高考化学一轮复习 微考点 第65练 溶液中电荷守恒的应用 苏教版.doc

溶液中电荷守恒的应用一、溶液中离子浓度的大小判断1用0.1 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h) cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh) 2已知hf的电离程度大于等浓度的ch3cooh的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的naf、ch3coona溶液中，离子总数()a前者多 b后者多c一样多 d无法确定3已知hf的酸性比hcn的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的naf和nacn两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是()an1n2 bn1n2cn1n2 dc(f)c(na)bc(hcoo)c(na)cc(hcoo)c(na)d无法确定c(hcoo)与c(na)的关系5(2015镇江月考)将0.2 moll1 hcn溶液和0.1 moll1 naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()ac(hcn)c(cn)bc(na)c(hco)c(co)c(h2co3)b0.1 moll1nahco3溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合：c(na)2c(co)c(hco)2c(h2co3)c0.1 moll1nahco3溶液与0.2 moll1naoh溶液等体积混合：c(na)c(oh)0.05 moll1c(co)c(hco)d0.2 moll1nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：c(co)2c(oh)c(hco)3c(h2co3)2c(h)答案解析1c反应过程中，溶液中的离子为cl、nh、h 、oh，根据电荷守恒c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，不可能出现阴离子均大于阳离子的情况。2anaf溶液中离子总数：n1n(na)n(h)1n(f)n(oh)1，ch3coona溶液中离子总数：n2n(na)n(h)2n(ch3coo)n(oh)2。由电荷守恒原理：n(na)n(h)1n(f)n(oh)1、n(na)n(h)2n(ch3coo)n(oh)2，推出n12n(na)2n(h)1、n22n(na)2n(h)2；由于两溶液n(na)相等，且ch3coona水解程度大，n(h)2n2。3b由电荷守恒原理得：c(na)c(h)1c(f)c(oh)1，c(na)c(h)2c(cn)c(oh)2；根据题意：f的水解程度小于cn的水解程度，有c(f)c(cn)，naf溶液中c(h)相对较大，即：c(na)c(h)1c(na)c(h)2, 故n1n2。4c由电荷守恒可知，c(hcoo)c(oh)c(h)c(na)，因ph7，则c(oh)c(h)，故c(hcoo)c(na)。5d反应后溶液中溶质为等物质的量hcn与nacn，由电荷守恒原理得：c(na)c(h)c(cn)c(oh)，由溶液呈碱性得：c(oh)c(h)，故c(na)c(cn)；根据物料守恒知d选项正确。6ab本题考查离子检验、推断、计算。 (1)说明溶液中可能存在cl、so、co等离子。据(2)知nhoh=nh3 h2o，则nh物质的量为0.04 mol。据(3)知： baso4 2.33 g(0.01 mol)，即100 ml溶液中含有0.01 mol so；baco3为6.27 g2.33 g3.94 g(0.02 mol)，即co有0.02 mol; ba2、mg2不会存在，cl可能存在。由于n(nh)c(co)，错误；b项，两者反应后为na2co3溶液，由物料守恒知，n(na)2n(c)，则c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，错误；c项，反应后的溶液为0.05 moll1 na2co3和0.05 moll1 naoh的混合溶液，co水解会产生oh，所以c(oh)0.05 moll1c(co)，正确；d项，反应后的溶液中c(nahco3)c(na2co3)11，由电荷守恒知，c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，由物料守恒