k2so46h2o()；当a时，反应产物为i2、br、br2，发生、两个反应；当a时，kbro3足量，发生反应为5ki6kbro33h2so4=5kio33br23k2so43h2o()，所以反应产物为io、br2；当a时，反应按照()、()中的反应进行，反应产物为i2、io、br2，则有：编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)ai2、brai2、br、br2ai2、br2ai2、io、br2aio、br26.abcl2与naoh溶液反应可以按照两种反应进行，3cl26naoh=5naclnaclo33h2o，cl22naoh=naclnacloh2o。如果按照反应，转移电子的物质的量n5a mol；如果按照反应，转移电子的物质的量n3a mol，改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a moln5a mol，a正确；按照进行生成nacl 5a mol，按照进行生成nacl 3a mol，生成nacl的物质的量的范围：3a moln(nacl)5a mol，b正确；n(cl)n(na)，反应的氯气的物质的量为3a mol，c错误；设按照进行反应的naoh的物质的量为xa mol，则按照进行反应的naoh的物质的量为(6x)a mol，生成的nacl为xa(6x)a mol，naclo为(6x)a mol，naclo3为xa mol，根据6，解得：x，因此6，d错误。7c加入kscn溶液，无血红色出现，说明溶液中无fe3；n(no)0.1 mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是0.1 mol，则起酸作用的硝酸的物质的量是0.150 l4 moll10.1 mol0.5 mol，根据电荷守恒可知n(fe2)n(no)0.25 mol，若用氢气还原，则得到的固体为0.25 mol。8(1)2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠(2) feso4、na2o2na2feo4、o25解析(2)在反应2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2中fe、o元素的化合价升高，o元素的化合价降低，则氧化剂为na2o2，还原剂为feso4和na2o2，氧化产物是na2feo4和o2。根据方程式可知每生成1 mol na2feo4转移的电子数为(62) mol1 mol5 mol。9(1)se2hno3(浓)=h2seo3nono2(2)h2so4(浓)seo2so2(3)seo24ki4e4hno3=se2i24kno32h2o(4)92.5%解析(1)利用题中信息可知se与浓hno3反应，se被氧化为4价的h2seo3，hno3还原为no与no2，生成no与no2的物质的量之比为11，即二者化学计量数比为11，令二者化学计量系数为1，根据电子转移守恒可知，se的系数为1，故反应方程式为se2hno3(浓)=h2seo3nono2。(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓)seo2so2。(3)反应中i失去电子生成i2，共升高2价，seo2中4价se得到电子被还原为单质se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故ki的化学计量数为4，i2的化学计量数为2，seo2、se的化学计量数都是1，kno3的化学计量数为4，h2o的化学计量数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为seo24ki4e4hno3=se2i24kno32h2o。(4)根据反应的方程式可知s